Метод перманганатометрии

Сравнить достоинства и недостатки методов перманганатометрии и хроматометрии. [c.294]

Метод перманганатометрии основан на реакциях окисления восстановителей ионом перманганата. Окисление может проводиться как в кислой, так и в щелочной (или нейтральной) среде. [c.378]

Какой рабочий раствор и какой индикатор применяют при титровании методом перманганатометрии [c.268]

Количественное определение вещества в препарате проводится методом перманганатометрии, основанного на способности Fe + окисляться до Fe + (метод ГФ X). [c.141]

Метод перманганатометрии. Титрант КМпО, [c.191]

Определения методом перманганатометрии [c.152]

С другой стороны при наиболее распространенных методах — перманганатометрии, йодометрии — имеются хорошо разработанные и проверенные прописи для определения многих веш,еств. При этом в первом случае индикаторы не применяются, так как сам рабочий раствор (перманганат) интенсивно окрашен во втором случае хорошо известно применение чувствительного специального индикатора — крахмала. В связи с перечисленными обстоятельствами в методах, основанных на изменении валентности, применяют несколько различных типов индикаторов. [c.362]

В основе метода перманганатометрии лежит реакция окисления ионом перманганата МпОГ. Окисление можно проводить перманганатом калия в кислой, щелочной или нейтральной среде. При реакции в кислой среде марганец (УП) восстанавливается до марганца (П) и малиново-фиолетовая окраска раствора перманганата обесцвечивается [c.354]

Осаждение в виде оксалата кальция и последующее определение связанного с кальцием оксалат-иона методом перманганатометрии (см, гл. 1И, 28) или цериметрии. [c.261]

Определение окисляемости воды. Окисляемость воды определяют методом перманганатометрии. При этом окисляются только легко-окисляющиеся органические примеси. Для получения более точных результатов используют обратное титрование избытка перманганата калия. К прокипяченной пробе прибавляют избыток щавелевой кислоты, при этом часть ее окисляется оставшимся перманганатом калия, а остальное количество щавелевой кислоты оттитровывают перманганатом калия. [c.12]

В настоящей работе необходимо определить содержание железа в соли Мора методом перманганатометрии. [c.324]

Осуществите исследование метода йодометрии так же, как это было рекомендовано для метода перманганатометрии. Ниже даны некоторые замечания, которые помогут добиться лучших результатов. [c.322]

Для каких определений пользуются методом перманганатометрии [c.268]

Привести примеры титрований прямого, обратного и по методу замещения — в методе перманганатометрии. [c.88]

Одним из показателей степени загрязнения воды органическими примесями является ее окисляемость, которую определяют методом перманганатометрии. Для определения качества питьевой воды особенно необходимо знать содержание в ней хлор-ионов. [c.8]

Содержание пероксодисерной кислоты или персульфата аммония в пробе определяют методом перманганатометрии с использованием следующей исходной реакции [c.189]

Из объемных методов определения наиболее широкое распространение получили йодометрический и перманганатометрический методы, основанные на окислительно-востановительных свойствах перекиси водорода. Метод перманганатометрии является одним из наиболее точных и надежных способов определения и применим как для разбавленных, так и для более концентрированных растворов (метод принят ГФ X). [c.88]

Мп принимает 5 электронов и восстанавливается до Мп Основное уравнение метода перманганатометрии будет [c.292]

Методом перманганатометрии можно определять и восстановители, и окислители. Восстановители титруют непосредственно раствором перманганата, а количество окислителя определяют методом обратного титрования. При обратном титровании к отмеренному количеству окислителя прибавляют определенный объем раствора восстановителя, взятый в избытке. Избыток восстановителя оттитровывают раствором перманганата. Концентрацию добавленного раствора восстановителя определяют отдельным титрованием тем же раствором перманганата. [c.263]

ВЕЩЕСТВА, ОПРЕДЕЛЯЕМЫЕ МЕТОДОМ ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИИ 195 [c.195]

Вещества, определяемые методом перманганатометрии [c.195]

Возможности использования метода перманганатометрии. Таким образом, пер.манганатометрическим методом можно определять разнообразные вещества [c.214]

Методом перманганатометрии можно определять [c.195]

Окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование применяют в методах перманганатометрии, хроматометрии, цериметрии, восстановления солями железа (II), титана (III), мышьяка (III) и др. Можно титровать два восстановителя в одном и том же растворе, например соли железа (II) и олова (II) перманганатом калия. Более энергичный восстановитель окисляется в первую очередь. Например, потенциометрически титруют раствор витамина С 0,01 н. раствором иода по крахмалу в качестве индикатора. [c.502]

Окислительно-восстановительное титрование возможно, если в растворе присутствует одна подходящая степень окисления определяемого компонента. В противном случае до начала титрования необходимо провести предварительное восстановление (окисление) до подходящей степени окисления, как это делают, например, при анализе смеси Ре + и Ре методом перманганатометрии. Предварительное восстановление (окисление) должно обеспечить количественный перевод определяемого элемента в нужную степень окисления. Вводимый для этой цели реагент должен представлять собой такое соединение, от избытка которого перед началом титрования легко освободиться (кипячением, фильтрованием и др.). В некоторых случаях методом редокси- [c.293]

Наряду с перечисленными достоинствами метод перманганатометрии имеет ряд недостатков 1) титрант КМпО готовят как вторичный стандарт, поскольку исходный реагент — перманганат калия — трудно получить в химически чистом состоянии 2) реакции с участием МпОГ возможны в строго определенных условиях (pH, температура и т. д.) 3) титрование раствором КМпО не рекомендуется проводить в присутствии С1 , что затрудняет определение некоторых веществ, поскольку H I часто применяют для растворения минеральных объектов. [c.298]

Одним из методов окислительно-восстановительного титрования является перманганатометрия. Метод перманганатометрии осно- [c.135]

Пример. Пусть была взята навеска 0,5000 г руды, содержащей железо. После ее растворения и разбавления полученного раствора до 100 мл в мерной колбе, для титрования методом перманганатометрии каждый раз берут по 10 мл анализируемого раствора. [c.310]

Одним НЗ методов окислительно-восстановительного титрования является перманганатометрия. Метод перманганатометрии основан на реакциях окисления восстановителей перманганатом калия. Чаще всего титрование проводят в кислой среде. Это обусловлено тем, что в кислой среде МПО4-ИОН, окрашивающий раствор в розовый цвет, восстанавливается до бесцветного иоиа что позволяет достаточно точно фиксировать точку эквивалентности титрования без применения индикаторов. Кро.ме того, окислительная способность перманганата в кислой среде несравненно выше и, следовательно, область применения шире, чем в нейтральной и щелочной средах. [c.104]

В способах первой группы точка эквивалентности достигаете точным добавлением титранта (т. е. раствора, которым титрую В этом случае сам титрант играет роль индикатора. Наприм в методе перманганатометрии одна лишняя капля КМПО4 прид раствору бледную малиновую окраску. [c.256]

Установление точки эквивалентности по первому способу характерно для метода перманганатометрии. Раствор перманганата калия окрашен в фиолетовокрасный цвет, поэтому после завершения титрования лишняя капля КМПО4 окрашивает оттитрованный раствор в хорошо заметный розовый цвет. Метод неприменим при титровании окрашенных растворов, а также при титровании окислителями или восстановителями, растворы которых бесцветны или окрашены слабо. [c.390]

В качестве стандартного раствора в методе перманганатометрии применяют 0,05 н. или 0,1 н. раствор КМПО4. Использование перманганата калия дает возможность фиксировать точку эквивалентности по появлению розовой окраски раствор- , вызываемой добавлением лишь одной капли избытка стандартного раствора КМпО . Даже очень разбавленные растворы перманганата калия интенсивно окрашены. Например, 100 мл дистиллированной воды окрашиваются в розовый цвет от одной капли 0,01 н. раствора КМПО4. По тому фиксирование точки эквивалентности при титровании перманганатом не. представляет никаких трудностей. [c.193]

Стандартный потенциал бихромата калия ниже, чем у перманганата, но все же достаточно высок. Это позволяет титровать почти все те вещества, которые определяют методом перманганатометрии. Однако преимуществом КгСггОу является то, что при титровании в растворе НС1 не наблюдается окисления хлорид-ионов до свободного хлора, как в перманганатометрии. Другое преимущество состоит в устойчивости растворов бихромата — концентрация рабочего раствора при длительном хранении в закрытых сосудах остается практически неизменной. Бихромат калия легко очистить перекристаллизацией полученный препарат высушивают при 130—150 °С. Рабочий раствор нужной концентрации можно приготовить непосредственно из навески высушенного препарата. [c.433]

Содержание ГезОд в руде определяли двумя методами перманганатометрии и комплексонометрии. Получили результаты (%) 1) 60,12 61,00 61,25 2) 58,75 58,90 59,50. Значимо ли различаются точность этих методов и среднеарифметические величины результатов анализа [c.298]

VII) восстанавливается в кислой среде до ионов М в нейтральной—до марганца (IV) и в щелочной—до марг (VI). Обычно в методе перманганатометрии проводят pea в кислой среде. Индикатором служит сам пермангг окрашенный в красно-фиолетовый цвет. Конец реакции определяется по изменению окраски от одной избыто капли перманганата. В кислой среде титруемый рас окрашивается в розовый цвет за счет избыточных МпО -ис [c.298]

Пример 12. Рассчитайте рациональную навеску железной руды для определения в ней железа методом перманганатометрии так, чтобы количество миллилитров 0,0833 н. КМПО4, израсходованное на титрование ионов Ре2+ и умноженное на 2, выражало процентное содержание РегОз в образце. [c.24]

Методом потенциометрического титрования можно определять кислотность растворов танина, кислотные числа масел, жиров и т. д. Окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование применяется в методах перманганатометрии, хромато-метрии, цириметрии и в методах восстановления солями железа (И), титана (HI), мышьяка (III) и др. Можно также титровать два восстановителя в одном и том же растворе например, соли железа (И) и олова (II) титровать перманганатом калия. При этом более энергичный восстановитель окисляется в первую очередь. Например, потенциометрически титруют раствор витамина С 0,01 н. иодом по крахмалу в качестве индикатора. [c.607]

Основным стандартным раствором, применяемым в методе перманганатометрии, является 0,05 н. или 0,1 н. раствор KM11O4. Большое преимущество перманганата калия заключается в том, что для обнаружения его избытка не требуется никакого индикатора. Даже очень разбавленные раство1ры КМ.ПО4 интенсивно окрашены и ничтожные количества его могут быть легко обнаружены визуально. Например, 100 мл воды окрашиваются в заметный розовый цвет от одной капли 0,01 н. раствора перманганата калия. [c.233]

Иоиы Ре + легко окисляются перманганатом калия в кислой среде. Метод перманганатометрии — один из важнейших методов количественного определения железа(II). [c.265]