Методы анализа перманганатометрии

Один из разделов количественного титриметрического (объемного) анализа целиком основан на применении окислительно-восстановительных реакций. Это — окислительно-восстановительное титрование (окси-диметрия, редокс-метрия). К наиболее распространенным методам ре-докс-метрии относятся перманганатометрия, иодиметрия и иодометрии, хлориодометрия, иодатометрия, броматометрия, бромометрия, нитрито-метрия, дихроматометрия, цериметрия. Нее они являются фармакопейными и используются в анализе различных лекарственных веществ. [c.171]

Метод перманганатометрии применяется в клиническом анализе при определении в крови мочевой кислоты, кальция, калия и окислительного фермента каталазы, в санитарно-гигиеническом анализе— при анализе питьевых и сточных вод и т. д. [c.142]

Кроме перманганатометрии к окислительно-восстановительным титриметрическим методам анализа относятся иодометрия (титрант Ь), хроматометрия (К2СГ2О7), броматометрия (КВгОз), цериметрия [ 6(804)2], ванадатометрия (ЫаУОз) и др. Точка эквивалентности при титровании этими методами устанавливается с помощью окислительно-восстановительных индикаторов. [c.328]

В перманганатометрии применяют также растворы восстановителей— соли Ре(И), щавелевую кислоту и некоторые другие — для определения окислителей методом обратного титрования. Соединения Ре(II) на воздухе медленно окисляются, особенно в нейтральном растворе. Подкисление замедляет процесс окисления, однако обычно рекомендуется перед применением раствора Ре(II) в анализе проверить его титр. Оксалаты и щавелевая кислота в растворе медленно разлагаются [c.273]

Перманганатометрическим методом объемного анализа, или, сокращенно, перманганатометрией, называется метод, в котором главным рабочим раствором является раствор перманганата калия КМпО . [c.120]

Кроме перманганатометрии и йодометрии к окисли-тельно-восстановительным титриметрическим методам анализа относятся хроматометрия (К2СГ2О7), броматометрия (КВгОз), цериметрия Се(304)2, ванадатометрия (КаУОз) и др. Точка энвивалентности пр-и титровании этими методами устанавливается с помощью окислительно-восстановительных индикаторов или электродов. [c.319]

Не меньшее значение имеют реакции окисления-восстанов-ления при количественных определениях. На базе этих реакций разработаны специальные методы объемного анализа, как-то перманганатометрия, иодометрия, хроматометрия, ванадатометрия и другие. Реакции окисления-восстановления являются основой потенциометрического титрования и электровесового метода анализа. [c.293]

В практикум целесообразно включить работы, выполняемые основными методами объемного анализа — методами нейтрализации, перманганатометрии, йодометрии и осаждения (аргентометрия и роданометрия). [c.161]

На этой количественной реакции основан важный метод объемного анализа — перманганатометрия. Таким путем устанавливают титр раствора перманганата калия, который затем используют для титрования других легко окисляющихся соединений. Реакция щавелевой кислоты с перманганатом катализируется ионами Мп + (аутокатализ). Для более полного ознакомления с карбоновыми кислотами следует обращаться к учебникам органической химии. Здесь будут описаны в общем виде лишь некоторые соли этих кислот, чаще используемые в аналитических химических лабораториях или в промышленности. [c.495]

При анализе методом перманганатометрии часто используют более разбавленные рабочие растворы перманганата — 0,05 н. и 0,01 н. В качестве установочных веществ наряду с оксалатом натрия используют оксалат аммония и щавелевую кислоту. [c.135]

Перманганатометрией называется метод объемного анализа, позволяющий, зная объем израсходованного на титрование раствора перманганата калия точной концентрации, определить количество восстановителя (для определения количества окислителя используют методику обратного титрования). Конец титрования устанавливают по появлению слабо-розовой окраски, вызываемой добавлением одной избыточной капли раствора перманганата это позволяет определить эквивалентные количества реагирующих веществ. Перманганатометрию наиболее удобно проводить в кислой среде, так как перманганат при этом восстанавливается в бесцветный ион Мп +. [c.155]

Окислительно-восстановительное титрование возможно, если в растворе присутствует одна подходящая степень окисления определяемого компонента. В противном случае до начала титрования необходимо провести предварительное восстановление (окисление) до подходящей степени окисления, как это делают, например, при анализе смеси Ре + и Ре методом перманганатометрии. Предварительное восстановление (окисление) должно обеспечить количественный перевод определяемого элемента в нужную степень окисления. Вводимый для этой цели реагент должен представлять собой такое соединение, от избытка которого перед началом титрования легко освободиться (кипячением, фильтрованием и др.). В некоторых случаях методом редокси- [c.293]

ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ — титриметрические методы К0личественн010 анализа, основанные на использовании растворов перманганата калия в качестве окислителя. [c.189]

По типу р-ции при титровании различают окислительновосстановительное титрование, кислотно-основное титрование, титрование по методу осаждения (см., напр.. Аргентометрия), комплексообразования (см. Комплексометрия) и др. по способу индикации конечной точки — потенциометрич. титрование (см. Потенциометрия), фотометрич. титрование (см. Фотометрический анализ), кондукто-метрич. титрование (см. Кондуктометрия), амперометрическое титрование и др. В зависимости от того, р-р какого реагента примен. в качестве титранта, выделяют перманганатометрию, иодометрию, комплексонометрию и т. д. [c.582]

Анализ веществ, определяемых методом перманганатометрии [c.232]

Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления - восстановления. Получение простых веществ (железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д.) ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов И т. д. было бы невозможно без использования окисли-тельно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа перманганатометрия, ио,дометркя, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.75]

В соответствии с учебной программой в практикум целесообразю включить работы, выполняемые основными методами титриметрического анализа — методами нейтрализации, перманганатометрии, иодометрии, осаждения и комплексоиометрии. [c.119]

Ряд методов в количественном анализе также основан на эти реакциях, например перманганатометрия, где в качестве окислителя используют перманганат калия, в котором перманганат-ион вое- [c.35]

Перманганатометрией называют метод объемного анализа, нри котором рабочим раствором служит КМПО4. [c.306]

Последняя реакция имеет наибольщее значение в количественном анализе. Большая часть анализов методом перманганатометрии проводится в кислой среде. Грамм-эквивалент перманганата калия при окислении в кислой среде равен молекулярной массы 158,04 5 = 31,61 г. [c.133]

Перевод фиолетово-красного марганцовокислого калия при восстановлении в кислой среде в почти бесцветные соли Мп"< является основой одного из методов объемного анализа, называемого перманганатометрией. Этот метод удобен тем, что конец реак Ции может быть определен по появлению розовой окраски раствора от небольшого избытка перманганата. Зная концентрацию раствора КМПО4 и его объем, пошедший на титрование раствора восстановителя, можно по уравнению реакции рассчитать количество последнего. Этот метод применяется для количественного определения ряда веществ. [c.114]

На окислительно-восстановительных реакциях (редокс-реакциях) основан ряд методов количественного химического анализа (стр. 308) перманганатометрия, хроматометрия, иодометрия и др. [c.75]

Авторы учебника стремились теорию аналитической химии тесно увязать с экспериментом и с другими технологическими дисциплинами. Помимо классического химического анализа, в учебнике описаны некоторые методы физикохимического анализа колориметрия, рефрактометрия, поляриметрия, хроматография. В раздел Объемный анализ включены меюды нейтрализации, перманганатометрии, иодометрии, осаждения и комплексонометрии. [c.3]

В основе метода объемного анализа, называемого перманганатометрией, лежат реакции окисления, производимые раствором перманганата калия КМПО4. [c.141]

Перманганатометрией называется метод объемного анализа, в котором в качестве рабочего раствора применяют перманганат калия КМПО4. Перманганат калия является сильным окислителем, особенно в кислой среде. В зависимости от степени кислотности среды при восстановлении КМПО4 получаются различные конечные [c.158]

Количественный анализ лекарственных веществ — определение массовой доли действующего вещества (или действующих веществ) в анализируемом образце лекарственного препарата. Для К. А. используют физические (см., например, Спвктрофотомвтрия) химические (см. Иодометрия, Перманганатометрия), биологические методы анализа. См. таюке Анализ. [c.152]

Перманганатометрией называется метод объемного анализа, в котором в (качестве титрованного рабочего раствора применяют раствор перманганата калия КМПО4. [c.116]

Содержание ГезОд в руде определяли двумя методами перманганатометрии и комплексонометрии. Получили результаты (%) 1) 60,12 61,00 61,25 2) 58,75 58,90 59,50. Значимо ли различаются точность этих методов и среднеарифметические величины результатов анализа [c.298]

Перманганатометрией называют метод объемного анализа, при котором рабочим раствором служит раствор перманганата калия КМПО4. [c.375]

В зависимости от типа реакции, которая происходит во время титрования, различают несколько методов объемного анализа. Из них наиболее часто применяются 1) нейтрализация 2) оксидиметрия, включающая перманганатометрию и иодометрию 3) осаждение 4) комплек-сометрия. Каждый метод характеризуется своим рабочим раствором, своими индикаторами и своими типовыми задачами. [c.227]