Грамм-атом

Для нахождения грамм-эквивалента нужно написать уравнение )еакции и вычислить, сколько граммов данного вещества отвечает в нем I грамм-атому или 1 грамм-иону водорода. Например, а уравнениях [c.211]

Когда теплоемкость относится к 1 г вещества, она называется удельной теплоемкостью и обозначается через с когда она относится к одному грамм-атому — атомной, к одному молю — мольной (или молярной, или молекулярной) теплоемкостью и обозначается через С. Мы будем рассматривать только мольные и атомные теплоемкости, так как для них все закономерности значительно проще, чем для удельной теплоемкости. Очевидно, мольная теплоемкость С = Мс, а атомная С=Ас (где М —масса 1 моль, равная молекулярному весу А — масса 1 грамм-атома, равная атомному весу). [c.102]

Один электрон-вольт (1 эв) определяется как количество энергии, которое нужно затратить, чтобы частицу, обладающую зарядом, равным заряду электрона, переместить в электрическом поле на разность потенциалов в один вольт. Для сопоставления его с другими энергетическими единицами укажем, что один электрон-вольт на атом соответствует 23060,9 Кал на грамм-атом. Таким [c.33]

СКОЛЬКО необходимо для приготовления раствора его. В данном случае достаточно приготовить 250 мл 0,02 и. раствора иода. Грамм-эквивалент его равен грамм-атому, т. е. 126,9 г, поэтому потребуется навеска иода [c.403]

Грамм-атом углерода в углеводороде в единицу времени. [c.203]

Решение. Грамм-атом любого элемента содержит 6,02 10 атомов (число Авогадро). Следовательно, в 40 г кальция (грамм-атом-ный вес кальция) содержится 6,02 10 атомов, а в 80 г кальция — в 2 раза больше, т. е. 12,04 10 . [c.132]

Если то же количество электричества пропустить через раствор СпЗО , то, поскольку каждый Си -ион получает на катоде не 1, а 2 электрона, будет выделено вдвое меньше, чем в случае Ад, атомов (6,02-1023/2) меди, т. е. 7г грамм-атома (63,54/2 г). Но 7г грамм-атома меди и 1 грамм-атом серебра представляют собой грамм-эквиваленты этих элементов. Таким образом, для выделения одинакового количества грамм-эквивалентов различных веществ требуется затратить одинаковое количество электричества (второй закон Фарадея). [c.426]

Для подтверждения внутренне-внешнедиффузионного происхождения сложно-параболического закона следует исследовать температурную зависимость скорости окисления металла, а следовательно, и постоянных к и и определить значения соответствующих энергий активации и Q< ,, которые должны быть более низкими (порядка нескольких килокалорий на моль) для внешней и более высокими (порядка десятков и сотен килокалорий на грамм-атом) для внутренней диффузии и могут быть сопоставлены с соответствующими литературными данными. [c.66]

Обычно при объемном анализе пользуются не молярными, а нормальными растворами. Нормальным раствором называется такой раствор, в 1 л которого растворен один грамм-эквивалент (г-же) вещества. Грамм-эквивалентом какого-либо вещества называется такое весовое количество его в граммах, которое в данном уравнении реакции соответствует одному грамм-атому водорода. [c.126]

Сначала составляют уравнение реакции данного вещества. Затем определяют, какому числу грамм-атомов водорода соответствует его весовое количество. Разделив последнее на число грамм-атомов водорода, получают грамм-эквивалент, т. е. количество вещества в граммах, которое соответствует в данном уравнении одному грамм-атому водорода. [c.126]

В этой реакции одна грамм-молекула КОН, т. е. 56,1 г реагирует с одной грамм-молекулой одноосновной кислоты НС1, т. е. соответствует одному грамм-атому водорода. [c.126]

Грамм-молекула и грамм-атом. [c.9]

Термин моль применяется не только к молекулам, но также к атомам. На практике говорят о моле атомов гелия точно так же, как о моле молекул воды. Термин грамм-атом применительно к молю атомов в настоящее время мало используется. [c.27]

В качестве индикатора применяют раствор крахмала, окрашивающийся в синий цвет в присутствии йода. Согласно приведенному уравнению 1 грамм-атом йода реагирует с 1 грамм-молекулой гипосульфита натрия. Но так как он кристаллизуется с пятью молекулами воды, то для приготовления 0,1 н [c.541]

Можно утверждать, что без катализа вообще была бы невозможна жизнь. Достаточно сказать, что лежащий в основе жизнедеятельности процесс ассимиляции двуокиси углерода хлорофиллом растений является фотохимическим и каталитическим процессом. Простейшие органические вещества, полученные в результате ассимиляции, претерпевают затем ряд сложных превращений. В химические функции живых клеток входит разложение и синтез белка, жиров, углеводов, синтез различных, часто весьма сложных молекул. Таким образом, клетка является своеобразной и весьма совершенной химической лабораторией, а если учесть, что все эти процессы каталитические — лабораторией каталитической. Катализаторами биологических процессов являются особые вещества —ферменты. Если сравнивать известные нам неорганические катализаторы с ферментами, то прежде всего поражает колоссальная каталитическая активность последних. Так, 1 моль фермента алкогольдегидрогеназа в 1 сек при комнатной температуре превращает 720 моль спирта в уксусный альдегид, в то время как промышленные катализаторы того же процесса (в частности, мeдь)J при 200° С в 1 сек превращают не больше 0,1 — 1 моль на один грамм-атом катализатора. Или, например, 1 моль фермента каталазы при 0°С разлагает в одну секунду 200 000 моль перекиси водорода. Наиболее же активные неорганические катализаторы (платиновая чернь) при 20° С разлагают 10—80 моль перекиси в 1 сек на одном грамм-атоме катализатора. Приведенные примеры показывают, что природные биологические катализаторы во много раз превосходят по активности синтетические неорганические катализаторы. Высокая специфичность и направленность действия, а также способность перерабатывать огромное количество молекул субстрата за короткое время при температуре существования живого организма и позволяет ферментам в достаточном количестве давать необходимые для жизнедеятельности соединения или уничтожать накапливающиеся в процессе жизнедеятельности бесполезные, а иногда и вредные продукты. [c.274]

Все энергетические величины (внутренняя энергия, энтальпия. тепловые эффекты, теплоты образования, теплоты плавления, испарения и др.) могут выражаться в любых энергетических единицах. Наиболее часто их принято выражать в калориях ( 35) и относить обычно к одному молю вещества (мольные величины), или к одному грамм-атому элемента (атомные величины), или к количеству вещества, указанному в реакции. [c.183]

При температурах ниже 1300°С, имеющих место в промышленных аппарат -, реакционная смесь состоит практически из пяти или шести компонентов H СО, iT.i , и иногда, свободный углерод не выделяется. В атом случае расчет равновесного состава можно существенно упростить. Расчет проводим на один грамм-атом углерода. За неизвестные примем л - степень конверсии метана (отношение количества углерода, содержащееся СО и к общему количеству углерода) и у - степень конверсии СО (отношение количества углерода), содержащегося в СО , is. количеству углерода, содержащегося [c.25]

Коэффициент 48,8 в уравнении (1.26) выражает теплоту полного сгорания угля в расчете на один грамм-атом кислорода, а коэффициент 10,6 — теплоту конденсации образующихся при сгорании вещества водяных паров. [c.24]

Теплоемкость, отнесенная к единице массы вещества, например к 1 кг или к 1 г, называется удельной теплоемкостью. Теплоемкость, отнесенная к одному молю пли к одному грамм-атому, называется мольной или соответственно атомной теплоемкостью. Чаще всего теплоту измеряют в калориях, поэтому удельную теплоемкость выражают в кал/град-г, а мольную — в кал/град-моль. Поскольку основной единицей энергии в Международной системе единиц (СИ) является джоуль, удельную и мольную теплоемкости нередко выражают и в дж/град-г, в дж/град-моль. [c.51]

Задачу можно решить и несколько отличным путем. Каждый грамм-атом первого металла вытесняет 1 моль водорода, каждый грамм-атом второго— 1,5 моля водорода. Если учесть атомное отношение металлов в смеси (3 1), видно, что весь водород выделяется за счет каждого из металлов в пропорции 3 1,5. Тогда за счет первого ме- [c.181]

Грамм-атом — г-атом [c.3]

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ К ГРАММ-АТОМ. ГРАММ-МОЛЕКУЛА [c.5]

Грамм-атом (сокращенно г-атом) — количество граммов элемента, численно равное атомному весу данного элемента (например, масса 1 г-атом Н равна 1 г, О—16 г, Na — 23 г, Fe — 56 г и т. д.). [c.5]

Присоединение электрона к нейтральному -атому или отрицательно заряженному иону сопровождается выделением энергии, которая характеризует сродство к электрону. Эту величину выражают или в электрон-вольтах на атом, или в килокалориях на грамм-атом. [c.105]

ГРАММ-АТОМ (г-атом) — количество граммов элемента, равное его атомной массе. Например, атомная масса алюминия 26,98154, Г.-а. алюминия равен 26,98154 г. В технических расчетах пользуются также килограмм- и тонна-атомом. [c.80]

Грамм-атом твердого тела имеет, как указывалось, ЗЛ/ колебаний. Эйнштейн приближенно принял, что частота этих колебаний одинакова. Тогда [c.221]

Например, при анализе 0,0536 г 1МаС1 осадок АдС1 весил 0,1290 г принимая во внимание, что 1 грамм-молекула (т. е. 14.5,3 г) АдС1 содержит 1 грамм-атом (т. е. 35,45 г) С1, можно написать [c.11]

Грамм-эквивалентом г-экв) какого-либо в.еш,ества называется количество граммов его, химически равноценное эквивалентное) одному грамм-атому или грамм-иону) водорода в данной ре-1щии. [c.210]

Вычисление. При вычислении прежде всего находят титр раствора тиосульфата по хлору. Если, например, нормальность ЫадЗгОз равна 0,02106, то в мл раствора его содержится 0,02106 1000 грамм-эквивалентов этой соли, что соответствует какому же количеству грамм-эквивалентов [г и СЬ. Поскольку же грамм-эквивалент хлора равен его грамм-атому, т. е. 35,45 г, можно вычислить [c.407]

Теплоту образования соединения нз простых веществ,следует отличать ог атомарной теплоты образования. Образование молекулы из с в о б о д н ы х атомов всегда сопровождается выделением энергии. При образовании же какого-нибудь соединения из простых, веществ теплота может и поглощаться, так как образование свободных атомов нз простых веществ обычно требует затраты энергии. Так, образование ацетилена из атомов углерода и водорода сопровождается выделением энергии в количестве 393,4 ккал/моль, а образованич ацетилена из графита и молекул На сопровождается поглощением 54,2 ккал/моль, так как разложение молекул Нз на атомы требует затраты энергии в количестве 104,2 ккая/моль и лля получения свободных атомов углерода из графита необходимо затратить 171,7 ккал на грамм-атом. Таким образом, на образование свободных атомов углерода и водорода в количестве, необходимом для образования одного моля ацетилена, требуется 104,2-1-2X171,7=447,6 ккал. [c.195]

Истинная теплоемкость определяется количеством тепла, которое нужно подвести к телу или отнять от него для изменения его температуры на бесконечно малую величину. Если нагревание единицы массы вещества 1 моль, грамм-атом или 1 г) проводится при постоянном объеме, то теплоемкость называют изо-хорной или теплоемкостью при постоянном объеме [c.24]

В соответствии с реакцией взаимодействия СО с аммиачным раствором муравьинокислой меди, один грамм-атом о 1,иовалеитной меди (63,54 г) может поглощать 22,4 л окиси углерода, а (125—25) г Си+, содержащиеся в растворе, поглотят, следовательно [c.211]

Всего молей 2х + > 0,5в +А -1, где / - число молей воды на один грамм-атом углерода (т.е. моль СИ ) А - число нолей энертного газа на I грамм-атом углерода. [c.26]

Грамм-зквивалент. Граям-эквивалентом называют количество вещества в граммах, соответствующее одному грамм-атому водорода в данной реакции. В качестве единицы сравнения можно применять не только 1 г-атом водорода, но и г-атома кислорода или 1 г-атом какого-либо одновалентного элемента. [c.283]

Принципиально большую эффективность новых физических методов можно показать на образном примере, приведенном М. Штакель бергом один грамм-атом — это пылинка, но заряд величиной в один фарадей может сообщить всему земному шару потенциал 160 миллионов вольт. [c.255]

Из таблицы следует, что один грамм-атом водорода будет содержать один грамм-эквивалент, кальций и кислород 2 грамм-эквивалента, а один грамм-атом алюминия — 3 грамм-эквивалента. Но элементы соединяются друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам. Отсюда один атом (или грамм-атом) водорода должен соединиться с одним атомом (или грамм-атомом) хлора и полученное соединение будет иметь формулу НС1 (один атом водорода и один атом хлора). Для того чтобы при взаимодействии кислорода с водородом в реакции участвовало одинаковое число эквивалентов кислорода и водорода, на 1 атом (грамм-атом) кислорода должно приходиться 2 атома (грамм-атома) водорода, и тогда соединение примет вид НзО. Рассуждая таким образом, получим, что соединение кальция с кислородом будет иметь формулу СаО, а хлора с кальцием — a U. Соединение же кислорода с алюминием выразится формулой AI2O3 (два атома алюминия на три атома кислорода) при этом здесь число эквивалентов алюминия и кислорода, очевидно, также одинаковое. Таким образом, мы [c.13]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.17 , c.30 , c.46 ]

Химия (1978) -- [ c.84 ]

Физика и химия в переработке нефти (1955) -- [ c.142 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.40 , c.44 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.26 ]

Общая химия (1964) -- [ c.124 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.25 ]

Минеральные кислоты и основания часть 1 (1932) -- [ c.190 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.34 , c.44 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.13 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.134 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.135 , c.137 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.19 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.27 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.14 ]

Общая химия (1974) -- [ c.93 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.20 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.28 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.336 , c.517 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.21 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.26 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.21 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.284 , c.464 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.22 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.23 ]

Общая химия (1968) -- [ c.37 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.336 , c.517 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.22 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.134 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология