Перманганатометрия

Метод перманганатометрии основан на реакциях окисления восстановителей ионом перманганата. Окисление может проводиться как в кислой, так и в щелочной (или нейтральной) среде. [c.378]

Сравнить достоинства и недостатки методов перманганатометрии и хроматометрии. [c.294]

Метод перманганатометрии. Титрант КМпО, [c.191]

В перманганатометрии применяют также растворы восстановителей— соли Ре(И), щавелевую кислоту и некоторые другие — для определения окислителей методом обратного титрования. Соединения Ре(II) на воздухе медленно окисляются, особенно в нейтральном растворе. Подкисление замедляет процесс окисления, однако обычно рекомендуется перед применением раствора Ре(II) в анализе проверить его титр. Оксалаты и щавелевая кислота в растворе медленно разлагаются [c.273]

Перманганатометрия. 94. Приготовление и хранение раствора КМпО 379 [c.379]

С другой стороны при наиболее распространенных методах — перманганатометрии, йодометрии — имеются хорошо разработанные и проверенные прописи для определения многих веш,еств. При этом в первом случае индикаторы не применяются, так как сам рабочий раствор (перманганат) интенсивно окрашен во втором случае хорошо известно применение чувствительного специального индикатора — крахмала. В связи с перечисленными обстоятельствами в методах, основанных на изменении валентности, применяют несколько различных типов индикаторов. [c.362]

В перманганатометрии часто обходятся без применения специального индикатора, так как сам перманганат имеет интенсивную [c.273]

ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ 93. Общая характеристика метода [c.378]

В оксидиметрии применяются различные методы определения точки эквивалентности. Например, в перманганатометрии она фиксируется по изменению окраски титруемого раствора, вызываемому избытком окрашенного рабочего раствора перманганата калия. В иодоме- [c.135]

ТИТРОВАНИЕ ПЕРМАНГАНАТОМ (ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ) [c.376]

Диоксид марганца широко используют в качестве окислителя (деполяризатора) в химических источниках тока, в том числе и батарейках карманных фонарей. Перманганат калия применяют как окислитель во многих органических синтезах, в аналитической химии (перманганатометрия), в медицине. Соединения марганца входят в состав многих катализаторов, в том числе ускорителей высыхания масляной краски (на самом деле масло, входящее в состав краски, не высыхает, а окисляется кислородом воздуха, образуя при этом полимер). [c.551]

Одним из наиболее важных практических применений перманганатометрии является определение железа. На анализ обычно поступают пробы, содержащие железо (И1), поэтому перед титрованием его необходимо восстановить до железа (П). Пробу, содержащую только железо (И), титруют в сернокислом растворе в соответствии с уравнением (13.2) до появления бледно-розового окрашивания раствора, вызванного избыточной каплей перманганата калия. Ионы Ре(П1), образующиеся при титровании, имеют желтый цвет, что несколько затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Для более четкого обнаружения точки эквивалентности в пробу вводят фосфорную кислоту, образующую с ионами Ре (И ) бесцветный комплекс. Для восстановления Ре(П1) до Ре(П) можно использовать различные восстановители, необходимо лишь, чтобы восстановление шло достаточно быстро, никаких других продуктов восстановления, кроме Ре (И), в растворе не было, а избыток восстановителя мог быть количественно удален перед титрованием раствора. [c.274]

Практическое применение перманганатометрии весьма многообразно. Перманганатометрически определяют восстановители методом прямого титрования, окислители — методом обратного титрования и некоторые вещества — титрованием по замещению. [c.274]

Титратор лабораторный Т-201 изготавливается в двух модификациях с серебряными электродами и с платиновыми электродами. Первый тип предназначен для определения хлорид-иона, второй - для проведения кулонометрических титрований методом бромометрии, перманганатометрии, иодометрии и т. д. Для индикации к.т.т. используется амперометрический метод. [c.284]

Перманганатометрия. 97. Определение кальция в карбонате кальция 387 [c.387]

Содержание пероксодисерной кислоты или персульфата аммония в пробе определяют методом перманганатометрии с использованием следующей исходной реакции [c.189]

Почему в перманганатометрии и бихроматометрии используются лишь окисленные, но не восстановленные формы соответствующих пар Почему в отличие от этого в иодометрии используются указанные формы [c.418]

Привести примеры титрований прямого, обратного и по методу замещения — в методе перманганатометрии. [c.88]

Расчет проводят, как обычно в перманганатометрии. [c.200]

Какие рабочие растворы используют при обратном титровании в методе я) перманганатометрии 61 иодометрии Привести примеры определений. [c.124]

Перманганатометрия. 95. Установка титра рабочего раствора КМПО4 381 [c.381]

Определение железа (И). Одним из важнейших в перманганатометрии является определение железа (И). При титровании КМп04 железа (II) оно окисляется до железа (III) [c.382]

Все методы оксидиметрии классифицируют в зависимости от окислителя пли восстановителя, применяемого в рабочем растворе. Например, все определения, связанные с применением в качестве рабочего раствора перманганата калия, называются перманганатометрией, иода — иодометрией, бихромата калия — хроматоме-трией. [c.135]

Вторая группа включает многочисленные методы, основанные на реакциях окисления-восстановления. Эти метоцы называют по применяемым растворам титрантов перманганатометрия (титрант -раствор перманганата калия), бихроматометрия (титрант - раствор бихромата калия), цериметрия (титрант - раствор соли церия (1У)) и т.п. [c.47]

Для определения конечной точки титрования можно иногда не пользоваться индикаторами, если титровать окрашенным титрантом. В перманганатометрии, например, раствор титранта -перманганата - окрашен очень интенсивно, поэтому титруют перманганатом без добавления индикатора - окраска перманганата бхает обесцвечиваться до тех пор, пока в растворе есть титру - [c.132]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.328 , c.329 , c.403 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.292 , c.297 ]

Основы аналитической химии Часть 2 Изд.2 (2002) -- [ c.92 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.168 , c.190 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.226 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.434 ]

Лабораторная техника химического анализа (1981) -- [ c.127 , c.130 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.395 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.2 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.120 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.142 ]

Аналитическая химия (1963) -- [ c.203 , c.237 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.419 , c.510 , c.511 , c.515 , c.522 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.212 , c.376 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.232 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.295 , c.347 , c.354 , c.355 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.55 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.85 , c.139 , c.141 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.272 ]

Количественный микрохимический анализ (1949) -- [ c.184 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.302 , c.308 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.258 , c.306 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.375 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.366 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.369 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.119 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.235 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.168 , c.190 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология