Ионы антагонизм

Антагонизм электролитов. В этом случае для коагуляции требуется большее количество ионов, чем требуется их по правилу аддитивности. Это явление повышения порога коагуляции в смеси электролитов называется антагонизмом ионов. Антагонизм ионов объясняется конкуренцией ионов за адсорбционные центры на поверхности коллоидных частиц. Антагонизм проявляется между ионами, обладающими большими различиями в коагулирующем действии. Например, между AF+ и К+ при коагуляции отрицательного золя Agi. [c.88]

Физиологическое действие ионов. Ионный антагонизм [c.137]

Антагонизм ионов является весьма сложным, но еще очень малопонятным явлением. Так как ионный антагонизм не является однородным явлением, то, по все. [c.110]

Протекающие в клетке жизненные процессы и их скорость-рост клетки, проницаемость, набухание и структура плазмы — связаны с изменением коллоидного состояния. Преобладание в плазме отдельных ионов (антагонизм ионов) или высокая концентрация их могут вызывать коагуляцию коллоидов и нарушать жизнедеятельность клетки. Наличие ионов в плазме обеспечивает ее устойчивость. [c.6]

В полевых условиях почвенный раствор часто бывает неуравновешенным с преобладанием отдельных ионов. Это приводит к явлениям антагонизма, когда ион, находящийся в относительно большем количестве, будет мешать поглощению других ионов. Антагонизм ионов более изучен. Мало известно о влиянии других условий внешней среды на усвоение магния растениями — температуры, аэрации,света. [c.14]

Антагонизм электролитов. Иногда антагонизм проявляется в такой мере, что в коагулирующей смеси содержание каждого электролита может значительно превышать его собственную пороговую концентрацию. Г. Фрейндлих считал, что причиной антагонизма является способность одного иона понижать адсорбционную способность, а следовательно, и коагулирующую силу другого иона. Антагонизм наблюдается при коагуляции золей Agi смесями А1(ЫОз)з и K2SO4, Т1(МОз)4 и Na2S04. [c.330]

Однако ионный антагонизм не сводится только к антагонизму между одно- и двухвалентными ионами, хотя этот вид антагонизма выражен наиболее ярко. Необходимо, как показали исследования, считаться не только с валентностью иона, но и с его индивидуальными особенностями. Этот факт тоже, собственно, был установлен Лёбом, хотя он в дальнейшем не придал ему решающего значения, увлекшись идеей об антагонизме, связанном с валентностями. Если [c.140]

Большинство солей щелочных и щелочно-земельных металлов (Na l, K l, СаСЬ, Mg b, MgS04 и др.) относится к сильным электролитам. Они являются основными компонентами крови, лимфы, органов и тканей, а также внешних сред, в которых живут водные организмы. В предыдущей главе об ионном антагонизме мы рассмотрели их роль и физиологическое значение. [c.147]

В присутствии же нескольких солей происходит своеобразная конкуренция между ионами одного знака заряда за поступление в растение, что мешает преимущественному обменному поглощению корнями одного из них. Это явление получило название антагонизма ионов. Антагонизм ионов проявляется в том, что катионы разных элементов мешают друг другу при их адсорбции на деятел ьной поверхности корней, причем здесь играет рцль валентность одновалентные катионы менее конкурентноспособны, чем двухвалентные. Аналогичное явление наблюдается и между анионами. [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология