Коагуляция порог

Влияние различных факторов на порог коагуляции. Порог коагуляции коллоидных растворов электролитов зависит от многих факторов, влияние которых подчиняется ряду закономерностей, называемых правилами электролитной коагуляции. [c.346]

КОАГУЛЯЦИЯ. ПОРОГ КОАГУЛЯЦИИ [c.239]

Коагуляция. Порог коагуляции [c.167]

Коагулирующая способность электролита характеризуется порогом коагуляции, т. е. минимальной концентрацией электролита Б коллоидном растворе, вызывающей его коагуляцию. Порог коагуляции зависит от валентности коагулирующего иона. Эта зависимость выражается правилом значности (правилом Шульце — Гарди). Более строгую, теоретически обоснованную количественную связь между порогом быстрой коагуляции у и валентностью иона выражает правило Дерягина — Ландау [c.105]

Наименьшая концентрация электролита, которая вызвала коагуляцию, называется порогом коагуляции . Если время выстаивания соответствует времени, необходимому для протекания быстрой коагуляции, порог коагуляции называют также критической концентрацией электролита Ск. [c.94]

При изучении закономерностей процесса коагуляции разбавленных латексов установлено [28—30], что длительность первой стадии коагуляции электролитами определенной концентрации достигает близкого к постоянному значения. Эта концентрация и принимается за один из основных параметров коагуляции — порог коагуляции, при достижении которого снимается энергетический барьер, препятствующий агрегации частиц с разряженными адсорбционными слоями. [c.257]

Какое количество электролита 0,01 М К2СГ2О7 ( jti ) нужно добавить к 1 л золя гидроокиси алюминия, чтобы вызвать его коагуляцию Порог коагуляции 0,63 ммоль/л. [c.243]

Минимальная концентрация электролита с р, при которой в дисперсной системе начинается коагуляция, обнаруживаемая экспериментально (например, по изменению окраски или оптической плотности растворов и т. д.), называется критической концентрацией или порогом коагуляции. Порог коагуляции зависит от размера и особенно сильно от валентности того иона, знак заряда которого противоположен знаку заряда поверхности частиц. [c.150]

Под действием избытка электролита в золях происходит укрупнение частиц, т. е. коагуляция. Коагуляция наступает тогда, когда силы притяжения между частицами начинают превышать над силами отталкивания гранул, несущих заряды одного знака. Коагуляцию вызывает тот ион, который по знаку противоположен заряду гранулы при этом коагулирующее действие электролита тем больше, чем выше валентность противоиона (правило Шульца-Гарди). Минимальная концентрация электролита, введенного в золь, при которой в результате сжатия диффузионного слоя электро-кинетический потенциал снижается до критического, называется порогом коагуляции. Порог коагуляции выражают в миллимолях или миллиграмм-эквивалентах электролита на 1 л исследуемого золя. Если через С+, С++ и С+4-1- обозначить среднее значение порогов коагуляции соли с одно-, двух- и трехвалентными катионами, то получим следующие соотношения концентраций этих электролитов, вызывающих коагуляцию. [c.162]

Коагуляция может быть обусловлена различными причинами наиболее эффективно действие электролитов. Минимальная концентрация электролита в растворе, вызывающая коагуляцию, называется порогом коагуляции. Порог коагуляции зависит от природы дисперсной фазы, ее концентрации, а такн-ге от скорости прибавления электролита, интенсивности перемешива- [c.420]

Коагуляция может быть обусловлена различными причинами, наиболее эффективно действие электролитов. Минимальная концентрация электролита в растворе, вызывающая коагуляцию, называется порогом коагуляции. Порог коагуляции зависит от природы дисперсной системы, концентрации дисперсной фазы, а также от скорости прибавления электролита, интенсивности перемешивания, присутствия в системе других электролитов и неэлектролитов. [c.150]

Влияние различных электролитов обычно сравнивают, пользуясь значением порога , которая обозначает минимальную концентрацию в миллимолях на 1 л, вызывающую коагуляцию. Порог коагуляции для неспецифичных электролитов можно интерпретировать через электростатическое отталкивание и ван-дер-ваальсо-вое притяжение частиц. Силы ван-дер-ваальсового притяжения изменяются в зависимости от размера и формы частиц, но, в общем, эти силы между коллоидными частицами действуют на расстояниях порядка собственных размеров этих частиц [98]. [c.182]

Иногда бывает полезно оценить устойчивость жидкого стекла, его способность к отверждению, р для этого вводят понятие, называемое порогом коагуляции . Порог коагуляции характеризуют массовым процентом ЫагО, нейтрализация которого вызывает коагуляцию. [c.108]

Наименьшая концентрация хлористого калия, вызывающая коагуляцию (порог коагуляции), равна [c.166]

Введение электролитов снижает высоту потенциального баркфа (см. рис. 46), но при небольших концентрациях электролита энергетический барьер остается достаточно велик и коагуляции частиц не происходит. Агрегация наступает при введении определенного для данной системы количества электролита, соответствующего порогу коагуляции. Порог быстрой коагуляции Ск определяет количество электролита, необходимое для коагуляции единицы объема коллоидной системы г[ри полном исчезновении потенциального барьера АЕ. При сохранении небольшого потенциального барьера в системе протекает медленная коагуляция. [c.162]

Дерягиным и Ландау была рассчитана концентрация электролита 7 , при которой начинается коагуляция (порог коагуляции) [c.330]

Коллоидные явления обусловливают устойчивость суспензий планктонных организмов, нарушение которой приводит к их оседанию, например в конце цветения. Устойчивость дисперсных систем означает способность сохранять свой состав. Различают седиментационную и агрегативную устойчивость. Седиментационная устойчивость определяется способностью частиц противостоять оседанию под действием силы тяжести и зависит от дисперсности. Противодействует оседанию сила трения в дисперсионной среде и броуновское движение. Агрегативная устойчивость подразумевает сохранение межфазовой поверхности и поверхностной энергии. Она определяется способностью противостоять слипанию частиц с образованием агрегатов. Для твердых частиц слипание называется коагуляцией. Процесс этот имеет олгределяющее значение в микробиологии, например при очистке вод , когда коагулировавшие хлопья оседают. Изменение агрегативной устойчивости обусловливается присутствием электролитов, влияющих на двойной слой. Специфическая адсорбция ионов на поверхности приводит к ослаблению электрического потенциала и слипанию частиц. Повышение заряда потенциалобразующего слоя приводит к увеличению диффузного слоя. При концентрационной коагуляции происходит сжатие диффузного слоя. Такие изменения происходят в почве, когда избыток Йа приводит к вымыванию Са и М , нарушению структуры двойного слоя и концентрационной коагуляции. Порог коагуляции - это наименьшая концентрация электролита, при которой начинается коагуляция. Есть эмпирическое правило Шульце-Гарди, описывающее коагуляцию. Чем выше валентность коагулирующего иона, тем меньше его нужно для коагуляции порог коагуляции обратно пропорционален шестой степени валентности иона электролита Однако многовалентные ионы могут перезаряжать поверхность меняя величину и знак -потенциала. Эти процессы важны дл сорбции на слизях коллоидов тяжелых металлов, например Ре и А1 [c.64]

Процесс, при котором не каждое столкновение частиц приводит к их слипанию, условно называют медленной коагуляцией. При какой-то определенной концентрации электролита энергетический барьер снижается настолько, что каждое столкновение частиц приводит к их слипанию, и дальнейшее увеличение количества вводимого электролита не меняет скорость коагуляции. Такой процесс называют быстрой коагуляцией, а концентрацию электролита, при которой он начи нается, — порогом быстрой коагуляции. Пороги быстрой коагуляции зависят от степени адсорбционной насыщенности поверхности латексных частиц. При увеличении содержания эмульгатора в латексе порог быстрой коагуляции значительно возрастает, время быстрой коагуляции увеличивается, что свидетельствует об уменьшении числа эффективных столкновений частиц с ростом их адсорбционной насыщенности. Порог быстрой коагуляции у определяется теоретической зависимостью, найденной Б. В. Дерягиным и Л. Д. Ландау [c.395]

Очевидно, что для коатулятщи следует увеличивать концентрацию электролита, называемого коагулянтом, и згфяд ионов, входящих в его состав, либо использовать электролиты, ионы которого способны к взаимодействию с адсорбированными ионами. Концентрация, вызывающая коагуляцию, называется порогом коагуляции. Порог коагуляции тем ниже, чем нише заряд ионов электролита и чем сильнее химическая связь между коагулянтом и адсорбщюванньши ионами. Например, порог коагуляции коллоида Ag l (в присутствии небольшого избытка СГ) нитратом свинца ниже, чем нитратом магния, несмотря на одинаковый заряд про- [c.14]

Курс коллоидной химии 1974 (1974) -- [ c.241 ]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.232 , c.245 , c.258 , c.303 ]

Курс коллоидной химии 1995 (1995) -- [ c.255 , c.270 , c.284 , c.334 ]

Коллоидная химия 1982 (1982) -- [ c.295 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.204 ]

Курс коллоидной химии (1976) -- [ c.287 , c.293 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.232 , c.245 , c.258 , c.303 ]

Физическая химия поверхностей (1979) -- [ c.177 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.513 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.385 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.335 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.323 ]

Курс коллоидной химии Поверхностные явления и дисперсные системы (1989) -- [ c.384 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 3 (1952) -- [ c.154 , c.162 , c.163 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 4 (1961) -- [ c.162 , c.163 , c.183 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.332 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.335 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.332 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.242 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.424 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.511 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.514 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология