Пороги коагуляции отрицательно заряженных золей

Коагуляцию главным образом вызывает один из ионов прибавленного электролита, именно тот, который противоположен по знаку заряду гранул золя. Чем выше валентность коагулирующего иона, тем сильнее выражена его коагулирующая способность и тем ниже порог коагуляции (правило Шульце—Гарди). Влияние валентности ионов сказывается очень сильно. Например, для отрицательного золя АзгЗз коагулирующая способность катионов К+, Ва++ и А1+ + + выражается соотношением [c.317]

Следует напомнить, что при отрицательном заряде коллоидных частиц коагулирующая способность электролита определяется валентностью его катиона, а при положительном — валентностью аниона, что и подтверждается приведенными в табл. 1П2.2 и 2П2.2 значениями порогов коагуляции положительно и отрицательно заряженных золей. [c.804]

Для лиофобных золей характерна сравнительно короткая стадия скрытой коагуляции. К настоящему времени наиболее изучена коагуляция золей, вызываемая всеми электролитами. Было обнаружено, что все электролиты вызывают коагуляцию при увеличении концентрации их в растворе до некоторого критического значения, называемого порогом коагуляции, который обычно невелик и выражается в долях миллимолей на литр золя. По мере превышения концентрации электролита выше порога коагуляции происходит явная и быстрая коагуляция. Обратная порогу коагуляции величина называется коагулирующей способностью электролита, которая зависит от числа заряда иона чем выше заряд иона, тем большей коагулирующей способностью обладает электролит. Например, ионы вызывают коагуляцию в значительно меньшей концентрации, чем ионы Ва +. Коагулирующая способность двухзарядного иона в сравнении с однозарядным ионом казалось бы должна быть больше в два раза, а трехзарядного — в три раза. Однако экспериментально показано, что ион АР+ обладает коагулирующей способностью в 500 раз больше, чем ион К+. Принимая среднюю коагулирующую способность однозарядного катиона за единицу, для двухзарядного коагулирующая способность в среднем равна 80, а для трехзарядного — около 500. Установлена закономерность (правило Шульце—Гарди), что коагуляцию вызывает ион противоположного знака по отношению к знаку заряда коллоидных частиц для положительных — анион, для отрицательных — катион. Коагулирующее действие иона тем выше, чем выше его заряд. При этом коагулирующий ион частично переходит в коагулят. [c.157]

Коагулирующей частью электролита является тот его ион, который несет заряд, противоположный знаку заряда коллоидной частицы, т. е. для положительных золей, например для золя Ре(ОН)з, коагуляторами являются анионы, а для отрицательных, например для золя АзгЗз, канифоли, целлюлозы, — катионы. Коагулирующая способнЬсть электролита сильно возрастает с валентностью иона — коагулятора ионы высшей валентности имеют порог коагуляции значительно меньше, чем ионы низшей валентности (правило Шульце — Гарди). [c.333]

При введении в золь электролита (коагулянта) коагулирующее действие оказывает ион, имеющий противоположный заряд для отрицательно заряженных золей — катион, для золей с положительным зарядом частицы — анион. Наименьшая концентрация электролита, вызывающая коагуляцию, называется порогом коагуляции. Чем выше заряд коагулирующего иона, тем ниже его пороговая концентрация. Коагуляция золя происходит при достижении в растворе критической величины -потенциала, т. е. еще до достижения системой изоэлектри-ческого состояния. [c.24]

Золь имеет отрицательный заряд. Коагуляцию его вызывают катионы. Наименьший порог коагуляции у AI U- Наименьшая коагулирующая способности, у КВг [c.273]

Согласно правилу Шульце-Гарди, при коагуляции золя электролитами коагулируюш,ий ион всегда имеет заряд, противоположный заряду коллоидной частицы порог коагуляции при этом тем меньше, чем выше валентность коагулирующего иона. Так, отрицательно заряженные золи золота и АзгЗз коагулируют под влиянием катиона положительно заряженные золи, подобно Ре(ОН)з, коагулируют под.действием аниона. [c.236]

Сравнив найденные значения порогов коагуляции различных электролитов, определяют знак иона-коагулятора и, соответственно, знак заряда коллоидных частиц исследуемого золя. Затем по экспериментальным данным находят отнощение порогов коагуляции для трех электролитов, содержащих ионы-коагуляторы разных валентностей (например, ККОз, Ва(МОз)2 и AI(NOз)з для отрицательно заряженного золя), для чего найденные значения порогов коагуляции делят на наименьшее его значение — в приведенном примере на а1 (моа)Полученные результаты сравнивают с вычисленными теоретически по Дерягину с кр с"кр с кр = 729 11 1. [c.120]

В пробе сточных вод объемом 6,0-10 после добавления к ней 2,3-10-3 3 26-% го раствора Na l (плотность 1200 кг/м ) появляются хлопья. Определите порог коагуляции рассматриваемого золя по отношению к Na I Рассчитайте расход 26 %-го раствора Alj(804)3 (плотность 1300 кг/м ) на подготовку этих сточных вод к очистка от коллоидных частиц, если знак пх электрических зарядов а) положительный б) отрицательный. [c.218]

Явление неправильных рядов объясняется следующим. По мере возрастания концентрации электролита достигается порог коагуляции, наступает первая зона коагуляции. Частицы дисперсной фазы теряют заряд и поэтому не передвигаются в электрофоретической трубке. Так как золь платины отрицательный, его коагуляция вызывается катионами Ге". Добавление хлорного железа в количестве, превышающем порог коагуляции, приводит к тому, что на поверхности частиц золя, потерявших электрический заряд, начинают адсорбироваться ионы Ге". Будучи трехвалентными, эти ионы обладают большой адсорбируемостью их адсорбция идет с такой скоростью, что нейтральные частицы золя успевают приобрести достаточный заряд прежде, чем наступит коагуляция. Катионы Ре ", являющиеся в данном случае потенциалопределяю-щими ионами, сообщают частицам положительный заряд, о чем говорит их передвижение к катоду. [c.209]

В ряде случаев весьма удобным и быстрым в выполнении методом, позволяющим независимо решать вопрос о заряде комплексных катионов, является метод определения концентрационного порога коагуляции отрицательно заряженных золей (например AsgSg). В соответствии с правилом Шульце-Гарди, коагулирующее действие иона в первую очередь определяется его зарядом. Если речь идет [c.31]

Связь С-потенциала с коагуляцией хорошо проявляется в возникновении неправильных рядов или зон коагуляции и может быть проиллюстрирована таким примером. Ионы трех- и четырехвалентных металлов, а также большие органические катионы, будучи добавляемы к отрицательному золю в возрастающих количествах, ведут себя соверщенно особо. Вначале, по достижении порога коагуляции, они, как и другие ионы-коагуляторы, вызывают коагуляцию золя (первая зона коагуляции). Затем в новой порции золя при более высокой концентрации электролита коагуляция не наступает (зона устойчивости). Наконец, при еще более высокой концентрации электролита коагуляция снова происходит (вторая зона коагуляции). Во второй зоне устойчивости, как это легко установить электрофорезом, коллоидные частицы имеют уже не отрицательный заряд, а положительный. Очевидно, сильно адсорбируемые высокозарядные катионы и большие органические катионы могут входить в гельмгольцевскую часть двойного слоя в сверхэквивалентных количествах. Благодаря этому в диффузную часть двойного слоя входят сопутствующие им анионы, что изменяет знак С-потенциала. [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология