Антагонизм ионов

В чем проявляется особенность коагуляции золей под действием смеси электролитов Приведите пример антагонизма ионов в организме. [c.111]

Антагонизм электролитов. В этом случае для коагуляции требуется большее количество ионов, чем требуется их по правилу аддитивности. Это явление повышения порога коагуляции в смеси электролитов называется антагонизмом ионов. Антагонизм ионов объясняется конкуренцией ионов за адсорбционные центры на поверхности коллоидных частиц. Антагонизм проявляется между ионами, обладающими большими различиями в коагулирующем действии. Например, между AF+ и К+ при коагуляции отрицательного золя Agi. [c.88]

Обменного магния в почвах обычно содержится в 4—6 раз меньше, чем кальция. Количество обменного кальция и магния наиболее высокое в сероземах и черноземах и значительно уменьшается в серых лесных и дерново-подзолистых почвах. Меньше всего обменного кальция и особенно магния в кислых дерново-подзолистых почвах легкого механического состава (песчаных и супесчаных). Кроме того, в этих почвах поступление катионов кальция и магния в корни растений затруднено вследствие антагонизма ионов водорода. На таких почвах внесение извести, как источника кальция и магния для питания растений, может иметь важное значение главным образом для культур, потребляющих большие количества этих элементов. [c.146]

ПРИВЫКАНИЕ ЗОЛЕЙ. АНТАГОНИЗМ ИОНОВ [c.131]

Явление это получило название антагонизма ионов. [c.387]

Чаще же наблюдается снижение коагулирующей активности одного электролита другим. Подобное взаимодействие называют антагонизмам ионов. Установлено, что антагонистическое действие ионов-коагулянтов наблюдается, когда берутся смеси однозарядных и двухзарядных ионов, двухзарядных и трехзарядных и т. д., причем взаимное ослабление коагулирующего действия тем больше, чем больше разница в валентности ионов. [c.235]

Первая количественная теория коагуляции смесями электролитов была развита Ю. М. Глазманом на основе современной физической теории коагуляции лиофобных золей. Согласно этой теории антагонизм ионов (а также противоположный эффект — синергизм) для сильно заряженных золей есть следствие электростатических взаимодействий в диффузных атмосферах коллоидных частиц, а для слабо заряженных золей может обусловливаться конкуренцией ионов за места в адсорбционном слое. [c.302]

Действие смесей электролитов на коллоидные системы крайне специфично, и явления, ими вызываемые, не подчиняются какому-либо одному закону. При изучении указанных явлений следует исходить из электростатического взаимодействия между ионами в растворе на основе теории сильных электролитов Дебая и Гюккеля. В некоторых случаях на этот процесс накладываются параллельно идущие химические реакции комплексо-образования, явление адсорбции ионов и происходящее при этом изменение -потенциала. Явление, противоположное антагонизму ионов, получило название синергизма-, в этом случае требуется электролитов в смеси меньше для коагуляции, чем при аддитивном их действии. [c.131]

В присутствии же нескольких солей неизбежно происходит своеобразная конкуренция между ионами одного знака заряда за поступление в растение, что мешает преимущественному обменному поглощению корнями одного из них. Это явление получило название антагонизма ионов. Оно проявляется в том, что катионы разных элементов мешают друг другу при их адсорбции на деятельной поверхности корней, причем здесь сказывается значение их валентности одновалентные катионы менее конкурентноспособны, чем двухвалентные. Аналогичное явление происходит и между анионами с теми же закономерностями. На рисунке 11 показано влияние возрастающих концентраций калия в растворе на поглощение ячменем кальция. [c.64]

Проявление защитного действия при антагонизме ионов способствует улучшению развития растительного организма, но оно возможно лишь при некотором превосходстве в содержании иона защитного над ионом вредным. [c.64]

Таким образом, в процессе коагуляции электролитами происходит замена одного адсорбированного электролита (пептизирующего) другим обладающим характерным для него стабилизирующим действием. В том случае, если это действие достаточно сильно, можно ожидать повышения стабильности при введении небольших количеств электролита если же оно мало, то процесс стабилизации начинается сразу, но введении небольших его количеств. Возможно, что явление антагонизма ионов также обусловлено увеличением стабильности коллоида при прибавлении небольших количеств одного из электролитов ясно, что KoW, измеренное для другого электролита, входящего в коагулирующую смесь, окажется повышенной. [c.105]

Благодаря антагонизму ионов растение не испытывает отрицательного (а в повышенных концентрациях и токсического) влияния каждого из них в отдельности. Отсюда, по остроумному определению Люндегарда, уравновешенным питательным раствором будет такой, в котором все составляющие его ионы взаимно ограничивают поступление друг друга в растение. [c.64]

Антагонизм ионов сильно зависит от разбавления золя и от взаимных количеств коагулирующих ионов. Обычно, при малых количествах одной соли антагонизм мал, он увеличивается с увеличением количества второй соли, затем достигает максимума, после чего, при дальнейшем увеличении, количество второй соли убывает. Вполне точной теории, объясняющей это явление, еще нет нет и достаточных экспериментальных данных. [c.261]

На основании сказанного дается хорошее количественное выражение правила валентности Шульца-Гарди. Получается количественное выражение влияния концентрации золя на коагуляционное число, явления зон коагуляции, антагонизма ионов случаи коагуляции. [c.267]

Согласно Свену Одену, Гошу и Дхару, а также Кройту, антагонизм ионов объясняется тем, что при введении смеси электролитов ионы какого-нибудь одного вида, адсорбируясь на одноименно заряженных частицах, могут повысить их -потенциал, а следовательно, и устойчивсть системы. [c.302]

Опрюанные явления не следует смешивать с явлениями физиологического антагонизма ионов, под которыми понимают ослабление одним катионом токсического или иного физрюлогического действия, вызываемого другим катионом. Например, соли Na+ и Zn++ в отдельности ядовиты для зародышей морской рыбы Fundiilus, но в смеси они безвредны. Очевидно, что явления физиологического антагонизма рюнов имеют гораздо более сложную природу. [c.141]

Картолари подтвердил взаимный антагонизм ионов СЮ и на изолированном сердце лягушки. Действие аниона перхлората было аналогично, однако более интенсивно, чем влияние недостатка калия в перфузионной жидкости. Небольшие дозы перхлората ослабляли тоны сердца и амплитуду его сокращений, в то1время как большие дозы вызывали транзиторные группированные сокращения. Однако по Спаньолу , перхлораты уменьшают концентрацию ионов калия в крови с последующим изменением отношения Са/К- Он нашел, что введение перхлората натрия животным вызывает угнетение парасимпатического отдела вегетативной нервной системы (блуждающего нерва), а при больших дозах—полный паралич. Симпатическая система становится чрезмерно возбудимой и особенно чувствительной к действию адреналина. [c.171]

Для коагуляции золя смесями электролитов часто требуется ббльщее количество поливалентного иона, чем в отсутствии второго электролита. Это явление повышения порога коагуляции в смеси электролитов называется антагонизмом ионов оно обычно наблюдается для разновалентных ионов, например, для ионов Al и К+при коагуляции золя AgJ. Антагонизм ионов объясняется, с одной стороны, смещением адсорбционного равновесия (конкуренцией ионов за адсорбционные центры на поверхности коллоидных частиц, наличием специфической адсорбируемости ионов и др.), а с другой стороны — электростатическим понижением активности ионов в объеме раствора и в электрическом ноле коллоидных частиц (Кройт, Глазман, Лепинь). В некоторых случаях прикоагуляции смесями электролитов наблюдается понижение порогов коагуляции (синергизм ионов). [c.141]

Курс коллоидной химии (1976) -- [ c.300 , c.302 ]

Коллоидная химия (1959) -- [ c.141 ]

Очистка воды коагулянтами (1977) -- [ c.114 ]

Коллоидная химия (1959) -- [ c.141 ]

Курс коллоидной химии (1964) -- [ c.131 ]

Учение о коллоидах Издание 3 (1948) -- [ c.255 , c.260 ]

Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.137 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.137 , c.142 ]

Физическая химия Том 1 Издание 4 (1935) -- [ c.401 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.374 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.149 , c.459 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.245 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.378 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.214 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.426 ]

Курс физиологии растений Издание 3 (1971) -- [ c.439 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология