Азотоводороды промежуточное образование при

ОБРАЗОВАНИЕ ПРОМЕЖУТОЧНЫХ АЗОТОВОДОРОДОВ ПРИ ОКИСЛЕНИИ [c.124]

Полемика между Соммером и Брауном. Группа немецких ученых во главе с Соммером [18—21] выступила против теории, предложенной Брауном для объяснения механизма реакции окисления гидразина в сильно кислых растворах, согласно которой в процессе этой реакции в качестве промежуточных соединений образуются азотоводороды. Соммер разработал теорию четырехступенчатого окисления [19], по которой реакция окисления гидразина проходит через следующие стадии 1) окисление до аммиака 2) дальнейшее окисление аммиака до азотистой кислоты, 3) образование нитрита гидразина в результате взаимодействия азотистой кислоты с избытком гидразина и 4) разложение нитрита гидразина с образованием либо трехокиси азота, аммиака и воды, либо азида водорода и аммиака. Ни одно серьезное возражение не може г быть выдвинуто против третьей или четвертой стадий указанного механизма, поскольку известно, что нитрит гидразина действительно разлагается так, как это указано. Теория Соммера по существу представляла собой попытку интерпретации наблюдений предшествующих исследователей, согласно которым азотистая кислота и гидразин способны реагировать при разных условиях с образованием азида водорода. [c.117]

Одноэквивалентные окислители (моноэлектроноакцепторы), например ионы трехвалентного железа, марганца, никеля, кобальта, меди и церия, окисляют гидразин до азота или до азота и аммиака. Было сделано предположение об образовании радикалов NgHg (высказанное ранее Кюи и Бреем [12]) и последующем соединении двух таких радикалов, в результате чего получается промежуточный азотоводород, тетразин NjHg. Этот процесс может быть изображен серией уравнений [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология