Гидразин нитритом

Этим методом можно определить азот не во всех органических соединениях. Вещества, в которых атом азота соединен с другими атомами азота или кислорода (азосоединения, нитраты, гидразин, нитро- и нитрозосоединения), описанным методом анализировать нельзя. Однако этот метод может быть применен к названным веществам после их восстановления. [c.414]

Для определения гексацианоферрата (III) предложено большое число реагентов. В монографии [3] описано 17 реагентов, в том числе аскорбиновая кислота, сульфат гидразина, нитрит натрия, хлорид олова(II) и нитрат ртути(I), однако некоторые из них пе представляют практического интереса. Ниже рассмотрены методы титрования с участием аскорбиновой кислоты, церия(IV), титана (III) и иодида. [c.95]

В сбросных водах после консервации оборудования в больших количествах присутствуют гидразин, нитрит натрия и аммиак. [c.149]

В приведенных ниже реакциях закончить составление уравнений и указать роль нитрит-иона NOj", гидроксиламина и гидразина [c.154]

Для работы требу тся Приборы (см. рис. 73 и 74). — Штатив с пробирка ми. — Тигельные щипцы. — Крышка от фарфорового тигля. — Кристаллиза тор большой. — Стаканы емк. 100 или 150 и ЙО мл. — Цилиндр мерный емк 50 мл. — Цилиндр со стеклом. — Колбы емк. 100 мл. 4 шт. — Колба мерная емк 100 мл. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка емк. 10 мл. — Шпа тель стеклянный. — Газоотводная трубка с пробкой для собирания газов над водой. — Ванна стеклянная. — Бумага (листы 7X7 см). — Лучины. — Вата. — Хлорид аммония. — Гидроокись кальция. — Цинк гранулированный. — Фосфор красный. — Соляная кислота концентрированная. — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота (1 5). — Хлорид аммония, насыщенный раствор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Соляная кислота, 0,4 н. титрованный раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Аммиак, 25%-ный и 2 н. растворы. — Арсенат натрия, 0,5 н. раствор. — Сульфат цинка, 0,5 н. раствор. — Сульфат никеля, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 1%-ный раствор. — Сульфат гидразина, 3%-ный раствор. — Хлорид гидроксиламина, 3%-ный раствор. — Жидкость Фелинга, растворы I и И (см. раб. 21, стр. 194). — Растворы метилового оранжевого и фенолфталеина. [c.254]

Комплексы, содержащие молекулу азота, образуются также при некоторых реакциях координированного гидразина и азосоединений. Подобные комплексы могут быть получены при взаимодействии координированного нитрит-иона с ионом ЫН+. Так, при взаимодействии K2[Pt(N02)4] с (ЫН4)2804 при 60—70° и pH 1—2 получаются комплексы, содержащие линейную группировку [c.192]

При кипячении нейтральных растворов нитратов с порошком магния нитрат-ион последовательно восстанавливается до нитрит-иона, гидроксиламина, гидразина Л1 аммиака. Написать уравнения реакций (4 варианта восстановления иона NO3). [c.246]

Известен электролитический способ получения 5-амино-1-фенил-пиразола на основе Р-фенилгидразинопропионитрила [352]. Рециклизация солей 1,3,4-оксадиазолия с метиленактивными нитрилами протекает с образованием соответствующих пиразолов или конденсированных с пиразолом гетероциклических соединений. В мягких условиях удалось выделить промежуточный продукт — р-гидразино-нитрил [353]. [c.46]

Реакция получения 2,5-дизамещенных тетразолов, по-видимому, не проходит через стадию промежуточного имидазида. Весьма близка к гидразин-нитрит-ному методу синтеза реакция превращения нитрофенилгидразонов а-нитробен-зальдегида под действием гидразина в 2,5-дизамещенные тетразолы [157]. Вероятно, в данном случае азотистая кислота образуется в процессе реакции. Примером синтеза этого типа является получение 2-(2 -хлор-4 -аминофенил)-5-фенилтетразола [c.26]

Газоволюмометрический метод определения миллиграммовых количеств гидразина при окислении последнего оксидом серебра был разработан Ллойдом и Пикерингом [173]. Авторы сообщают, что точность анализа по их методу составляет 1%. Я- Вультерин и Я. Зыка использовали для волюмометрического определения гидразина нитрит натрия [174]. [c.165]

Метод обладает высокой специфичностью. Гидразин, нитро-зометиламин, диметиламин, мочевина и др. не мешают определению. Нормальная кровь и ее компоненты не дают никакой реакции. [c.292]

ПИРАЗОЛ (1,2-диазол) СзН4Ы2 - бесцветные кристаллы, горькие на вкус, С запахом пиридина т. пл. 70° С, хорошо растворяются в воде, бензоле, спирте. П.— пятичленный гетероцикл с двумя атомами азота, слабое основание. Ядро П. обладает ароматическим характером (легко нитруется, сульфируется), устойчив к окислению. П. и его производные получают из гидразина и его производных с Р-дикарбонильными сое-дннениями. Широко применяются красители и лекарственные препараты на основе некоторых производных П., так называемых пиразолонов. Например, пиразолоновые красители, используемые в цветной фотографии, антипирин, анальгин, пирамидон (амидопирин) — в медицине. [c.190]

Однако в некоторых случаях азины можно превратить в гидразоны действием избытка гидразина и NaOH [174]. Наиболее часто применяются арилгидразины, особенно фенил-, л-нитро-фенил- и 2,4-динитрофенилгидразины эти соединения дают соответствующие гидразоны с большинством альдегидов и кетонов [175]. Поскольку получающиеся продукты обычно представляют собой твердые вещества, то их часто исиользуют для идентификации альдегидов и кетонов. Из а-гидроксиальдеги-дов и а-гидроксикетонов, а также из а-дикарбонильных соединений получаются озазоны, в которых два соседних атома углерода связаны двойными связями с азотом [c.349]

При перечислении молекулярных лигандов аммиак обозначают термином аммин , для производных аммиака употребляют их обычные названия гидразин ЫгНг, этиламин 2H5NH2, пиридин 5H5N, этилендиамин H2N—(СНг)2 —NH2 и т. д. Из соединений фосфора полезно назват), фосфин РНз и его производные типа триметилфосфина Р(СНз )з. В роли лиганда СО называют карбонилом, NO— нитро-зилом, воду — аква. [c.109]

Сочетание двух частиц нитрена или, что более вероятно, реакция нитрена с непрореагировавшим гидразином (по типу а) дает тетразены VI. Наблюдалось также разложение нитрена с образованием азота и углеводорода (по типу б). Продукты окисления зависят от природы заместителей Й и К, однако обычно окисление дает тетразен VI (II-16). В некоторых случаях окисление 1,1-дизамещенных гидразинов приводит непосредственно к выделению азота и образованию углеводородов (11-16,6). Этот последнир путь, называемый аномальным окислением требует, чтобы замещающие группы могли стабилизировать промежуточные фрагменты, образующие новую углерод-углеродную связь. Этими свойствами обладают такие группы, как бензнльная (11-17) и цианометиленовая [c.21]

Твердая поверхность, по-видимому, способствует снижению энергии активации выделения азота и, вероятно, помогает изолировать промежуточные частицы 1Ч-нитрена друг от друга, препятствуя образованию тетразена. Если в 1,1-диза-мещенном гидразине присутствуют метильные, этильные, циклогексильные или подобные алкильные группы, то неспособность этих групп стабилизировать промежуточные углеродные фрагменты (ионы или свободные радикалы — еще пе выяснено) подавляет разрыв связей углерод—азот. В этих случаях даже в гетерогенной среде образование азота невыгодно энергетически, и вместо этого получается тетразен. [c.21]

Нитрил коричной кислоты (82% в расчете иа соль четвертичного гидразиния иэ коричного альдегида, N,N-димeтилгидpaзинa и иодистого метила с последующей обработкой иодистого Ы,М,М-три-метилгидразиния метилатом натрия) [60]. [c.452]

Наиболее простым способом синтеза 3, 6-дизамещенных 1, 2, 4, 5-тетразина является взаимодействие гидразина с нитрилами. Непосредственный продукт этой реакции, протекающей через стадию образования амидразонов,— 3, 6-дизамещенный 1, 4-дигидротетра-зин (превращению амидразонов в дигидротетразины способствует сера). При окислении 1,4-дигидротетразинов с помощью таких окислителей, как нитрит натрия в уксусной кислоте, хлорное железо или пероксид водорода, образуется соответствующий тетразин (см. обзор [125, с. 88]). [c.44]

Изониазид (30) синтезируют по следующей схеме. Методом Чичибабина получают 4-пиколин и окисляют его в изоникоти-новую кислоту или в ее нитрил. Затем действием гидразина превращают ее эфир или нитрил в целевой гидразид (30). Конденсацией ванилина с изониазидом получают еще один противотуберкулезный препарат - фтивазид (31), обладающий меньшей токсичностью, чем его предшественник [c.119]

Атомы галоида в ароматических фтор-, хлор- и бромпроизводнь1х обычно не взаимодействуют с гидразином, и многие фтор-, хлор- и бромзамещенные бензазиды были получены как через гидразины, так и по способу с азидом натрия. Если атом галоида активирован наличием нитрогрупп в орто- или пара-положениях, как в эфире 3,5-дит нитро-4-хлорбензойной кислоты, то при обработке гидразином может произойти замещение галоида [П7]. Галоиды в а- и у-положениях пиридинового ядра тоже сравнительно подвижны этиловый эфир [c.339]

З-.Метилоксиндол был получен восстановлением а-(2-нитро-фенил) пропионовой кислоты нагреванием р-пропионилфенил-гидразина с известью или с алкоголята.ми натрия и восстановлением бензоильного производного оксиидол-З-альдегида [c.37]

О2 и СО2 достигается нагревом воды при пониж. давлении или продувкой инертным газом, химическое-пропусканием через слой железных или стальных стружек, обработкой восстановителем (сульфатом натрия, гидразином). В энергетике и нек-рых отраслях техники воду освобождают также от стимуляторов локальной коррозии, напр, хлоридов. Эффективно снижают агрессивность водных сред небольшие добавки (релко более 1%) ингибиторов коррозии, защитное действие к-рых обусловлено образованием прочно связанных с пов-стью нерастворимых продуктов коррозии. Обычно применяют анодные ингибиторы гидроксид, карбонат, силикат, борат, фосфаты, нитрит и бензоат натрия и катодные (сульфаты цинка, бикарбонат натрия и нек-рые др.). Анодные ингибиторы в недостаточной концентрации вызывают питтинговую коррозию. Они более эффективны в смеси с катодными ингибиторами, причем совместное действие часто превосходит сум.му отдельных эффектов. В кислых средах используют специфические, гл, обр. орг. ингибиторы. Особый класс составляют ингибнторы-пассиваторы, переводящие металл в пассивное состояние посредством смещения его электродного потенциала в более положит, область. Это окислители, чаще пероксидного типа, а также соед. благородных металлов, обменное осаждение к-рых на защищаемом металле способствует достижению потенциала пассивации. [c.165]

П. конденсируется с альдегидами и кетонами, при взаимод. с нитрозосоединениями образует азометиновые соед., вступает в р-ции азосочетаяия нитруется, сульфируется и галогеннруется в положение 4. Получают П, взаимод. этилового эфира р-оксопропионовой к-ты с гидразином. [c.522]

В 2-литровую трехгорлую круглодонную колбу, снабженную механической мешалкой (примечание 1), обратным холодильником и капельной воронкой, помещают 30 г чистого 2-нитро-флуорека с т. пл. 157° (см. Синт. орг. преп., сб. 2, стр. 385) и 250 мл 95%-НОГО этилового спирта. Реакционную смесь нагревают на паровой бане до 50°, после чего прибавляют 0,1 г катализатора—палладия на угле (предварительно смоченного спиртом) (примечание 2) и пускают в ход мешалку. В течение 30 мин из капельной воронки приливают около 15 мл гидразин-гидрата (примечание 3). Затем прибавляют дополнительно 0,1 г катализатора (предварительно смоченного спиртом), после чего смесь нагревают, пока не начнется спокойное кипение спирта. Через 1 час нитрофлуорен полностью растворяется и жидкость становится почти бесцветной. [c.5]

Синтез 4-амино-2-диметиламинотолуола. В четырехгорлую колбу емкостью 2 л. снабженную мешалкой, обратным холодильником, капельной воронкой и термометром, загружают 90 г (0,5 М) 4-нитро-2-диметиламинотолуола, 900 мл этилового спирта и 3 мл (5 г) суспензии никеля Ренея (см. примечания 1 и 2). К смеси за 1,5 часа при слабом перемешивании прибавляют 50 мл (1,02 М) гидразин-гидрата с такой скоростью, чтобы температура н-е превышала 60—65°, а затем кипятят реакционную смесь 15 минут. Контроль за полнотой восстановления осуществляют пробой на вытек на фильтровальной бумаге (цвет вытека и.чменяется от ярко-желтого до бесцветного). По окончании реакции катализатор отфильтровывают к фильтрату добавляют 4 г активированного угля и кипятят с обратным холодильником 30 минут. Раствор фильтруют от угля, спирт отгоняют, а остаток разгоняют в вакууме, в токе азота, собирая фракцию, кипящую при 110 11277 лж. [c.19]

ОСНз) и др. 2) Ф. г., содержащие азот аминогруппа —NH2, нитро —NOa, нит-розо —NO, нитрильная — N, гидразинная —NHNHz, амидная — ONH2 и др. 3) Ф. г., содержащие серу сульфгидрильная —SH, сульфидная =S, дисульфидная [c.147]

В более поздних работах описано восстановление 8-нитрО хинолина сульфатом гидразина в жидком аммиаке под давлением (выход около 80%) [20] и каталитические методы гидрирование водородом на никеле Ренея [21, 22] или на окиси платины [23], а также восстановление гидратом гидразина в присутствии палладия на угле [24] или никеля Ренея [25]. Выход составляет соответственно 69% [21], 96% [23], 65% [24], 90— 95% [25]. [c.86]

Смотреть страницы где упоминается термин Гидразин нитритом: [c.331] [c.21] [c.156] [c.545] [c.195] [c.109] [c.144] [c.281] [c.502] [c.95] [c.130] [c.440] [c.102] [c.340] [c.41] [c.374] [c.452] [c.511] [c.271] [c.255] [c.270]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология