Водорода азид

Центральный атом азота отдает один электрон третьему атому азота, не связанному с водородом. Кроме того, атом азота 1 подвержен хр -гибридизации, а атомы 2 и 3 находятся в хр-гибридном состоянии. Поэтому все атомы азота расположены по прямой, между ними возникают двойные связи, а между азотом 1 и водородом — простая а-связь. Таким образом, в химическом строении молекулы НЫз электровалентность центрального атома азота равна единице, а ковалентность равна 4. В отличие от него атом азота 3, помимо электровалентности проявляет ковалентность, равную двум. Азот 1 трехвалентен. Однако с учетом делокализации л-связей вдоль прямой, соединяющей атомы азота, химическое строение молекулы азида водорода может быть представлено в другом виде (схема П). Тогда отпадает необходимость привлечения формальной концепции об электровалентности. К тому же расстояния между атомами азота [c.254]

Азид водорода HNз является родоначальником ряда ковалентных и ионных азидов. Его можно получить реакцией азида натрия НаК, с серной кислотой. Азид водорода, называемый также азотоводородной кислотой, является чрезвычайно опасной жидкостью, которая имеет температуру кипения 36"С и разлагается со взрывом на свободные элементы. Водный раствор HNз представляет собой слабую кислоту (К = == 1,9 10" ). Для описания электронного строения этой кислоты приходится привлекать представление о резонансе двух валентных структур, как показано на рис. 21.22. Связи N—N в молекуле НЫз неэквивалентны наблюдаемые длины внутренней и концевой связей N—N равны 1,24 и 1,13 А соответственно. Азид-ион N3 изоэлектронен СО2, и поэтому следует ожидать, что он содержит две двойные связи N=N, как показано на рис. 21.22. Расстояние в N3 равно 1,15 А. При нагревании азидов тяжелых металлов или при ударе они разлагаются со взрывом на N2 и свободный металл. Азид свинца широко используется для изготовления взрывателей к боеприпасам. [c.317]

Соединение НКз называется азид водорода (азидо-водород) названия его производных—азиды, например, РЬ(Мз)2 —азид свинца(П) или диазид свинца. Водный раствор азида водорода рассматривают как бескислородную кислоту и называют так [c.35]

К нефункциональным заместителям относят галогены, нитрозо-(—NO), нитро-(—NO2), азидо-(—N3) группы они не содержат атомов водорода их обозначения в женевском названии помещают перед названиями азотсодержащих функциональных групп или перед названиями радикалов, а если эти последние отсутствуют — перед корнем слова. [c.271]

Распад азидов протекает через образование промежуточного нитрена, который далее может быть стабилизирован изомеризацией, циклизацией, или отрывом атома водорода от растворителя [c.284]

Составьте суммарные уравнения синтеза реагентов, затем суммарное уравнение синтеза НКз. Рассчитайте объемы (л, н. у.) газообразных простых веществ, использованных для получения 1 кг азидо-водорода. [c.235]

При действии азида натрия и пероксида водорода в присутствии ионов железа (И) к двойным связям можно присоединить две азидные группы [609] [c.232]

Обработка олефинов азидом натрия, ионом Ре + и пероксидом водорода [c.406]

Среди водородных соединений азота наименьшая отрицательная степень окисления азота представлена в азиде водорода ННз. В этом соединении степень окисления азота равна —1/3. Необычная степень окисления азота обусловлена структурной неравноценностью атомов азота в этом веществе. С позиций МВС эта структур- [c.253]

НЫз — азидоводород (азид водорода). [c.21]

В реакции Курциуса азиды образуются при действии на гидразид нитрита натрия и кислоты если реакцию проводить в спиртовом, а не в водном растворе (азотистая кислота получается при этом из амилнитрита и хлористого водорода), то получаются уретаны [c.131]

Таким образом, реакция азида водорода с окисью азота — сильно экзотермический процесс, который считается потенциально важным как ракетное топливо. [c.120]

Водные растворы азотистого водорода легко получить обработкой технического азида натрия серной кислотой. Чистый азотистый водород чрезвычайно взрывчат, а его пары обладают очень неприятным физиологическим действием, поэтому рекомендуется быть чрезвычайно осторожным при его приготовлении. Нельзя обрабатывать серной кислотой сухой азид натрия или его холодный раствор, так как при этом образуется чистый азотистый водород (т. кип 37°), который может конденсироваться в безводную жидкость или давать концентрированный водный раствор, являющиеся чрезвычайно взрывчатыми. [c.78]

Разложение перекиси водорода Азид железа (FeNз) [c.83]

В присутствии Ре + и пероксида водорода азид натрия реагирует с триалкилборанами, давая азидоалканы РЫз/ при этом наблюдается практически количественный перенос одной алкильной группы [239]. Реакция, по-видимому, идет по радикальному механизму. При реакциях органоборанов с оксидом азота [240] и нитрозильными производными [241] получены продукты со связями алкил-азот, однако эти реакции не имеют препаративного значения. [c.398]

Как бытовой продукт пероксид водорода продается в виде 3%-ного водного раствора и представляет незначительную опасность. Иначе дело обстоит с пероксидом водорода "высокой пробы", концентрация которого составляет 90% или более. Разложение Н2О2 высокой пробы ускоряется рядом веществ, что используется в качестве реактивного топлива или в газовой турбине для накачки топлива к главным двигателям. Второй пример - это азид свинца, который легко разлагается при трении или ударе [c.246]

Определяя сульфиды в металлах , навеску растворяют в соляной, серной или другой кислоте в отсутствие окислителей. Выделяющш ся водород и сероводород пропускают через раствор щелочи. Для анализа пользуются раствором из поглотительного сосуда. В качестве реактива применяют смесь азида натрия с йодом в присутствии йодистого калия. Реакция идет по уравнению [c.375]

Водородные соединения азота. Известно много различных соединений азота с водородом. Большинство из них встречаются в виде органических производных. К простейшим соединениям азота с водородом относятся ЫНз — аммиак, НЫз — азотистоводородная кислота, НгН4 — гидразин. Азотистоводородная кислота крайне неустойчива (взрывается). Ее соли называются азидами. [c.131]

Помимо кислотной функции, для HNs характерна также о к и с л и т е л ь н.а я. Взаимодействие ее с HI сопревождается выделением Ь и образованием продуктов восстановления азотистоводородной кислоты —N2 и NH3. Смесь HN3 с крепкой НС1 при нагревании растворяет золото и платину, т. е. ведет себя аналогично царской водке. При действии HN3 на металлы происходит образование не только соответствующих азидов, но /I N2 и NH3, тогда как свободный водород не выделяется. По всем. этим реакциям азотистоводородная кислота похожа на азотную. Основной причиной такого сходства является, по-видимому, наличие в молекулах обоих соединений пятивалентного азота. [c.405]

Соединения с другими неметаллами. Формально к бинарным соединениям азота с галогенами относятся галогеназиды ГКз. В них атом водорода в азотистоводородной кислоте замещен на галоген. Получаются галогеназиды взаимодействием НМз или азидов металлов с галогенами [c.266]

В безводном состоянии азотистоводородная кислота не стойка и разлагается иа водород и азот (с выделением теплоты). Соли ее более устойчивы, похожи на галогениды. Например, подобно галогенидам, азиды щелочных металлов хорошо растворимы в воде, но азиды серебра AgN.,, свинца РЬ(Нз)з ртути HgN3 малорастворимы. [c.347]

Водный раствор азида водорода НЫз рассматривается как кислота, которая называется азидоводородной (азотистоБОдородной) кислотой. Ее производные — азиды, например [c.21]

Путь синтеза бромистого тропилия, описанный Дьюаром и Пт (1956), заключается во взаимодействии бензола с диазоуксусным эфиром (реакция Бюхнера), в превращении образующегося эфира в азид норкарадиенкарбоновой кислоты I и разложении этого азида нагреванием в бензоле с образованием жидкого изоцианата И и высокоплавкого вещества П1, для которого позднее было доказано (Деринг, 1961) строение дизамещенного производного мочевины. Соединения II и 1П при действии бромистого водорода дают бромид тропилия V [c.489]

Реакции присоединения. Азиды склонны к многочисленным реакциям присоединения. Присоединение водорода протекает очень легко с образованием соответствующих аминов и азота. Используются каталитические и. некаталитические методы гидрирования. Иногда такой метод выбирают для синтеза аминов. Среди соединений, которые можно присоединять к азидам, следует упомянуть гриньяровские реагенты. Продукт присоединения метилмагнийиодида к фенил-азиду— З-метил-1-фенилтриазен является очень хорошим метилирующим агентом и к тому же устойчив [c.116]

Таким образом, в систематике Бейльштейна галоиды (F, I, Вг, J) иитрозогруппа (N0) нитрогруппа (NO2) и азидо-группа (N.3) не считаются функциональными группами . Поэтому галоидопронзводные, нитрозосоединения, нитросоединения как нефункциональные производные приводятся после соединений, из которых они могут быть получены путем замены водорода на галоид, нитро-зогруппу, ннтрогруппу. [c.377]

Комментарий. Отметим, что экзотермическая реакция (синтез аммпака) o6.ier-частся ирн понижении температуры (равновесие сдвигается в сторону продуктов), но затрудняется при иовышепни те.мпературы. Для эидотер.мического синтеза азида водорода справедливо обратное. [c.289]

Необходимые исходные вещества получают путем превращения гидразида салициловой кислоты в азид, конденсации последнего с аминокислотой и последую цей этерификации мети-лопым спиртом и хлористым водородом, в результате чего образуется эфир салицилоиламинокислоты. Затем это вещество ацилируют по кислороду хлорангидридом карбобензилокси-амикокислоты [293]. Применение карбобензилоксиаминоацилал-кил карбоната приводит к конкурирующей реакции между фенольным гидроксилом и спиртовым гидроксилом смешанного карбоната. Эту побочную реакцию можно, хотя и не полностью, подавить добавлением третичного основания, взятого в избытке. [c.248]

Единственными растворителями, широко применяемыми для проведения реакции 1идразидов с азотистой кислотой, являются вода, спирт и уксусная кислота. Вода является наилучшим растворителем во всех случаях, когда это допускают условия. Если реакцию желательно вести в отсутствие воды, то часто применяется спиртовая среда ири этом в качестве источника азотистой кислоты обычно используют алкилнитриты и сухой хлористый водород. Применение спирта рекомендуется в тех случаях, когда азид трудно извлекается из воды или легко гидролизуется [194 —196] и когда в молекуле имеются азотсодержащие группы основного характера. Спирт применялся также для гидразидов, плохо растворимых в водных кислотах [197, 198]. При этом азид обычно перегруппировывают путем кипячения раствора, не выделяя его в свободном виде, хотя часто его можно осадить разбавлением водой [198]. В некоторых случаях применение алкилнитрита оказалось неудачным [78, 120, 199]. При проведении реакции в спиртовом растворе также применялись водный нитрит натрия [200] и трехокись азота [81]. [c.351]

Азиды тяжелых металлов плохо раств. в воде, азиды щелочных металлов-хорошо и в р-ре проявляют св-ва, характерные для солей слабых одноосновных к-т. При действии на А.М. окислителей они разлагаются, напр. NaNj + + NO I - Na l + NjO + Nj. Водород восстанавливает A.M. в присутствии катализаторов (Pt, амальгама Al) до амидов металлов и N2 или до свободного металла, NH3 и N2. [c.48]

С водородом А. реагирует лишь при высоких т-ре и давлении в присут. катализатора с образованием аммиака Косвенными путями получены гидразин N2114 и азотистоводородная к-та НМз, образующая соли-азиды. Ниже [c.59]

При использовании ячеек без диафрагмы реакцию иа противоэлектроде следует подбирать особенно осторожно, так, чтобы продукты этой реакции не нарушали ход основного электродного процесса. Это вызывает трудности, особенно в неводпых растворителях. При проведении окиспения в таких средах приемлемой реакцией на противоэлектроде обычно является выделение водорода, для процессов восстаповления — окисление на противоэлектроде оксалатов и формиатов до диоксида углерода или окисление азида до азота [362] [c.230]

Приведем некоторые из наиболее типичных примеров каталитических окислительно-восстал< ительных систем. Это система Се(1У)-Л8(П1), катализируемая иодидом (реак1щя Сэадела—Кольтгофа), система иод-азид натрия, катализируемая серосодержащими соединениями, разложение пероксида водорода Сп(11), Со(П), Мп(П) и Р (П1), система пероксид водорода-иодид, катализируемая Ре(П1), Мо(У1), W(VI), (IV) и Н (1У), система пероксид водорода-гвдрохинон, катализируемая С11(П), система периодат-малахитовый зеленый, катализируемая Мп(П). [c.342]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология