Гидразины окисление

Удобный метод замены аминогрунны на водород в алифатическом и али-циклическом рядах был открыт русским химиком Николаем Матвеевичем Кижнером в 1895 г. и подробно разработан в его докторской диссертации в 1900 г. Метод состоит в обработке амина бромом в присутствии щелочи с образованием бромамина. Обработка бромамина влажной окисью серебра дает гидразон, при гидролизе которого образуется замещенный гидразин. Окисление последнего красной кровяной солью (см. ниже) дает углеводород [c.602]

Рис. 31. Схема производства гидразина окислением карбамида [24]

В книге описаны реакции, приводяш,ие к образованию гидразина. Особое внимание уделено рассмотрению процесса, лежащего в основе промышленного метода получения гидразина окислением аммиака гипохлоритом (синтез Рашига). При помощи этого метода получается сравнительно разбавленный раствор гидразина. Поэтому в книге подробно рассмотрены способы концентрирования разбавленных растворов и методы получения безводного гидразина. Далее авторы описывают физические, химические и термохимические свойства безводного гидразина, его физиологическое действие, методы качественного и количественного анализа гидразина, а также возможности его практического применения. Специальное место уделено описанию простых и двойных солей гидразина и его координационных соединений. [c.3]

Количество гидразина, окисленного через 24 часа [c.138]

Однако окисление аммиака до гидразина может проходить лишь в особых условиях. Как видно из уравнений (13) и (21),- окисление аммиака до гидразина возможно лишь п-ри высоких анодных потенциалах или при воздействии сильных окислителей. Сравнение потенциалов этих реакций с потенциалами окисления гидразина показывает, что образующийся гидразин будет подвергаться дальнейшему окислению. Поэтому гидразин следует выводить из зоны реакции или превращать в соединение, в котором он окисляется медленно. Реализация возможности получения гидразина окислением аммиака осложняется также тем, что аммиак окисляется до других продуктов, например до азота. [c.130]

В практикуме Гаттермана и Виланда [230] приводится метод получения т . фенил гидразина окислением дифениламина. [c.544]

Благодаря первичной аминной функции 1, 1-дизамещенные гидразины Пб способны к некоторым реакциям, невозможным у изомерных 1,2-дизамещенных гидразинов. Окисление 1,1-дизамещенных гидразинов может привести к двум [c.20]

Закономерности катализа изучали на модельных реакциях окислительно-восстановительного типа разложение гидразина, окисление ку-мола, разложение перекиси водорода. Для всех указанных выше каталитических процессов, несмотря на различие в абсолютной величине каталитической активности полихелатов, были установлены три следующих основных зависимости. [c.201]

Для определения примесей галоидов — хлора и брома обычно используется восстановление до галогенидов с последующим осаждением галогенидов серебра. Отделение хлоридов и бромидов основано на их большей, по сравнению с иодидами, растворимости в аммиаке.. Конечное определение проводится нефелометрически. Этот способ позволяет определять до 3 10 3—5-10- % С1 и Вг [2]. Другой способ анализа иода на хлор и бром основан на восстановлении галоидов сернокислым гидразином, окислении иода до элементарного перекисью водорода и отгонке иода из раствора при кипячении. Хлориды н бромиды определяются нефелометрически [3]. [c.475]

Одной из весьма характерных реакций гидразина в водном растворе является его способность действовать в качестве восстановителя. Водные растворы гидразина используются для восстановления различных металлических ионов до металлов, например для выделения из солей таких металлов, как медь, серебро, золото и металлы платиновой группы. Гидразин восстанавливает также сильные окислители, например перманганат, иодат, гипоиодит, иод, церат и т. п. Многие из этих реакций при проведении их в строго определенных условиях могут быть использованы для количественного определения гидразина. Окисление гидразина не всегда происходит с обра--зованием азота при этом могут получаться различные продукты,-а именно азот, аммиак и, в некоторых случаях, азотоводородная кислота. Образование азотоводородной кислоты наиболее легко протекает в сильно кислых растворах, содержащих ион гидразония, при применении таких окислителей, как перекись водорода и пер-оксидисульфат. [c.99]

Плазмохимическим превращениям в неравновесных условиях посвящен ряд работ. В тлеющем разряде изучено получение гидразина окисление азота диссоциация углекислого газа разложение этилена синтез синильной кислоты, образование озона восстановление тетрахлорида титана водородом и др. В СВЧ-разряде проводили такие процессы, как пиролиз алифатических углеводородов образование углеводородов из окиси углерода и водорода синтез соединений вида 5р40 получение хлора окислением хлористого водорода окисление сернистого ангидрида и др. [3]. [c.57]

Используя методы частичной химической деградации цепи ДНК — мягкий кислотный гидролиз, обработка гидразином, окисление перманганатом калия в слабощелочной среде (приводящее к разрушению пиримидиновых оснований я гуанина), фотоокисление гуанина, получают лишь общие сведения о распределении нуклеотидов в молекуле, о размерах полипуриновых участков, о соотношении олигонуклеотидов с различными молекулярными весами [c.387]

Разложение Н2О2, муравьиной кислоты, гидразина, окисление кумола, Н2—Вг-обмен и орто-геара-конверсия Нг [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология