Восстановительная способность гидразина

Первичным продуктом окисления гидразина может быть весьма неустойчивый и реакционноспособный диимид НМ = ЫН, который тотчас разлагается с образованием азота и является настолько сильным восстановителем, что способен непосредственно (без катализатора) гидрировать неполярные кратные связи. Благодаря этой особенности диимида, восстановительная способность гидразина в присутствии окислителей возрастает, хотя на первый взгляд это может показаться парадоксальным. [c.116]

Механизм реакции разложения гидразина при указанных выше условиях можно представить следующим образом. Сначала гидразин разлагается на платине с образованием азота и водорода образующийся водород, в свою очередь, восстанавливает 2 моля гидразина до аммиака. Ионы гидроксила препятствуют диссоциации гидразина и, следовательно, снижают восстановительную способность водорода, благодаря чему он выделяется из раствора в виде газа. [c.142]

Высокоэффективные полимерные окислительно-восстановительные реагенты синтезированы нами на основе гидразина, являющегося, как известно, весьма сильным восстановителем[11 ]. Гидразин имеет невысокий молекулярный вес, а это обусловливает возможность получения на его основе редокситов с высокой окислительно-восстановительной способностью. [c.54]

Флюсы для припоев. Кислая природа солей гидразина, с одной стороны, и сильная восстановительная способность гидразина, с другой, свидетельствуют о возможности использования этих солей в качестве флюсов для припоев [7]. Двойные соли галогенидов гидразина с хлоридами цинка и двухвалентного олова могут, повидимому, являться весьма эффективными флюсами для сплавов алюминия и магния. [c.220]

Как уже указывалось, гидразин является сильным восстановителем, причем восстановительная способность его выше в водных растворах. Поэтому получение комплексных соединений гидразина связано с определенными трудностями. Гидразин может восстанавливать ионы металлов до ионов низшей степени окисления или до металла и окисляется многими окислителями. Поэтому комплексные соединения гидразина можно получить и сохранить при отсутствии контакта с окислителями. Не удается получить комплексные соединения гидразина с кобальтом (П1), платиной [c.98]

При титровании сульфата гидразина сильными основаниями в водных растворах наблюдаются две точки перегиба [23], одна из которых соответствует нейтрализации 1 моля ионов водорода, а вторая — превращению иона гидразония в неионизированное гидразиновое основание. Первая точка перегиба достаточно отчетлива, благодаря чему сульфат гидразина может быть использован в качестве первичного стандарта его применяют для титрования растворов гидроокисей щелочноземельных металлов и карбоната натрия [24]. Поскольку сульфат гидразина может быть легко очищен перекристаллизацией и в связи с тем, что это соединение сравнительно мало гигроскопично, оно получило применение для различных аналитических целей, например для определения титра раствора иода [25, 26], а также для определения титра и титрования растворов других окислителей (иодата и бромата) [27]. Все эти случаи применения основаны на восстановительной способности гидразина. Поэтому следует соблюдать осторожность и все определения проводить в стандартных условиях, для которых хорошо известно соотношение между количествами продуктов, получаемых в результате окисления гидразина. [c.165]

Отличительной особенностью гидразина, в значительной степени обуславливающей его применение, является высокая восстановительная способность. Гидразин является соединением азота, который может иметь степень окисления от —3 до +5 [c.27]

Аммиак дешев, гидразин дороже почти в два раза. Оба вещества очень токсичны. Наличие азота в составе продуктов разложения значительно ухудшает их свойства. Молекулярные веса продуктов разложения для аммиака 8,5, а для гидразина 10,5. Аммиак и гидразин склонны к разложению уже при температурах 1350 0, значительно более низких, чем для других рабочих тел, при этом возможен взрыв. В этих условиях аммиак обладает высокой восстановительной способностью. Образующийся свободный водород вступает в реакцию с металлами и углеродом. [c.273]

Выбор гидразина для создания на его основе эффективных окислительно-восстановительных систем объясняется рядом факторов. Во-первых, гидразин является весьма сильным восстановителем. Во-вторых, малый молекулярный вес гидразина дает возможность получать на его основе полимеры с высокой редокс-емкостью. В-третьих, способность гидразина образовывать устойчивые комплексные соединения с солями ряда металлов, его основные свойства и высокая реакционная способность позволяют связать молекулы гидразина с полимерным каркасом либо посредством комплексообразова-ния, либо введением в полимер гидразидных функциональных групп. Особенно интересны системы, содержащие координационно связанный гидразин Они получаются обработкой катионитов гидразином и солями металлов, которые образуют с гидразином комплексные соединения, в результате чего обеспечивается координационное связывание гидразина. [c.149]

С точки зрения термодинамики наиболее вероятной анодной реакцией является окисление гидразина до азота. При окислении до азота гидразин проявляет высокую восстановительную способность, стандартный потенциал реакции имеет низкое отрицательное значение. Потенциалы реакций окисления гидразина до других степеней окисления значительно положительнее потенциала окис- [c.28]

Сульфат гидразин в отличие от двухлористого олова длительное время сохраняет восстановительную способность, и получаемая синяя гетерополикислота также сохраняет дольше спектральную способность (примерно около 20 часов). [c.169]

Окислительно-восстановительное равновесие Pt(IV) ггР1(П) используется в анализе для объемного определения платины. Способность платинитов и платинатов восстанавливаться до металлического состояния сильными восстановителями используется для количественного весового определения платины или для извлечения платины из растворов, содержащих некоторые неблагородные металлы. В качестве восстановителей применяют в этих Случаях водород в момент выделения (цинк, магний, железо в кислой среде), гидразин, гидроксиламин, муравьиную кислоту или формиат натрия, каломель, хлористый хром, хлористый титан, аскорбиновую кислоту и др. [c.13]

Применение производных гидразина. Благодаря высокой реакционной способности и некоторым ценным свойствам производные гидразина находят широкое применение в различных отраслях народного хозяйства. Ниже рассмотрены некоторые примеры их применения, основанные на использовании восстановительных свойств, физиологической активности, высокой реакционной способности и дипольного характера молекул гидразинопроизводных. [c.111]

Способность к образованию цепочек из однородных атомов присуща не только углероду, но и его ближайшим соседям по периодической системе, в частности азоту. Однако для всех других элементов, кроме углерода, цепочечные соединения мало характерны и относительно непрочны. В силу этого и гидразин, и особенно азотисто-водородная кислота — соединения весьма неустойчивые и очень реакционноспособные. При этом гидразину присуща восстановительная, а азотистоводородной кислоте — довольно сильная окислительная способность. [c.82]

Путем различных сочетаний катионитов и металлов, способных к координационному связыванию гидразина, можно получить большой ассортимент полимерных окислительно-восстановительных систем, применение которых зависит от их свойств и конкретных условий. [c.149]

При использовании различных катионитов и различных металлов, способных к связыванию гидразина в устойчивые комплексы, получается широкий ассортимент окислительно-восстановительных полимеров. Многие из них окрашены в характерные для соответствующих комплексов цвета. Так, ряд обменников на основе ионов меди имеет красно-бурый цвет, на основе ртути — серый, а на основе никеля — голубой. В процессе работы обменника происходит изменение его цвета с перемещением резко выраженной границы различно окрашенных зон обменника. Наступление проскока при этом четко наблюдается визуально. Редокситы этого типа являются обменниками многоразового действия. Они легко регенерируются гидразином. [c.55]

Металлические пленки. Восстановительная способность гидразина была положена в основу методов нанесения металлических пленок на стекло и пластические массы. Последние могут быть покрыты пленкой металлического серебра [15] при использовании аммиачного раствора нитрата серебра, к которому добавлен гидразин. Не исключено, чго гидразин также может быть использован в качестве восстановителя в современных способах скоростного серебрения зеркал. Был описан метод нанесения никелевого зеркала на стекло или другие непроводящие материалы [16]. Было также сообщено о возможности приготовления каталитически активной формы никеля [17] путем восстановления никелевых солей гидразином. Способность гидразина восстанавливать соли меди, серебра, ртути, никеля, кобальта, платиновых металлов, а также золота была подробно рассмотрена в гл. 6. Эгим путем удается получить металлы в мелкодисперсной форме, металлические пленки, а также гидрозоли металлов. [c.221]

Из рассмотрения реакций (6) —(21) следует, что гидразин может быть продуктом окисления аммиака. Реакция восстановления гидразина до аммиака имеет высокий положительный потенциал и термодинамически вполне вероятна. С точки зрения термодинамики возможно получение гидразина путем восстановления кислородных соединений азота. Также видно, что восстановительная способность гидразина возрастает с увеличением pH среды. Кроме реакций (6) — (21) при окислении гидразина возможны другие процессы. На основании данных об энтальпии и энтропии азотводородов, азота и водорода можно в первом приближении оценить потенциалы окисления гидразина с образованием гидразил- и диимид-радикалов [c.29]

Проведение эксперимента. 200 г очищаемого КрОг выдерживают в 2 л конц. HNOa + 0,1 М НР при 100°С в течение 2 ч. Обработку повторяют три раза, используя такие же количества свежей кислоты, до полного растворения вещества. Разбавляют раствор дистиллированной водой до концентрации ионов Н+ 6,5 моль/л. Чтобы перевести нептуний в состояние Np +, а плутоний — в Ри +, прибавляют гидразин и FeSO и доводят нх концентрации до 0,1 М. Гидразин следует добавлять в первую очередь, он разрушает присутствующий в растворе N02"-hoh, который снижает восстановительную способность Fe2+. [c.1349]

Соли гидразина применяют при получении азидов, а также в аналитической химии в качестве восстановителя. Восстановительное действие гидразина выражено очень отчетливо. Для гидразина или для щелочных растворов гидразиниевых солей особенно характерна способность выделять в свободном виде благородные металлы из растворов их солей. [c.664]

В молекуле гидроксиламина атом азота имеет неподеленную пару электронов, Поэтому, подобно аммиаку и гидразину, он способен к реакциям присоединения с образованием связей по донорно-акцепторному способу. Гидроксиламин хорошо растворяется в воде, а с кислотами дает соли, например хлорид гидроксиламмония (ЫНзОН)С1. Степень окисленности азота в гидроксиламине равна — 1. Поэто.му он проявляет как восстановительные, так и окислительные свойства. Однако более характерна восстановительная способность гидроксиламина. В частности, он применяется как восстановитель (главным образом в виде солей) в лабораторной практике. Кроме того, его используют в производстве некоторых органических веществ. [c.394]

Синтезом электронообменников занимались Кассиди, Эзрин и Апдеграф [6—И, Манеке [12—14], Овербергер и другие [15, 16], Тростянская, Тевлина, Пашков и другие [17, 18]. С помощью таких электронообменников проводили, например, восстановление Fe(IH) до Fe(H). Окисленные формы можно восстанавливать сильными восстановителями, например растворами солей Т1(П1) или гидразина. При повторных циклах емкость электронообменников (восстановительная способность) несколько снижается. [c.10]

В настоящее время уделяется большое внимание разработке кислородно (воздушно)-гидразиновых топливных элементов и ЭХГ. Это в значительной степени обусловлено достоинствами гидразина как топлива высокой восстановительной способностью и электрохимической активностью, жидким состоянием при обычных условиях, относительно невысоким значением молекулярной массы и др. Теоретически з 1 кг гидразина можно получить 3350 А-ч электричества, из 1 кг гидразин-гидрата — 2144 А-ч. Преимущество гидразина перед газообразными топливами, например водородом, состоит в том, что он может храниться в легких контейнерах. Теоретическая электрическая емкость на единицу объема у гидразина составляет 3,33 кД-ч/л, в то время как для водорода при давлении 15 МПа — 0,36 кА-ч/л. Достоинством гидразина также является относительная простота удаления продуктов его электроокнсления (НгО и N2) из щелочного электролита. [c.206]

Эванс, Хеджес и Митчелл [55] отмечают, что лучшие результаты восстановительной сенсибилизации достигаются в случае соединений, не образующих стабильной окисленной формы в равновесии с восстановленной. К числу таких восстановителей относится гидразин. Хлористое олово вовсе не обладает избирательной восстановительной способностью, поэтому оно действует на бромистое серебро независимо от реакционной способности отдельных участков поверхности эмульсионных микрокристаллов [56]. [c.112]

Исследовательская химическая лаборатория в Тед-дингтоне провела большую работу по полимерам, обладающим специфическими свойствами. Найдено, что введение производных гидразина в некоторые новые полимеры придает им восстановительные свойства кроме того, включив в молекулу полистирола остатки мышьяковой и фосфорной кислот, получили ионообменные смолы, способные удалять из растворов тяжелые металлы. Совсем недавно были также синтезированы смолы из необычного исходного вещества — пиридина — обработкой его натрием и затем двуокисью углерода. [c.97]

Альдегиды отличаются от кетонов своей способностью восстанавливать реактивы Фелинга или Толленса [364] однако многие кетоспирты, гидразины, ароматические амины, много-основные фенолы, аминофенолы, а-дикетоны и некоторые другие классы органических соединений обладают аналогичными восстановительными свойствами. Так, например, алкалоид синоменин XXVII восстанавливает реагенты Фелинга и Толленса, хотя он и не является альдегидом [175]. Особенностью альдегидов является то, что их окисление приводит всегда к карбоновым кислотам. Например, строфантидип XXXIII не восстанавливает реактив Фелинга, тем не менее присутствие в нем альдегидной группы было установлено благодаря образованию карбоновой кислоты при окислении раствором перманганата в ацетоне. Следует отметить, что выход кислоты невелик, но если защитить вторичную спиртовую группу ацетилированием, то при окислении трехокисью хрома в уксусной кислоте ацетилированная кислота образуется с более высоким выходом [213]. При дегидрировании шестичленных алициклических кетонов образуются фенолы [233]. [c.35]

Реакции солей диазония. Диазосоединения способны к самым разнообразным реакциям, среди них имеются такие, при которых из диазосоединений выделяется азот (реакция Зандмейера) или проходят восстановительные процессы (например, превращение в замещенные гидразины) и т. д. Однако наиболее важными являются такие, в которых диазосоединепия выступают в качестве электрофильного реагента, замещая водородный атом алифатической, ароматической или гетероциклической молекулы, и приобретают, в процессе реакции ковалентную азоструктуру. О способности различных форм диазосоединения вступать в реакции электрофильного замещения были высказаны различные точки зрения эту способность усматривали и у диазогидратов, и у с н-диазотатов, и у солей диазония. [c.25]

Другой типичной стороной действия сернистых соединений является восстановление ионов серебра. Здесь наблюдается типичное различие, обусловливаемое желатиной для образца, показывающего под действием этих соединений ускорение второго созревания, имеет место образование большего количества свободного серебра, в случае же образца, не обнаружившего ускорения химического созревания, наоборот, наблюдается уменьшение количества восстановленного серебра по сравнению с контрольным опытом. Подобная картина наблюдается такясе под действием тиосульфата натрия и гидразина. Эти наблюдения позволяют сделать вывод, что весьма важным свойством желатины является ее способность влиять на восстановительный процесс те образцы желатины, которые тормозят этот процесс в присутствии фотографически активных веществ (сернистых соединений и восстановителей), не показывают также ускорения второго созревания под действием этих веществ. [c.227]

В качестве примера приведем результаты изучения реакции разложения водных растворов перекиси водорода на различных образцах окиси никеля, проведенного в нашей работе [27]. В ней был предложен метод исследования распределения избыточного поверхностного кислорода по его окислительной способности. Это достигалось применением водных растворов различ1 ых восстановительных реагентов, не растворяющих окислы никеля и отличающихся друг от друга величинами окислительно-восстановительных потенциалов. В работе были использованы растворы гидразин-гидрата и пять растворов иодида калия со значениями pH от 7,5 до 11,3. Полученные результаты иллюстрируют рис. 10 и 11. [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология