Монохлорид германия

По химическим свойствам аморфный монохлорид германия аналогичен кристаллическому. [c.57]

Химические свойства. Тетрахлорид германия термически устойчив до 1000 °С, но под действием ультрафиолетового облучения частично разлагается на хлор и монохлорид с отношением С1 Ge < 2 [174]. [c.64]

В Германии была использована низкокипящая фракция синтетического дизельного топлива (см. гл. II). Полученный хлорированием этой фракции монохлорид подвергали конденсации с бензолом, взятым в избытке, при 40—70° С в присутствии хлористого алюминия избыток бензола и примеси алифатических углеводородов отделяли, после чего алкилбензол подвергали сульфированию 10-процентным олеумом при 20° С [33]. [c.247]

Кроме водорода выделяется небольшое количество германов и неиде -тифицированных соединений германия с хлором. Полного растворения Ge l в щелочи не достигается. Нерастворившийся остаток, по-видимому, представляет собой GeO-aq. При действии NH4OH па. монохлорид германия также выделяется желтая GeO-aq. [c.57]

Образование дихлорида германия из тетрахлорида и металлического германия начинается уже при 300 °С, причем, если в смеси отношение Ge Ge l4 > 1, то в неравновесных условиях одновременно с Ge lj получаются монохлориды с соотношением С Ge < 2 [174]. [c.58]

НИТЬ в равной мере как неполнотой сведении, так и присущими этим элементам свойствами. Кремний образует ряды гидридов 51 Н2п + 2 и галогенидов 51 Х.2 2, (Х=С1, Р), содержащих связи 51—51 для германия же известны только гидриды со связями Ое—Ое. Для олова гидриды или галогениды с цепями атомов неизвестны, но существуют обширные ряды соединений (К25п) , которые могут быть как циклическими, так и линейными (в обоих случаях вид конечных звеньев не установлен). Для свинца соединения со связями РЬ—РЬ неизвестны, но в сплавах, таких, как Ыа4РЬ4 и Ыз4РЬ9, как будто бы существуют отдельные многоатомные анионы свинца, и было высказано мнение [И, что ион РЬд" имеет структуру, подобную структуре в монохлориде висмута (стр. 352). В целом склонность к образованию цепей из атомов уменьшается в ряду С>>>51>Ое 5п> РЬ. Это общее, если и не вполне плавное, изменение склонности к образованию цепей можно частично объяснить уменьшением прочности связей С—С, 51—5 , Ое—Ое, 5п—5п и РЬ—РЬ. Полагают, что энергии этих связей имеют следующие значения [c.307]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология