Германий дихлорид

Дихлорид германия СеСЬ образуется в результате реакции [c.389]

Дихлорид германия - СеСЬ [c.62]

Окись германия СеО легко растворяется в концентрированной Соляной кислоте, образуя дихлорид германия, легко гидролизующийся водой. [c.212]

Ди-(ацетилацетонат)ди хлорид германия Д и - (те н а и л т р и фто р ацетон ат) дихлорид германия [c.67]

По отношению к кислороду, галогенам и другим электроотрицательным элементам элементы главной подгруппы IV группы проявляют максимальную валентность, равную четырем, что соответствует номеру группы. Но наряду с этим они могут выступать и как 5ег/а валентные. Углерод наряду с СО2 и СЗг образует также СО и СЗ правда, последнее соединение очень неустойчиво. Соединения 810 и 818 также мало устойчивы. Еш,е большей склонностью проявлять двухвалентность обладает германий, который, кроме двуокиси и дисульфида, образует еще и дихлорид. Тенденция выступать в качестве двухвалентного элемента растет далее у олова, для которого устойчивости двух- и четырехвалентного состояния примерно равны. Наконец, у свинца двухвалентное состояние преобладает над четырехвалентным. [c.402]

При нагревании тетрахлорида германия с германием происходит частичное восстановление до дихлорида по уравнению Ge l4+Ge 2Ge I2. [c.566]

Германий. Дигалогениды германия устойчивы. Дифторид Сер2 — белое кристаллическое вещество, которое получают действием безводной НР на германий при 200°С. Это полимер с фтор-ными мостиками, в котором германий имеет координационное число 5 и конфигурацию, близкую к тригональной бипирамидаль-ной. Дихлорид ОеСЬ дает соли ОеСЬ-иона, подобные аналогичным солям олова, описанным ниже. [c.323]

Дихлорид германия — Ge b, молекулярная масса 143,50 — твердое вещество, температура плавления 427°С, температура кипения 702 °С. Дихлорид германия растворим в Ge U, но не рас- [c.209]

При действии хлора Ge b превращается в тетрахлорид, сероводород вступает в реакцию с Ge b при комнатной температуре, образуя сульфид германия. Растворы дихлорида германия восстанавливают соли золота и серебра, перманганат калия. [c.210]

Трихлоргерман получается при действии хлора или хлористого водорода (в этом случае в присутствии AI I3) на моногерман [69] более удобный способ получения состоит во взаимодействии хлористого водорода с сульфидом германия [63, 70, 71]. Кроме того, GeH la получается при действии хлористого водорода на германий [70] или его дихлорид [72], а также при разложении германида магния концентрированной соляной кислотой. [c.610]

Дихлорид ОеСЬ, получающийся при пропускании паров тетрахлорида через нагретый германий, — кристаллическое вещество белого цвета, легко гидролизующееся. Сухой кислород медленно окисляет его до двуокиси и тетрахлорида. В крепкой соляной кислоте дает устойчивые растворы. При нагревании, подобно фториду, диспропорционирует на тетрахлорид и германий. [c.172]

Трихлоргерман. При действии газообразного хлористого водорода на дихлорид или на накаленный германий образуется трихлоргерман (во втором случае наряду с трихлоргерманом образуется и тетрахлорид) [c.172]

Образование дихлорида германия из тетрахлорида и металлического германия начинается уже при 300 °С, причем, если в смеси отношение Ge Ge l4 > 1, то в неравновесных условиях одновременно с Ge lj получаются монохлориды с соотношением С Ge < 2 [174]. [c.58]

Дихлорид германия выделяется в виде белого осадка при перегонке GeH la в результате частично обратимой диссоциации [c.58]

Желтый Ge l.j образуется в процессе термического распада (Ge l)j . Дихлорид германия в виде белого гигроскопичного вещества осаждается на холодном конце фарфоровой трубки, нагретой до 800 °С, при пропускании через нее смеси Ge l4 и Hj [176]. [c.58]

Дихлорид германия довольно легко растворим в Ge l4, но не растворяется в спирте и хлороформе [172]. [c.59]

На основе изучения термического распада дихлориду германия приписывается полимерная структура, аналогичная структуре (GeHa) [175] [c.59]

Не исключена также возможность, что дихлорид германия представляет собой аутокомплексное соединение Ge[Ge l4]. Можно ожидать, [c.59]

Наконец, Gel, можно получить, смешивая кислые растворы KI и Ge ig на холоду или действуя дихлоридом германия на H3I [c.91]

Германий(11). Талог ниАЫ германия(И) — вполне устойчивые соединения. Хлорид люжно получить при пропускании пара ОеС14 над нагретым металлическим германием на холодных частях прибора накапливается дихлорид. Он, однако, довольно легко днспро-порционирует [c.332]

Дихлориды бутадиена являются значительно более стабильными веществами, чем соответствующие дибромиды, и подвергаются ал-лильной перегруппировке лишь при наличии катализаторов, например хлоридов меди , сульфата и ацетата меди , хлоридов алюминия, галлия, индия и таллия , хлоридов сурьмы, олова, цинка, свинца, германия, мышьяка , железа . Изомеризация ускоряется при добавлении к соли меди органического нитрила (например, адиподинитрила ), оксимов , аминов , фосфитов, фосфатов, фосфона-тов или окисей фосфипов . Активными катализаторами изомеризации являются палладий, нанесенный на уголь, окись алюминия или карбонат кальция . [c.102]

Специальным исследованием показано, что при приготовлении треххлористого бутилгермания из тетрабутилгермания и четыреххлористого германия даже применение избытка последнего не предотвращает образования дихлорида. Удлинение времени реакции незначительно повышает выход iHeGe lg. Повышение температуры вызывает побочные реакции. Например, через 6 час. при 250° С выход треххлористого бутилгермания равен 45%. По мнению авторов [54], оптимальными условиями при приготовлении треххлористого бутилгермания являются высокая температура и короткий период проведения реакции. [c.84]

Так как реакция деалкилирования фенильных производных германия происходит при более низкой температуре, то ее с успехом можно вести в открытых сосудах. В случае бутильных производных, где требуется более высокая температура, применяют следующий прием смесь тетрабутилгермания и хлористого алюминия нагревают до 200° С, а четыреххлористый германий прибавляют лишь постепенно, поддерживая температуру реакционной смеси 195—200° С (образование моно- и дихлорида). [c.85]

Смотреть страницы где упоминается термин Германий дихлорид: [c.167] [c.62] [c.164] [c.318] [c.75] [c.76] [c.267] [c.214] [c.611] [c.167] [c.58] [c.58] [c.58] [c.59] [c.60] [c.17] [c.17] [c.17] [c.43] [c.267] [c.266] [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология