Взрыв смеси окиси углерода с кислородом

Окись углерода чрезвычайно ядовитый газ без запаха. Предельно допустимая концентрация окиси углерода в воздухе рабочих помещений — 30 мг/м . Плотность ее при нормальных условиях по отношению к воздуху — 0,967, вес 1 л при этих условиях—1,25 г. Окись углерода хорошо растворима в жидком аммиаке и в ряде органических растворителей. Растворимость в воде при 25° — 20,8 см /л. Она почти не поглощается активированным углем. В связи с этим обычно применяемые противогазы от окиси углерода не защищают. Смеси окиси углерода с воздухом взрывоопасны при концентрациях ее от 12,5 до 74,2 об. %. Температура воспламенения окиси углерода в смеси с воздухом 650°. Смесь двух объемов окиси углерода и одного объема кислорода взрывается. Окись углерода служит исходным продуктом для получения ацетона, фосгена, метилового спирта, муравьиной и щавелевой кислот, а также многих других органических соединений. [c.80]

Карбонил никеля легко взаимодействует с кислородом, давая окислы никеля и свободную окись углерода аналогичная реакция протекает с элементарной серой. Смесь паров карбонила никеля с воздухом самопроизвольно вспыхивает, а иногда и взрывается. Если к тому же вспомнить о сильной токсичности карбонила никеля, то можно посочувствовать исследователям, впервые столкнувшимся с этим веществом. В свое время он был одним из наиболее ядовитых веществ, известных человеку, и состоял в списках боевых отравляющих веществ ряда держав. Теперь карбонил никеля переведен в список просто вредных веществ. [c.62]

Вторая серия взрывов имела целью достичь более высоких температур (>2300° К), для чего помимо избытка кислорода в смесь добавлялась окись углерода (до 10%). Эти опыты также подтвердили правильность предположения о достижении равновесия пересыщенного пара двуокиси кремния с конденсированной фазой. Результаты опытов показали, что теплота сублимации кремнезема должна быть больше 130 ккал/моль. Правильней, по-видимому, будет принимать значение теплоты сублимации кремнезема, полученной Портером с сотрудниками (136 ккал). [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология