Взрыв смеси серы с хлоратом калия

Важно напомнить учащимся, что хлорат калия с некоторыми веществами способен образовывать смеси, взрьшающиеся от трения. Перед приготовлением его смеси с диоксидом марганца нужно убедиться, что, во-пер-вых, взят диоксид марганца, а не какое-либо другое вещество и, во-вторых, диоксид марганца не содержит примесей технического углерода (сажи). Примесь технического углерода, внесенная вместе с диоксидом марганца в хлорат калия, может привести к взрыву. Поэтому предварительно нужно испытать взятые реактивы. Для этого в ступке смешивают малшь-кие порции хлората калия и диоксида марганца и нагревают смесь в Пробирке. Если нагревание проходит спокойно, то можно приступать к эксперименту в большем масштабе. Хлорат калия нужно хранить бережно, чтобы он не мог просыпаться и смешаться с такими восстановителями, как сера, технический углерод, сахар. [c.36]

В 1865 г. хлорат алия впервые встречается во взрывчатых смесях, между тем ка к до Э ТОго времени он употреблялся исключительно для воспламенения порохов. Спустя 4 года Блек взял патент на состав для снаряжения торпед гранат, содержавший хлорат калия и серу, а в 1871 г. Ш преигель предложил названные его именем взрывчатые составы, из которых р е к а р о к (смесь 79% хлората калия и 21% нитробензола) приобрел позднее широкую известность благодаря исполинским взрывам в нью-йоркской гавани. В 80-х годах прошлого столетия хлоратные взрывчатые вещества развивались в различных направлениях появилось много разнообразных смесей, в которых хлорат калия уже полностью или частично был заменен перхлоратом калия, перманганатом калия и другими солями, способными выделять кислород. [c.446]

Окислители. Химикаты, которые в определенны. условиях (при высокой температуре или контакте с другими реакционноспособными химикатами) легко разлагаются с выделением кислорода, относятся к классу соединений, называемых окислителями. Примерами неорганических окислителей являются хлораты, перхлораты, перекиси и нитраты бария, натрия, калия, стронция, аммония и т. д. Органические окислители часто являются сильными взрывчатыми веществами, и для них существуют специальные инструкции по правилам хранения и обращения с ними. Поэтому здесь будут рассмотрены лишь неорганические окислители. В чистом состоянии окислители опасны только в пожарном отношении, так как они могут выделять кислород опасность зрачи-тельно возрастает и может произойти сильный взрыв, если они смешаны (или загрязнены) даже с малыми количествами некоторых углеродсодержащих и горючих материалов, таких, как дерево, бумага, порошки метал.тов, сера и т. д. Скорость реакции зависит от степени измельчения, смешивания, загрязнения, уплотнения и типа детонации. Пропитывание горячих материалов, в том числе обуви, одежды и т. д. пылью или растворами окислителей так же опасно, как тесная смесь мелко раздробленных окислителя и горючего. Описанные сыесш очень чувствительны к нагреванию, трению и удару [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология