Серебряно-цинковые аккумулятор процессы при работе

Напряжение заряженного серебряно-цинкового аккумулятора приближенно равно 1,85 В. При снижении напряжения до 1,25 В аккумулятор заряжают. При этом процессы на электродах обращаются цинк восстанавливается, серебро окисляется — вновь получаются вещества, необходимые для работы аккумулятора. [c.685]

Электролитом серебряно-цинкового аккумулятора служит концентрированный (40%) раствор едкого кали. В процессе работы аккумулятора электролит насыщается окисью ц и ка с отрицательного электрода (около 100 г/л раствора) с образованием цинката калия. [c.173]

Процессы при работе серебряно-цинковых аккумуляторов и их показатели [c.403]

Если бы процесс на этом остановился, то цинкат, как более тяжелый, собирался бы в основном в нижних слоях электролита, и при заряде осаждение цинковой губки также бы шло неравномерно по высоте. Чтобы этому воспрепятствовать, современные серебряно-цинковые аккумуляторы работают с очень малым количеством электролита, который всегда насыщен цинкатом. Поэтому новые порции цинката уже раствориться, как правило, не могут, и за счет гидролиза цинк при растворении сразу переходит в 2пО или 2п(ОН)2 [c.403]

Процессы яри работе серебряно-цинковых аккумуляторов [c.542]

Отчет по работе должен содержать задание техническое описание и теорию серебряно-цинкового или серебряно-кадмиевого аккумулятора, включая сущность электродных процессов при заряде и разряде данные заряда и разряда и все расчеты, необходимые для заполнения таблиц расшифрованные диаграммы напряжение — время для заряда и разряда, а также график напряжение — ток для варианта I краткое обсуждение результатов. [c.219]

Последнее время становится известно все больше электрохимических реакций, протекающих в твердой фазе. Заметная ионная проводимость найдена в окислах серебра [216], которые при катодной поляризации в растворе щелочи превращаются в металлическое серебро. Методом емкости было показано, что скорость реакции Ад АдгО ограничивается диффузией в твердой фазе. Диффундирующими в этом случае являются, по-видимому, ионы Ад+ (см. рис. 44) [214]. В системе п/7пО была обнаружена способность протекания реакции в твердой фазе с весьма большими скоростями при соответствующей структуре электрода. Было показано, что реакция 2пО- 2п идет в спиртовом растворе (рис. 45), в котором 2пО практически нерастворим, примерно с такой же скоростью, как ив 10 водном растворе КОН, в котором 7пО растворим очень сильно [212]. Анодный процесс в этой же системе, по-видимому, тоже может идти в твердой фазе [217]. Обе реакции, описанные выше, используются в серебряно-цинковом аккумуляторе Андрэ. Немало примеров особенностей поведения электродов второго рода описано в работах ряда авторов — см. обзор [218]. [c.105]

Много работ проведено советскими электрохимиками по созданию промышленности серебряно-цинковых аккумуляторов и по исследованию процессов, протекающих при работе этих аккумуляторов (Н. С. Лп-доренко, В. С. Багоцкий, С. Г. Котоусов и др.). Особенности работы положительного (серебряного) электрода были изучены Ю. В. Плеско-вым, И. X. Зеликманом, И. Е. Яблоковой, Г. 3. Казакевичем и др. Специфическое поведение этих электродов при заряде их асимметричным переменным током исследовалось также в работах В. В. Романова. [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология