Электрод отрицательный

Пример. В гальваническом элементе с цинковым и свинцовым электродами отрицательным полюсом будет цинк ( ° = —0,763 В), а положительным полюсом — свинец ( ° = —0,126 В). Стандартный потенциал свинца более положителен, чем цинка. [c.217]

В элементах третьей группы работа ХИТ осуществляется благодаря подаче компонентов электрохимической реакции к электродам. Такие элементы могут работать без перерыва длительное время, лимитируемое потерей каталитических свойств элект )одов. Обычно на один из электродов (отрицательный) подается топливо, на другой (положительный)—окислитель, и в элементе происходит холодное электрохимическое сжигание топлива в виде двух расчлененных реакций иа одном электроде окисляе ся топливо, на другом — восстанавливается окислитель. Такие электрохимические системы называются топливными элементами. [c.208]

Левый электрод — отрицательный полюс элемента — обратим ио отношению к ионам цинка, а правый — положительный полюс элемента—по отношению к ионам меди. Э д. с. элемента Даниэля —Якоби зависит поэтому от отношения активностей ионов меди и цинка [c.203]

При постоянном давлении водорода потенциал водородного электрода — функция только активности ионов водорода, т. е. функция pH раствора. При = 1 моль/л, / н, ==1атм потенциал водородного электрода равен нулю. Поэтому в паре с любым другим электродом он образует. элемент, ЭДС которого равна потенциалу этого электрода. При этом знак потенциала электрода совпадает со знаком заряда этого электрода. Например, если соединить с таким нормальным водородным электродом цинковый электрод, активность ионов цинка в котором 1 моль/л, то получим гальванический элемент с ЭДС = 0,763 В, причем цинковый электрод отрицательный — , а водородный положительный Н- (электроны движутся от цинкового электрода к водородному). Таким образом, водородный электрод может служить электродом сравне- [c.301]

В -основе всякой гальванической цепи лежит окислительно-восстановительная реакция, проводимая так, что на одном из электродов (отрицательном) происходит окисление (в элементе Якоби — растворение цинка), а на другом (положительном) — восстановление (в элементе Якоби — выделение меди) . [c.419]

Основные элементы электрофильтра — коронирующие и осадительные электроды. Отрицательное напряжение обычно подводят к коронирующему электроду, а положительное — к осадительному. Поэтому к осадительным электродам под действием разности потенциалов движутся только отрицательные ионы и свободные электроны. Последние на своем пути сталкиваются со взвешенными в газовом потоке мелкими твердыми или жидкими частицами, передают им отрицательные заряды и увлекают к осадительным электродам. Подойдя к осадительному электроду, частицы пыли или тумана оседают на нем, разряжаются и при встряхивании отрываются от электрода под действием собственной силы тяжести. [c.11]

Основные элементы электрофильтра - коронирующие и осадительные электроды. Отрицательное напряжение обычно подводят к коронирующему электроду, а положительное к осадительному. Поэтому к осадительным электродам под действием разности потенциалов движутся только отрицательные ионы и свободные электроны. Последние на своем пути сталкиваются со взвешенными в газовом потоке мелкими твердыми [c.5]

Как и при снятии кривых заряжения, при снятии потенциодинамических кривых на платиновых металлах исходным обычно служит потенциал ж 0,03 ч- 0,05 в. На рис. 38 показаны потенциодинамические кривые платинового, иридиевого и родиевого электродов. Отрицательные значения I соответствуют анодным кривым, а положительные значения I — катодным. [c.72]

Электролизер состоит из ванны, заполненной электролитом, в который введены электроды отрицательный - катод, на котором происходит восстановление, и положительный - анод, на котором идет окисление. Выбор материала ванны и в первую очередь электродов, имеет существенное значение (особенно при проведении высокотемпературных процессов в расплавах). Эти материалы не должны взаимодействовать с электролитом, [c.226]

Стандартный потенциал цинкового электрода отрицательнее стандартного потенциала водородного электрода, поэтому можно ожидать выделения водорода на катоде. Однако в нейтральном растворе потенциал водородного электрода отрицательнее стандартного и равен —0,414 В. Кроме того, поляризация водородного электрода больше, чем поляризация цинкового электрода, поэтому происходит одновременное выделение водорода и цинка. На выделение цинка тра- [c.401]

Таким образом, при некоторой плотности тока потенциал выделения водорода становится отрицательнее, чем потенциал выделения металла. Как видно из рис. VII.9, равновесный потенциал цинкового электрода отрицательнее потенциала водородного электрода, при малых плотностях тока на катоде выделяется лишь один водород. Но водородное перенапряжение электрода больше, чем перенапряжение цинкового электрода, поэтому при повышении плотности тока начинает выделяться на электроде и цинк. При потенциале Е) плотности токов выделения водорода и цинка одинаковы, а при потенциале Ег 1гп > На, т. е. на электроде выделяется в основном цинк. Е [c.209]

Стандартный потенциал цинкового электрода отрицательнее стандартного потенциала водородного электрода, поэтому можно ожидать выделения водорода на катоде. Однако в нейтральном растворе потенциал водородного электрода отрицательнее стандартного и равен —0,414 В. Кроме того, поляризация водородного электрода больше, чем поляризация цинкового электрода, поэтому происходит одновременное выделение водорода и цинка. На выделение цинка и водорода тратится по 50 % электричества. На цинковом аноде происходит только растворение цинка Zn — 2e —. Zn +, так как потенциал выделения кис- [c.215]

Электрическое поле в электрофильтре (трубе) образуется между двумя электродами отрицательным (коронирую-щим) А и положительным (осадительным) — трубой Б. [c.150]

Электрофоретическое нанесение лакокрасочных материалов, растворимых в воде, представляет собой усовершенствованный способ погружения, недостатки которого устранены действием электростатического поля. Электрофорез основан на ориентированном перемещении коллоидных частиц в диэлектрической среде. При наложении электрического тока возникают два процесса. Первый — это электролиз, характеризующийся перемещением ионов, образовавшихся при диссоциации электролита. Второй — собственно электрофорез, т. е. движение коллоидных частиц под действием электрического поля в среде с высокой диэлектрической постоянной. Частицы в соответствии со своей полярностью движутся к одному из электродов. Отрицательно заряженные частицы движутся к аноду, т. е. к изделию. На аноде или в непосредственной близости от него происходит потеря электрического заряда и коагуляция частиц. Одновременно с электрофорезом происходит и электроосмос, т. е. процесс, при котором под действием разности потенциалов из лакокрасочного материала вытесняется диспергирующий агент, например вода, и слой загустевает. Технологическим достоинством этого способа является возможность обеспечения высокой степени автоматизации, при которой потери лакокрасочного материала не превышают 5%. Достигается равномерная толщина слоя, которую можно регулировать в пределах 8—45 мкм. Слой не имеет пор и видимых дефектов. Коррозионная стойкость его примерно в 2 раза выше, чем у лакокрасочных покрытий, полученных способом погружения. Линия, в которой использована такая технология, -в основном состоит из оборудования для предварительной подготовки поверхности, оборудования для непосредственно электрофоретического нанесения, включая соответствующую промывку, и оборудования для предварительной и окончательной сушки лакокрасочного покрытия при температуре 150—220° С в течение 5—30 мин. Способ нашел применение в автомобильной промышленности, на предприятиях по производству мебели, металлических конструкций для строительства и в других областях. [c.87]

Отрицательный электрод Отрицательный электрод [c.471]

Опыт 17.13. Подобные элементы применяются в батарейках для карманных фонарей. Положительным полюсом в марганцово-цин-ковом гальваническом элементе служит угольный электрод, отрицательным — цинк. Между электродами помещают сухой электролит— пасту, которая содержит хлорид аммония и двуокись марганца (играет роль деполяризатора). [c.173]

Итак, согласно схеме избыточные заряды, создающие на цинковом электроде отрицательный потенциал <р , перемещаются по металлическому проводнику к медному электроду, имеющему относительно более положительный потенциал ф . Если сопротивление внешней цепи гальванического элемента очень велико, то перемещения электронов практически не происходит и разность потенциалов между электродами [c.142]

При приложении достаточно сильного электрического поля наблюдается электрофоретический перенос асфальтенов в нефти. При градиенте 1200 в/см происходит отложение асфальтенов на положительно заряженном электроде. Отрицательно заряженный электрод остается чистым. Таким образом, частицы асфальтенов заряжены отрицательно. Описаны случаи инверсии зарядов частиц асфальтенов при обработке нефти 15%-ным раствором соляной кислоты [115]. Высокие значения напряженности электрического поля, необходимые для возникновения электрофореза, свидетельствуют о том, что электрический заряд частиц асфальтенов очень мал и, вероятно, этот фактор играет подчиненную роль в поведении и устойчивости нефти как коллоидной системы. [c.30]

Влияние природы металла помимо прочего связано с зарядом его поверхности. При равновесном потенциале поверхность висмутового амальгамного электрода несет большой положительный заряд, и это в какой-то степени сглаживает различия между анионами. Все они будут прочно удерживаться у поверхности амальгамы за счет электростатических сил. В отличие от этого заряд поверхности индиевого амальгамного электрода отрицательный. Поэтому решающее значение для этого электрода будут иметь специфическая адсорбция анионов, проявляющаяся при повышенных значениях их концентрации в растворе. [c.108]

Гальванические элементы (по имени итал. ученого Гальвани) — химические источники тока, в которых электрическая энергия выделяется за счет протекающих в них электрохимических реакций. Простой Г. э. состоит из двух электродов отрицательного (напр., Zn) и положительного (напр., Си, оксиды металлов, уголь), погруженных в раствор электролита. [c.35]

Для описания гальванических элементов применяется условная запись, в соответствии с которой сначала указывается материал одного из электродов (отрицательного), далее - раствор, в который помещен этот электрод, и, наконец, материал другого электрода (положительного). В такой записи электроды отделяются от раствора сплошной вертикальной линией, а растворы разделяются либо двумя вертикальными линиями, когда считают, что на границе растворов нет скачка потенциала, либо пунктирной линией, когда таким скачком нельзя пренебречь. Так, медноцинковый элемент может быть записан следующим образом [c.56]

Для плавки с расходуемым электродом можно применять как постоянный, так и переменный ток, однако на практике обычно применяют постоянный ток прямой полярности (электрод отрицательный). При работе на постоянном токе более стабильна температура катода. При обратной полярности больше вероятность переброса дуги на стенку кристаллизатора. Для выпрямления тока используют мотор-генераторы или мощные выпрямители (селеновые, германиевые, кремниевые). [c.327]

Пластины в которых установлены пластины положительный электрод отрицательный электрод (средние пластины) положительный влектрод отрицательный электрод (средн.че пластины) [c.885]

Положительный полюс—хингидронный электрод, отрицательный полюс — насыщенный каломельный электрод, температура 18° С [c.340]

Как видно, равновесный потенциал кислородного электрода отрицательнее равновесного потенциала хлорного электрода. Однако выделение кислорода протекает со значительно более высокой поляризацией, чем выделение хлора (рис. VII. 10), поэтому при малых плотностях тока выделяется лишь кислород, при потенциале Е токи на выделение хлора и кислорода сравниваются, а при потенциале Ej (высокая плотность тока) выделяется в основном хлор. Таким образом, при электролизе раствора Na l на катоде выделяется водород, а на аноде — хлор, т. е. наряду с электролизом воды идет процесс [c.212]

Образующиеся в ходе такого взаимодействия гидроксиды и оксиды будут, естественно, изменять свойства металла, в том числе его нулевую точку и работу выхода. Весьма вероятно, что отклонения, наблюдающиеся для галлия и некоторых других металлов, обусловлены именно этой причиной. В пользу такого заключения говорит и уменьшение расхождения при смещении потенциала электрода отрицательнее нулевой точки, т. е. когда становится более вероятным восстановление поверхностных оксидов и переход к чистому металлу. Следует, однако, иметь в ниду, что теория электрокапи.мярных явлений, элементы которой были рассмотрены, относится лишь к случ<1Ю идеально поляризуемых электродов. При переходе к обратимым электродам появляются осложнения, связанные с определением заряда их поверхностей. Во-первых, на обратимых электродах возможно протекание электрохимических реакций и связанный с ними перенос зарядов через границу раздела электрод — раствор. Во-вторых, в этом случае иельз) игнорировать (чего, впрочем, нельзя делать и для любых не идоал1>но поляризуемых электродов) передачу электронов от ионов или от других адсорбированных частиц на электрод и в обратном направлении. Многие [c.259]

Электролитическая ячейка состоит из двух электродов, погруженных в расплавленную соль или водный раствор, как показано на рис. 19.9. Электрическую энергию получают от аккумуляторной батареи или от другого источника электрического тока. Каков бы ни был источник электрического тока, он играет роль электронного насоса , нагнетающего электроны в один электрод и удаляющего их с другого электрода. При удалении электронов с электрода на нем создается положительный заряд, а при нагнетании электронов на электрод-отрицательный заряд. При электролизе расплавленного Na l, схематически изображенном на рис. 19.9, ионы Na" присоединяют [c.221]

При погружении малоактивных металлов в раствор их солей, например, Си в раствор Си804 (Си304 Си +-1-304"), не ионы меди переходят из металлической пластинки в раствор, а часть катионов (Си +) из раствора переходит на медный электрод, заряжая его положительно (рис. 6.3), раствор же за счет избытка анионов (ЗО ) соли приобретает у поверхности электрода отрицательный заряд. На границе контакта металла и раствора соли также возникает двойной электрический слой, но с другой разностью потенциалов. При работе гальванического элемента Якоби — Даниэля электроны от цинкового электрода (восстановителя) поступают к медному [c.149]

Если изолировать одну половину показанной на рнс. V-11 установки, папример стакан Л, то в мосте соприкосновения электрода (цинковой пластинки) с раствором ZnS04 установится равновьсне между атомами и нонами цинка Zn Zn" + 9.е . Положительные ионы будут находиться в растворе, а электроны в самой пластинке. Вследствие этого прилегающий к электроду слон раствора зарядится положительно,, а сам электрод — отрицательно н между ними установится разность потенциалов. Подобное же явление бз дст иметь место п в отдельно взятом стакане Б с тем лищь отличием, что значение разности потенциалов будет иное. Очевидно, что если бы удалось его измерить, была бы количественно охарактеризована тенденция ионов того или иного металла ii переходу в раствор. [c.163]

В карболитовую кассету 2 агломератным узлом АЗЭПа укладывают двуокисномарганцевый электрод, имеющий форму галеты. Агломерат располагают в кассете выступом вниз, как показано на рис. 150, а. Затем кассету с помощью шибера перемещают по направлению к узлу резки и укладки бумажной диафрагмы. На рис. 150, б показана кассета с агломератом и бумажной диафрагмой 2. Кассета направляется к узлу укладывания бумажной диафрагмы (рис. 150, з) металлическими прижимными рамками 4, а затем под узел укладки отрицательного электрода. Отрицательный [c.195]

Некоторое количество КН-аккумуляторов с электродами ламельиой илн безламельной конструкции изготовляют в герметизированном виде. Для таких аккумуляторов характерно сравнительно низкое зарядное напряжение (1.35—1.45 в), мало изменяющееся в процессе заряда. Это объясняется тем, что емкость их отрицательного электрода, как правило, значительно превышает емкость положительного, вследствие чего к моменту полного заряда положительного электрода отрицательный электрод остается частично недозаряженным и содержит еще некоторое количество окислов кадмия, препятствующих повышению потенциала <а следовательно, и повышению напряжения аккумулятора) и выделению водорода. [c.900]

Обычно водоактивируемые ХИТ конструктивно оформляются в виде батарей, собранных из биполярных электродов. Отрицательный электрод представляет собой лист, пластину, а иногда фольгу из деформируемого сплава. Катоды изготавливают из хлоридов серебра, меди(1), свинца путем прессования, намазки, прокатки или литья. Между рабочими поверхностями разноименных электродов помещают сепаратор. В батареях небольшой мощности с длительным временем разряда используют пористые сепараторы из ткани, волокна, некоторых сортов бумаги (алиг-нин), которые служат также и для удержания электролита, препятствуя его испарению, например, в условиях вакуума на больших высотах (метеорологические радиозонды). [c.80]

При работе с электродами из пла тины и легированной стали ЭЯ1Т электроды из коксов имели знак положительный, а металлические электроды — отрицательный. Согласно принятому правилу знаков в горячем контакте образовавшийся термоэлектрический ток шел от металлического электрода к коксовому, т. е. в таком же направлении, как и ток, подаваемый на электролизные ванны. [c.146]

Так как электрическая прочность газового промежутка при отрицательной короне выше, чем при положительной, в системах очистки промышленных выбросов подают на коронирующий электрод отрицательное напряжение выпрямленного тока. Однако в отрицательной короне образуется значительное количество озона, который может инициировать в атмосфере множество реакций, приводящих к ее вторичному загрязнению. Это обстоятельство необходимо учитывать при проектировании очистных устройств в районах, подверженных фотооксидантным смогам (см. раздел 4.2). Электрофильтры для систем вентиляции и кондиционирования воздуха работают только с положительной короной. [c.268]

Следует отметить, что кремнеземистую пыль с наивысшим (93% и более) содержанием Si02 получают только в открытых (бессводовых) ферросплавных печах. В закрытых конструкциях улавливаемая пыль содержит также продукты коксования электродной массы самоспе-кающихся электродов. Отрицательное влияние этих продуктов особенно проявляется при мокрых способах пылеочистки. Образующийся шлам в таком случае настолько насыщен сконденсировавшейся смолой, подсмольной водой, фенолами и т.п., что его переработка в настоящее время практически не ведется (Утилизация... 1994 г.) [c.189]

Действие электрофильтра основано на ионизации молекул газового потока, проходящего между двумя электродами, к которым подведен постоянный электрический ток. Основные элементы электрофильтра -коронируюище и осадительные электроды. Отрицательное напряжение обычно подводят к коронируюшему электроду, а положительное - к осадительному. Поэтому к осадительным электродам под действием разности потенциатов движутся только отрицательные ионы и свободные электроны. Последние на своем пути сталкиваются со взвешенными в газовом потоке мелкими твердыми или 5КИДКИМИ частицами, передают им отрицательные заряды и увлекают к осадительным электродам. Подойдя к осадительному электроду, частицы пыли или тумана оседают на нем, разряжаются и при встряхивании отрываются от электрода под действием собственной силы тяжести. [c.12]

Для медьводородного гальванического элемента, состоящего из медного Си 7Си и водородного Н /И5 электродов, в стандартных условиях разность потенциалов составляет - -0,338 В (рнс, 61.6). Медный электрод является положительным полюсом гальванического элемента, а водородный электрод — отрицательным полюсом. Следовательно, стандартный потенциал пары Си +УСи будет иметь такое же значение (по абсолютному числовому значению и знаку) [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология