Поляризация катодная

Контроль за качеством изоляционных покрытий осуществляется, как правило, пооперационно в процессе производства изоляционных работ и после нанесения изоляции. До начала работ проверяется качество материалов контрольным постом лаборатории строительно-монтажной организации. Качество наносимого покрытия проверяется по мере его наложения путем внешнего осмотра, измерения толщины покрытия, сплошности и прилипаемо-сти к металлу. Сплошность покрытия трубопроводов контролируется искровым дефектоскопом. Она проверяется выборочно во время движения изоляционной машины и ее остановок. Качественный контроль законченных изоляционных работ в настоящее время ведут методом катодной поляризации. Катодную поляризацию контроли- [c.8]

Рис. 148. Поляризационная диаграмма для гальванического элемента (учтена концентрационная поляризация катодная реакция, при достаточно большом сдвиге потенциала, подчиняется диффузионной кинетике).

Особенно широкое применение в технике находит катодная поляризация (катодная защита), в результате которой потенциал сооружения смещается в отрицательную сторону, а скорость коррозии снижается. Катодная защита может быть осуществлена в двух вариантах с использованием внешних источников тока (аккумуляторных батарей, селеновых выпрямителей, генераторов постоянного тока) и путем применения протекторов из металлов с потенциалом более отрицательным, чем сталь. Такими металлами являются магний, цинк и алюминий. При присоединении протектора к трубопроводу образуется внутренний источник постоянного тока — гальванический элемент, катодом которого является стальной трубопровод, а анодом магниевый или цинковый протектор. [c.93]

Для графического расчета скорости и характеристик электрохимического коррозионного процесса используют поляризационные кривые V f (ij — кривую анодной поляризации анодных участков корродирующего металла и V = / (U — кривую катодной поляризации катодных участков корродирующего металла (так называемые идеальные поляризационные кривые). Для расчета опытные данные этих кривых для известных суммарных площадей анодных и катодных участков корродирующего металла пересчитывают в зависимости V = f ( ) и = / (/). Такой пересчет необходим потому, что у корродирующего металла суммарные площади анодных и катодных участков (в общих случаях) не равны, и поэтому плотности тока на анодных и катодных участках также не равны, в то время как сила коррозионного тока общая и для анодного, и для катодного процесса [c.271]

Из коррозионной диаграммы (рис. 182, б или в) можно графически найти значения анодной поляризации катодной поляризации ДУ и омического падения потенциала ДУ/ при силе коррозионного тока [c.272]

Для построения поляризационных диаграмм коррозии необходимо располагать идеальными поляризационными кривыми-. кривой анодной поляризации анодной фазы металла и кривой катодной поляризации катодной фазы металла в условиях, близких к условиям коррозии данного металла. Таким образом, эти идеальные кривые соответствуют условиям, когда на анодных участках протекает только анодный процесс, т. е. Уа = / 1ц)с, а на катодных — только катодный процесс, т. е. = [ ( к)с, где индекс с означает суммарный , при этом [c.282]

Это выражение получено при допущении, что поляризация катодно защищенной поверхности является линейной функцией плотности тока. Отметим, что Е становится равным нулю при л = ОО. [c.221]

Однако при коррозии происходит и процесс деполяризации — повышается потенциал катода. Окислители, принимающие электроны у катода, называют катодными деполяризаторами. Они уменьшают поляризацию. Катодными деполяризаторами служат ионы водорода Н+ (при рН<7) и кислород воздуха (при рН7 и >7), всегда содержащийся в воде и ее растворах. [c.250]

Примечание. В числителе поляризация катодная, . в знаменателе - анодная. [c.92]

Исследование поверхности металла под слоем продуктов коррозии, а также изучение состава продуктов коррозии и накипи требуют эффективных методов удаления последних с поверхности образцов котельной стали. Одним из них является метод катодной поляризации (катодный метод), основанный на использовании установки, представленной на рис. 69. [c.196]

Поляризация катодного выделения водорода, имеющая обычно электрохимическую природу, в существенной мере определяется материалом катода и практически не зависит от концентрации электролита [207]. Величина pH оказывает влияние на поляризацию процесса лишь при низких плотностях тока. Из побочных реакций, которые могут протекать на катоде, следует отметить процесс катодного восстановления сравнительно электроположительных катионов (например, меди, никеля), перешедших в раствор с анода [115]. Данный процесс облегчается в кислых средах. В достаточно концентрированных подкисленных нитратных электролитах может происходить катодное восстановление анионов N0 до анионов N0 , а при значительном отрицательном смещении потенциала до образования аммиака [184]. Восстановление катионов нейтрального электролита (обычно К" , Ма+) невозможно вследствие очень низких электроотрицательных значений их равновесных потенциалов, которые обычно не достигаются в условиях анодного растворения металлов. При исследовании кинетики анодного растворения металлов широко применяются методы снятия поляризационных кривых и температурно-кинетический метод. Рассмотрим несколько примеров использования этих методов применительно к анодному растворению металлов и сплавов различной природы. [c.35]

Ввиду того что атмосферная коррозия металлов протекает в тонких пленках электролита, представляет интерес изучить процесс поляризуемости сплавов в тонких слоях морской воды. Первые работы в этой области были выполнены И. Л. Розенфельдом с сотрудниками [80]. На специально сконструированном приборе проводили опыты в тонких слоях электролитов (толщина пленки 100 мкм). Полученные поляризационные кривые для стали и чугуна (рис. 111. 12) показывают, что с наибольшей поляризацией катодный процесс протекает на чугуне, наименьшей — на Ст. 3. [c.55]

Сплавы Д1 и Д16 анодно растворяются без поляризации. Катодная реакция протекает с меньшей скоростью на сплаве Д16 (скорости электрохимических реакций можно сравнивать лишь при одинаковых потенциалах) (рис. III. 17). [c.55]

Имеющийся практический опыт, связанный с поведением металлов в зоне ила, получен путем наблюдений за морскими сооружениями и экспериментальными сваями, установленными на мелководье. Сталь корродирует в зоне ила обычно медленнее, чем в расположенных выше слоях воды. В иле легче достигается поляризация катодным током, главным образом из-за ограниченного притока кислорода. [c.19]

При высокой концентрации №-НаО поляризация катодного процесса вследствие замедленности диффузии водородных ионов к катодным участкам невелика. [c.112]

Из приведенной диаграммы видно, что процесс ионизации цинка протекает легко, без заметной поляризации. Катодное же восстановление кислорода сопровождается значительной поляризацией. [c.90]

Изучение восстановления кислорода на неблагородных металлах, что наиболее интересно в отношении коррозии, затруднено тем, что при поляризации, катодной относительно металл все же [c.150]

Повышение устойчивости железных и стальных изделий при покрытии их поверхности осадками других металлов обусловлено и механической изоляцией поверхности, и изменением ее электрохимических свойств. При этом может наблюдаться или смещение обратимого потенциала анодной реакции в сторону более положительных значений (покрытия медью, никелем, родием), или увеличение поляризации катодной реакции — повышение водородного перенапряжения (цинк, олово, свинец). Как следует из диаграмм (см. рис. 97), а также из уравнения (Х1Х-22), все эти изменения уменьшают скорость коррозии. [c.481]

Ионы металлов, более электроположительных, чем цинк, выделяются при электролизе совместно с цинком. Кристаллы металлов-примесей более или менее равномерно распределяются на поверхности цинка и образуют с ним короткозамкнутые гальванические микроэлементы. Э. д. с. этих элементов зависит главным образом от поляризации катодных участков, т. е. металлов-примесей, на которых разряжаются ионы водорода цинк на анодных участках растворяется практически без поляризации. Кристаллы металлов-примесей можно назвать точками, активными для выделения водорода, кристаллы цинка — активными для отдачи ионов металла в раствор. Введение в электролит добавок, отравляющих водородные точки, способствует уменьшению э.д.с. микроэлементов. К таким ядам относятся многие поверхностно-активные вещества и примеси металлов с очень высоким перенапряжением для выделения водорода. [c.272]

Концентрационная поляризация увеличивает суммарную поляризацию катодного процесса кислородной деполяризации — кривая (УоЛобр РР8, которая отвечает уравнению [c.263]

Реальные экспериментальные) поляризационные кривые, по-лучаемые при анодной поляризации анодной фазы Уа = / (ив ешп и катодной поляризации катодной фазы У, = / (Опнгши. заметно отличаются от идеальных кривых анодной и катодной поляризации, представленных на рис. 137 и 159, а получаемые при анодной и катодной поляризации металла, состоящего из анодной и катодной фазы, совсем не совпадают с идеальными поляризационными кривыми в большом интервале плотностей тока. Это различие обусловлено наличием эффекта саморастворения (корро- [c.282]

Данный электрохимический механизм возможного повышения коррозионной стойкости сплава катодным легированием в условиях возможного пассивирования анодной фазы, сформулированный Н. Д. Томашовым, можно пояснить с помощью поляризационной коррозионной диаграммы (рис. 218). На этой диаграмме (К)обр а — кривая анодной поляризации пассивирующейся при / и анодной фазы сплава (Ук)обр к, — кривая катодной поляризации собственных микрокатодов сплава ( к)обр к2 — кривая катодной поляризации катодной присадки к сплаву ( к)обр к,.—суммарная катодная кривая. Локальный ток /1 соответствует скорости коррозии сплава без катодной присадки, а для сплава с катодной присадкой этот ток имеет меньшую величину /2 [точка пересечения анодной кривой (Уа)обрЛЛУа с суммарной катодной кривой (Ук)обр кс - При недостаточном увеличении катодной эффективности (суммарная катодная кривая пересекается с анодной кривой при I < / ) или прн затруднении анодной пассивности [анодная кривая активного сплава (Уа)обрЛУа, достигает очень больших значений тока] происходит увеличение локального тока до значения /3, а следовательно, повышается и скорость коррозии сплава. [c.318]

По данным И. Л. Розенфельда и Л. И. Антропова, катодная поляризация металла от внешнего источника тока может существенно изменить скорость его коррозии в результате десорбции анионов или адсорбции катионов, которые повышают поляризацию катодного процесса, особенно резко при переходе потенциала нулевого заряда данного металла. Таким образом, катодная поляризация повышает эффективность катионных ингибиторных добавок, а эти добавки могут повысить эффективность катодной электрохимической защиты металлов, снижая значение необходимого защитного тока. Так, защитный ток для железа в 1-н. Н2804 в присутствии 0,1 г/л трибензиламина (СдНбСН2)зК уменьшается в 14 раз. При катодной поляризации замедляющее действие могут оказывать такие катионные добавки, которые обычно не являются ингибиторами коррозии. [c.366]

Ек, обр к2 — кривая катодной поляризации катодной присадки к сплаву Ек, обр к — суммарная катодная кривая. Для непассивирующихся систем (т. е. до точки А на анодной кривой) всегда с увеличением катодной эффективности (например, переход от катодной кривой Ек к кг) увеличивается и скорость коррозии. Для пассивирующихся систем рост катодной эффективности приводит не к усилению, а к ослаблению коррозионного процесса. Так, локальный ток /] характеризует скорость коррозии сплава без катодной присадки, а для сплава с катодной присадкой этот ток имеет меньшую величину /г. Однако, если суммарная катодная кривая пересекается с анодной кривой при /локального тока до значения /3, а следовательно и скорости коррозии сплава- [c.39]

Известно, что одной из основных причин, обусловливающих ухудшение механических свойств металла при его контакте с растворами кислот (кислотное травление металлов, кислотная обработка теплосилового оборудования), с влажным газообразным сероводородом, с водными растворами и с двухфазными системами, содержащими сероводород (газо- и нефтепроводы), а также в условиях катодной поляризации (катодное травление, нанесение гальванических покрытий, катодная защита металлоизделий в морской воде), является наводороживаиие металла [45 52 [c.41]

В концентрированной серной кислоте в качестве материала катода используют также кремнистый чугун — ферросилид С-15 [11]. Испытания в течение 500 ч при поляризации катодным током плотностью I—100 А/м показали высокую коррозионную устойчивость такого катода. В серной кислоте находят применение катоды из молибдена [12], стали ЭИ-943 [13, 14], свинца [15], тантала [16] сплавы Т1 — Р1, Т] — Та, Т1 — ЫЬ можно использовать в качестве катодного материала в различных агрессивных средах [17]. В аммиачных растворах используют аустепитную хромоникелевую сталь [18], сплав хастеллой [19], в щелочной среде — никель [20], углеродистую сталь [21]. [c.72]

Потенциалы электродов из Р1, С, Та, Т1, У в интервале температур 25—95 С заметно изменяются с изменением pH, причем значения Дф/ДрН для металлоксидных электродов близки к теоретическому (0,059 В при 25 "С). Потенциалы Сг, N1, 51, А1, РЬ слабо зависят от pH, что позволяет опробовать эти металлы в качестве электродов сравнения. Длительные испытания показали очень хорошую ртзотермическую устойчивость кремневого электрода. Потенциал электрода устанавливается за 15—20 мин. При изменении температуры в интервале 29—95°С потенциал возвращается к первоначальному значению. Другие металлы не обладают обратимостью. Электродные потенциалы Сг и N1 устанавливаются в течение нескольких часов. Длительная поляризация катодным и анодным током (г = 0,5 А/м ) приводила к сдвигу потенциала кремниевого электрода на 5— 10 мВ/сут, никелевого и хромового —на 10—15 мВ/сут. [c.100]

При сопоставлении поляризационного сопротивления с омическим в объеме и пленке следует отметить, что, хотя омическое сопротивление в пленке электролита зиачительно выше, чем в объеме, коррозионный ток в обоих случаях определяется поляризацией (катодной). [c.146]

Снижение потенциала протектора в процессе его поляризации катодным током происходит не из-за израсходования деполяризатора (МпОа) протектора, но главным образом в результате концентрационной поляризации протектора при накоплении в электролите. Это подтверждается тем, что после отключения тока потенциал протектора принимает первоначальное значение. На рис. 114 в двойных логарифмических координатах представлена зависимость количества электричества, отдаваемого протектором в цепь, от плотности разрядного тока. Плотности тока на протекторе, при которых проводили эти опыты, значительно превышают плотности тока протектора, при которых он будет работать в практических условиях, если стальная конструкция находится в пассивном состоянии. Более высокая плотность тока на протекторе была взята для ускорения испытаний. С уменьшением разрядного тока увеличивается количество электричества, отдаваемого протектором в цепь (см. рис. 114). Так как зависимость количества электричества от разрядного тока в выбранных координатах прямолинейна, то для определения количества, электричества, отдаваемого в цепь при малых плотностях разрядного тока, можно проэкстраполировать эту прямую до малых плотностей тока (пунктирная линия на рис. 114). [c.162]

На рис. 1.17 представлена Схематическая поляризационная диаграмма коррозии железа в растворах со-лейГ протекающая с катодной (кислородной) деполяризацией. Для нее характерно, что уже при небольшой поляризации катодный ток достигает предельного значения и не изменяется при дальнейшем сдвиге потенциала в отрицательную сторону (катодная кривая параллельна оси потенциалов). При более интенсивном движениц раствора и, следовательно, при большей концентрации растворенного кислорода (сплошная катодная кривая) [c.44]

Влияние концентрации серной кислоты на сопротивление коррозионной усталости стали 50 при поляризации и без нее. С увеличением концентрации серной кислоты от 0,1 до 15/0 число циклов переменного напряжения в отсутствии катодной поляризации (фиг. 3, кривая 1) уменьшается с 232 ООО до 78 ООО, т. е. почти в 3,0 раза, тогда как при поляризации катодным током, равным 1 а/дм (кривая 2), число циклов у. еньшается с 300 ООО до 45 ООО, т. е. почти в 7 раз. [c.226]

Лабораторный практикум по теоретической электрохимии (1979) -- [ c.196 ]

Электроосаждение металлических покрытий (1985) -- [ c.18 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.476 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.476 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.237 ]

Защита от коррозии старения и биоповреждений машин оборудования и сооружений Т2 (1987) -- [ c.228 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.389 ]

Коррозия и основы гальваностегии Издание 2 (1987) -- [ c.20 ]

Химия германия (1967) -- [ c.276 ]

Теоретическая электрохимия (1981) -- [ c.245 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.40 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология