Таллий гидроокись нитрат

Склонность к переходу в одновалентное состояние убывает в ряду Т1 > 1п > Оа > А1, и химия таллия — это в основном химия однозарядного положительного иона. Ион Т1+ очень похож на ионы щелочных металлов тем, что он дает растворимые окись, карбонат, цианид и гидроокись. Нитрат, сульфат и перхлорат изоморфны с соответствующими солями калия. Однако бромат, иодат, сульфид и галогениды закисного таллия (за исключением 4п-орида) плохо растворимы в воде. Такое поведение сходно скорее с поведением солей Ag+, чем солей щелочных металлов. [c.258]

Соли таллня применяются для обнаружения и количественного определения многих ионов. Гидроокись одновалентного таллия рекомендуется в качестве реактива на озон [552, 614] и перекись водорода [801]. Нитрат одновалентного таллия позволяет обнаруживать едкую щелочь в присутствии растворимых сульфидов [229], иодиды в присутствии бромидов [550]. Растворимые соли одновалентного таллия находят широкое применение в качестве реактивов в микрокристаллоскопии [103]. В последнее время для этой же цели рекомендуются соли трехвалентного таллия [793]. Соли одновалентного таллия предлагаются для идентификации органических [c.8]

ТШОг (таллия(1) нитрит, таллий(1) азотистокислый) ТШОз (таллия(1) нитрат, таллий(1) азотнокислый) ТЮН (таллия(1) гидроксид, таллия(1) гидроокись) Т18СК (таллия(1) тиоцианат, таллий(1) роданистый) [c.379]

При 100° она превращается в черную TlgO. Окись таллия и гидроокись легко растворяются в воде, образуя сильнощелочной раствор, способный поглощать углекислоту из воздуха однако ТЮН более слабое основание, чем КОН. Многие соли Т1 гораздо менее растворимы в воде, чем соответствующие соли щелочных металлов но, с другой стороны, они весьма подобны им и часто кристаллизуются с ними изоморфно. Примерами таких солей являются цианиды, нитраты, карбонаты, сульфаты, фосфаты, перхлораты и квасцы. Растворы таллия(1) чрезвычайно ядовиты [27], и следовые количества его вызывают выпадение волос. [c.302]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология