Растворимость влияние солей и кислот

Влияние pH на полноту осаждения. Если осаждаемое вещество представляет собой малорастворимую соль сильной кислоты, то оно практически не растворяется в кислотах. Если же оно представляет собой соль слабой кислоты, то растворимость вещества в кислотах сильно увеличивается. Растворимость тем больше, чем больше концентрация ионов водорода и величина произведения растворимости и чем меньше константа диссоциации кислоты, анион которой входит в состав осадка. Следовательно влияние pH на растворимость различных осадков различно (см. Книга I, Качественный анализ, гл. I, 38). [c.286]

Влияние солей и кислот на растворимость [c.72]

Фактически при опытах определяли осаждающую способность арсоновых и бензойных кислот. Для выяснения влияния заместителей на растворимость солей соответствующих кислот не было необходимости в непосредственном определении растворимости каждой соли в отдельности. [c.193]

Влияние солей оргаиических кислот. Соли металлов, если они растворимы в маслах, оказывают более эффективное катализирующее влияние на автоокисление масла, чем сами металлы. [c.287]

Исследование влияния растворителя на растворимость серебряных солей с учетом известных свойств соляной кислоты приводит к тем же результатам путем алгебраического сложения в соответствии с уравнением [c.187]

ИХ В воде кислоты в перекиси водорода 1118] обладают худшей электропроводностью, что доказывает пониженную подвижность в ней водородного иона. В гл. 5 приведены ссылки на литературу по такого рода физическим свойствам, как растворимость и электропроводность. Этим вопросам при исследовании реакций перекиси водорода уделялось обычно очень небольшое внимание. Например, хотя и имеются сообщения [1191 о влиянии солей на гетерогенное каталитическое разложение, но, по-видимому, только в одном случае [120] изучен первичный солевой эффект для кислотно-основного катализа. Редко рассматривался также вопрос об активности перекиси водорода в ее растворах. Даннь[е, приведенные в гл. 5, дают возможность рассчитать активность перекиси водорода как вещества, растворенного в водных растворах. Эта активность в мольных долях определяется [1211 из уравнения а=р,,(х,У Ри), где величина со звездочкой представляет собой предельную величину при бесконечно большом разбавлении. Вычисленные таким образом значения (в мольных долях и молярных единицах) приведены в табл. 72. Ливингстон [122] измерил активность 1,5УИ перекиси водорода в растворах солеи. [c.329]

Цветные, но прозрачные кольца на границе могут появиться от изменения мочевых или желчных пигментов под влиянием азотной кислоты. Моча, богатая солями мочевой кислоты, дает кольцо, которое получается не на границе азотной кислоты и мочи, а несколько выше. Моча, богатая мочевиной, может дать осадок, состоящий из плохо растворимой азотнокислой мочевины. Такое кольцо имеет кристаллический вид, кольцо же белка аморфно. Если при повторении реакции мочу предварительно развести водой, то кольца от мочевины не получится. Наконец, [c.281]

Согласно теории Аррениуса, а также и более новым теориям, все электролиты, присутствуя в растворе, увеличивают растворимость тех солей, с которыми у них нет общих ионов. Это относится и к кислотам. Сильные кислоты будут поэтому увеличивать растворимость солей других сильных кислот. Но это действие так незначительно по сравнению с влиянием сильных кислот на соли слабых кислот, о чем мы будем говорить дальше, что мы им можем пренебречь. (См., однако, дополнение редактора на стр. 62—65). [c.58]

В ряде работ [117-120, 186, 191, 196, 197, 199, 203, 204, 214-222] приводятся также данные о влиянии солей, оксидов металлов, стекла, алюмосиликатов, природных слоистых силикатов и технического углерода на процессы термоокислительной деструкции ПЭ. Показано, что соли металлов (хлориды, сульфаты и стеараты кобальта, меди, цинка, кадмия, железа, олова и титана) оказывают каталитическое действие на процесс термоокислительной деструкции ПЭ, которое определяется, природой аниона, связанного с ионом металла [199]. При введении указанных солей в количествах 10 — 10 моль/моль ПЭ существенно увеличивается скорость поглощения кислорода полимером, которая возрастает в ряду анионов сульфат < хлорид < < стеарат (рис. 4.2). Дисперсные металлы обладают наиболее низкой активностью, а их оксиды, сравнимы по действию на окисление ПЭ, содержащего сульфаты или хлориды (рис. 4.1, кривые 2 и 4). Эти различия в каталитической активности указанных соединений, по-видимому, связаны с их разной растворимостью в ПЭ. Следует отметить также, что высокая каталитическая активность стеаратов металлов, введенных в небольших количествах в ПЭ, качественно подтверждает предположение о механизме термоокислительной деструкции полимера, наполненного дисперсными металлами [188], на начальной стадии процесса, когда содержание образовавшихся солей жирных кислот весьма незначительно. [c.137]

Первые работы по синтезу и применению тиофосфорных присадок в Советском Союзе проводились Б. В. Лосиковым. Им был синтезирован ряд соединений, представляющих собой соли дитио-фосфорных кислот с общей формулой [(КО)2Р321пМе, где В — алкильный или арильный радикал и Ме—металл (натрий, кальций, алюминий или цинк). Выбор радикала диктовался необходимостью получить присадку, хорошо растворимую в масле. Как было установлено этими работами, достаточной растворимостью обладают соли дитиофосфорных кислот, имеющих относительно высокомолекулярные радикалы, преимущественно алкильного характера. При этом различие в характере исследованных металлов не показало видимого влияния их на растворимость. [c.338]

Некоторые катализаторы, особенно сульфаты серебра и ртути, оказывают благоприятное влияние на скорость абсорбции этилепа [33]. Однако спустя некоторый промежуток времени после начала поглощения этилена это влияние исчеуает. Поэтому можно допустить, что присутствие солей металлов улучшает растворимость этилена в свежей серной кислоте, которая вначале не очень велика. По мере того, как растет концентрация этилсериой кислоты, что приводит к увеличению растворимости этилена в реакционной смеси, влияние солей металлов уменьшается. Так как использование этих солей в промышленной практике связано с различными осложнениями, от него отказались. [c.449]

Влияние кислот на растворимость малорастворимых солей различно. Например, малые количества соляной кислоты сильно уменьшают (согласно закону действия масс) растворимость хлорида серебра. Большие добавки соляной кислоты, наоборот, повышают растворимость хлорида серебра вследствие комплексообразования Ag i- -+ l = [Ag I2l . Прибавление сильной кислоты к раствору малорастворимой соли сильной кислоты также увеличивает растворимость, так как кислоты можно рассматривать как соли гидроксония. В случае прибавления сильной кислоты к раствору малорастворимой соли слабой кислоты, например при добавлении НС1 к насыщенному раствору СаРг, находящемуся в равновесии со своим осадком, последний частично растворяется. Это объясняется тем, что ион гидроксоний образует с фторид-ионом менее диссоциированную фтористоводородную кислоту HF, т. е. нарушается равновесие осадка aFj с его раствором. Чем меньше константа диссоциации образующейся в подобных случаях слабой кислоты, тем сильнее будет растворяющее действие добавок кислоты на малорастворимую соль. Если имеем соль сильной многоосновной кислоты, например малорастворимый сульфат бария, то сильная кислота, например азотная, переведет сульфат-ион в гидросульфат-ион, что вызовет частичное растворение сульфата бария [c.73]

Присутствие в растворе одинаковых ионов оказывает влияние на растворимость всех солей. Например, растворимость хлорида натрия можно понизить, насыщая раствор этой соли хлористоводородной кислотой НС1. Кстати, этот способ используется для получения очищенного Na l. Следует отметить, что применение понятия произведения растворимости к концентрированным растворам неоправданно, поскольку в этом случае нельзя пренебрегать различием между истинными концентрациями ионов в растворе и их активными концентрациями, или активностями. В сильно разбавленных растворах, даже если они насыщенны, активности практически совпадают с концентрациями. [c.280]

При изучении кинетики расщепительного окисления D-глюкозы кислородом в щелочных растворах в D-арабоновую кислоту показано, что реакция интенсивно протекает прп 40—45° С с выходом 70% [280]. Более медленно, но с несколько большим выходом реакция идет при 35° С. При температуре выше 45° С реакция идет по иному направлению, минуя образование D-арабоновой кислоты. Вероятный механизм этой реакции состоит в том, что под влиянием едкого кали (нли едкого натра) D-глюкоза (СХХIII) таутомерно превращается в ендиольную форму, и затем окислению молекулярным кислородом одновременно подвергаются первый и второй атомы углерода с разрывом этиленовой связи и образованием муравьиной и D-арабоновой кислот [2801. D-Арабоновую кислоту выделяют в виде калиевой соли ( XXXV, К) и затем обменной реакцией с хлористым кальцием переводят в более трудно растворимую кальциевую соль (СХХXV, Са) [c.542]

При получении фтористых комплексных солей циркония и гафния часто трудно избежать избытка фтористоводородной кислоты, что будет влиять на их растворимость. С другой стороны, это обстоятельство может иметь самостоятельное значение. На примере разделения ниобия и тантала в виде K2Nbp7 и КгТаР И. В. Тананаев и Г. С. Савченко [2] показали, что концентрация фтористоводородной кислоты оказывает заметное влияние на относительную растворимость этих солей, причем наилучшее разделение достигается при 7% [c.93]

Известны экстракционно-фотометрические способы определения высших жирных кислот (С12 и выше), образующих с основными красителями экстрагируемые окрашенные соли. Жирные кислоты с малым числом углеродных атомов не вступают в такие реакции. Здесь оказывает влияние размер молекулярной массы кислоты, с повышением которой уменьшаются плотность заряда аниона и растворимость соответствующих солей в воде, растворимость в органических растворителях при этом увеличивается. Некоторые жирные кислоты не участвуют в тех или иных экстракционнофотометрических реакциях, вероятно, вследствие пространственных затруднений. Иногда взаимодействие близких по свойствам соединений с одним и тем же реактивом протекает с различной ско ростью. Если в этом случае измерять количество продукта реакции в различные отрезки времени, то полученная кинетическая кривая будет иметь различный наклон на отдельных участках. На основании такой кривой можно рассчитать содержание отдельных компонентов. [c.15]

Наличие макроскопических стадий в катализированном окислении углеводородов обусловлено, по-видимому, изменением физико-химиче-ских свойств катализатора в углеводородном растворе по мере накопления молекулярных продуктов окисления. В уксуснокислых растворах, где катализатор в течение всего процесса полностью диссоциирован на ионы, макроскопической стадийности не наблюдается. В углеводородном растворе катализатор весьма чувствителен к полярным веществам. Его растворимость в значительной степени зависит от полярности среды, аниоиа, входящего в состав соли. Образование комплексов с продуктами окисления может влиять на активность катализатора. Из продуктов окисления, оказывающих влияние на агрегатное состояние катализатора, важная роль принадлежит кислотам. На опыте неоднократно наблюдалось, что в реакциях окисления катализатор выпадает в осадок в виде солей кислот, образующихся при окислении. Так, при окислении керосина катализатор выпадает в осадок в виде соли низкомолекулярных кислот, образующихся в реакции [99] при каталргзированном стеаратом кобальта окислении циклогексана образуется нерастворимый осадок ади-пата кобальта [49]. Однако выпадение катализатора в осадок в ходе реакции окисления — результат не простой обменной реакции между солью и кислотой, а сложный процесс, в котором наряду с кислотами принимают участие и другие продукты окисления, в частности вода. [c.226]

Радиационная теория генезиса нефти сталкивается с серьезной проблемой в связи с тем, что, с одной стороны, водород является основным газообразным продуктом всех приведенных реакций, за исключением только последней, а с другой стороны, природные газы, связанные с нефтью, содержат лишь следы водорода. Хотя и было высказано предположение о возможности выхода водорода в атмосферу путем диффузии, более непосредственное освещение этот вопрос получил бы, если бы была доказана возможность протекания процессов гидрогенизации ненасыщенных соединений под влиянием радиоактивного излучения. Поскольку опыты по облучению бензойной кислоты мало способствовали разрешению этого вопроса, было приготовлено для облучения большое количество олеиновой кислоты, тщательно очищенной от стеариновой кислоты [39]. Возможное присутствие в конечном продукте примесей линоле-вой и линоленовой кислот не имеет существенного значения для решения поставленного вопроса. Облучению потоком дейтонов было подвергнуто около 55 г очищенной кислоты облученная жидкость была тщательно исследована с целью определения продуктов реакции. Все некислотные соединения были удалены омылением и экстракцией. Затем было проведено разделение солей кислот на растворимые и не растворимые в воде. Водный раствор был подкислен, образовавшиеся вновь кислоты были разделены методом хроматографического анализа с помощью окиси алюминия. Полученные в виде солей алюминия продукты были собраны фракциями по 10 см . Выделение кисл( из этих солей привело к установлению присутствия в облученном материале 3% стеариновой кислоты. Это является доказательством протекания реакции гидрогенизации, так как проведенный точно таким же образом анализ исходной олеиновой кислоты показал отсутствие в ней примеси стеариновой кислоты. [c.189]

Влияние кислот на растворимость труднорастворимых солей различно. Например, малые количества соляной кислоты сильно уменьшают по закону действия масс растворимость Ag l. Большие добавки соляной кислоты, наоборот, повышают растворимость Ag l вследствие процесса комплексообразования [c.70]

Осаждение труднорастворимых солей сильных кислот. Для труднорастворимых солей сильных одноосновных кислот Ag l, AgBr AgJ и т. п. осаждающими ионами являются их анионы С1 , Вг , и т. д. Эти анионы, очевидно, не могут связываться ионами Н+, поскольку НС , НВг и HJ диссоциируют в растворах практически нацело. Следовательно, полнота осаждения их серебряных солей почти не зависит от величины pH раствора. Если с влиянием избытка кислоты в растворе иногда приходится считаться, то лишь потому, что возрастает солевой эффект или происходит связывание катионов осаждаемой соли анионами кислоты в комплекс, вызывающие повышение растворимости осадка. [c.143]

Осаждение трудно растворимых солей сильных кислот. Трудно растворимые соли сильных одноосновных кислот, например Ag l, AgBr, AgJ и т. п., осаждаются анионами этих кислот, т. е. ионами СГ, Вг", J и т. д. Эти анионы, очевидно, не связываются ионами Н , поскольку НС1, НВг, HJ и т. д., как сильные кислоты, диссоциируют в водных растворах почти нацело. Поэтому полнота осаждения трудно растворимых солей этих кислот (в отличие от солей слабых кислот) почти не зависит от величины pH раствора. Если с влиянием избытка кислоты в растворе все-же приходится считаться и в этом случае, то лишь потому, что при его наличии возрастает солевой эффект или в некоторых случаях происходит связывание катионов соли анионами кислоты в комплекс, например [c.96]

Свойства, строение и цвет гидрата окиси хрома в значительной степени зависят от условий его осаждения и дальнейшей обработки. Исходная соль хрома, осадитель, скорость осаждения, температура растворов и ряд других факторов оказывают сильное влияние на цвет и свойства осажденного гидрата окиси хрома. Например, при осаждении соли хрома аммиаком получаются осадки, свойства которых зависят от того — сразу или постепенно был добавлен аммиак. Так, при добавке аммиака сразу — цзет осадка светлозеленый при постепенном же добавлении аммиака— осадок темнозеленый. Осадки различаются также и по растворимости в азотной кислоте. [c.416]

Таким образом, сернистые металлы могут быть разделены на три главных класса одна растворимы в воде, другие в воде не растворяютса, но реагируют с кислотами, и наконец третьи нерастворимы нв в воде, НШ в кислотах. Этот последний разряд металлов может быть разделен еще на две группы, а именно к одной группе относятся такие сернистые металлы, которые соответствуют основаниям или основным окислам, а поатому неспособны с сернистыми щелочами играть роль кислоты и в NH HS нерастворимы, тогда как сернистые металлы другой группы обладают кислотным характером и с сернистыми щелочными металлами дают растворимые тио-соли, в которых играют роль кислоты. К этой последней группе относятся такие металлы, которых соотвотственные окислы обладают кислотными свойствами. Должно заметить, однако же, что не всем MeTaA- лическим кислотам отвечают соответственные сернистые соединения, отчасти и потому, что некоторые из кислот способны под влиянием сернистого водорода восстановляться, в особенности тогда, когда их низшие степени окисления обладают основным характером. Таковы, напр., кислоты хрома, марганца и др. Сернистый водород их переводит в низшую степень окисления, имеющую свойства оснований. Такие основания, которые со [c.514]

В связи с проведенными нами исследованиями ио влиянию растворителей на силу кислот мы произвели также систематическое исследование растворимости серебряных солей органических кислот. Соли серебра были выбраны в связи с их малой растворимостью, которая позволила считать отношение концентрационных коэффициентов активности Тн о/Тмот близкими к единице. Кроме того, при выборе серебряных и цезиевых солей мы руководствовались тем, что серебро и цезий Имеют радиоактивные изотопы с сравнительно продолжительным периодом полураспада. [c.48]

Если соблюдать правильные условия диазотирования, а исходный амин —чистый, то реакция протекает без препаративных трудностей, и выход борофторидов арилдиазония, как правило, высокий. Правда, присутствие некоторых групп в цикле может влиять на выход из-за увеличения растворимости в воде. Эту трудность иногда можно устранить, если готовить соли менее растворимых комплексных фторокислот, как будет описано в следующем разделе. Наличие гидроксильных и карбонильных групп сильно затрудняет реакцию Шимана, препятствуя осаждению борофторида. Чтобы устранить влияние карбоксильной группы на растворимость, /г-фторбензойную кислоту, например, получают из этил-п-аминобензоата Однако можно получить достаточно большой выход кислоты (40%) из самой л-амино-бензойной кислоты , если работать с минимальным объемом маточного раствора и промывать борофторид диазония эфиром. Те же трудности наблюдаются и при получении 5-фторникоти-новой кислоты избежать их можно, применяя менее растворимый кремнефторид диазония . [c.347]

Все синтетические пептиды (1) — (9) были пластеин-актив-ными. На основании этого сделан вывод об отсутствии влияния аминокислот, расположенных в середине пептидной цепи, на ход пластеиновой реакции. Несущественно также, является ли пептид нейтральным, основным или кислым. Интересно, что даже основные пластеины нерастворимы в кислотах. Все пластеины образуют хорошо растворимые натриевые соли. Детерманн и сотр. [5896] изучали, кроме того, влияние длины цепи и природы N- и С-концевых остатков на пластеиновую реакцию. С этой целью были синтезированы следующие пептиды [c.396]

Известное влияние иа формирование органической составляющей подземных вод оказывает величина их минерализации и химический состав. Еще давно было известно для вод нефтяных местороледений, что маломинерализованные щелочные воды содержат больше нафтеновых кислот, чем высокомине-рализованные хлоридно-натриевые и хлоридно-натриево-кальцие-вые воды, что объясняется лучшей растворимостью щелочных солей нафтеновых кислот по сравнению с их щелочноземельными солями. [c.156]

На практике также выявлено, что химические добавки при известных концентрациях ускоряют схватывание и твердение бетона, а взятые в других количествах, наоборот, замедляют, и их воздействие зависит и от сорта применяемого цемента. Отсюда следует, что объяснение причин ускорения бетона не является простым делом. Поэтому наиболее точными показателями влияния этих добавок до сих пор считают только практические технологические испытания, проведенные в условиях, полностью отвечающих строительной практике и данным реальной внешней среды. Все же в общих чертах можно сказать, что схватывание и твердение портландцемента и шлакопортландцемента практически можно ускорять всеми солями щелочных металлов, металлов щелочных земель и многовалентных металлов. Большое значение имеют и анионы (ионы с отрицательным зарядом) этих солей. Известно, например, что азотнокислые соли (нитраты) меют только малое влияние, в то время как хлориды, гидроокиси и растворимые углекислые соли являются очень действенными. Подобно солям этих веществ ведут себя и некоторые кислоты, например соляная и угольная [89]. Поэтому к активным ускорителям схватывания и твердения бетона можем отнести следующие вещества хлориды натрия, кальция, магния, бария, цинка, алюминия, железа, а затем углекислый натрий, гидрат окиси натрия, кремнекислый натрий, сульфаты натрия, кальция, цинка, алюминия и т. п. Однако в этих случаях всегда необходимо устанавливать, и подходящую концентрацию таких веществ. Одновременно нужно следить за тем, чтобы примененное к мичество выбранной добавки не ухудшало других по- [c.10]

Изучение растворимости веществ началось в XVIII веке. Начало учению о растворах положил М. В. Ломоносов. Еще в 1744 г. он изучал процесс растворения веществ в воде и определил растворимость ряда солей. М. В. Ломоносов установил влияние температуры на растворимость, явление кристаллизации, тепловые явления, открыл, что растворы замерзают при более низкой температуре, чем растворитель, и т. д. Он первый указал, что процесс растворения сопровождается энергетическим эффектом, указал на различие процессов растворения, протекающих с выделением или поглощением тепла. Так, растворение металлов в кислотах, являющееся химическим взаимодействием, сопровождается выделением тепла при выпаривании таких растворов выделяется соль данной кислоты. При растворении солей в воде, при котором не имеет места химическое взаимодействие, поглощается тепло при выпаривании такого раствора вновь кристаллизуется растворенная соль. [c.54]

Влияние нейтральных солей на величину Яо в водных растворах соляной кислоты изучалось Полем [66]. В 0,01 или 0,1 М растворах кислоты Яо линейно зависит от концентрации добавленной соли вплоть до 4 М. Однако наклоны кривых были различными для разных солей. Из уравнения (VI.27) очевидно, что изменение Яо может быть вызвано влиянием солей на отношение YHYin/YHin+- Изучение растворимости привело Поля к выводу, что влияние нейтральных солей на функцию Яо в значительной степени объясняется изменением коэффициента активности нейтрального индикаторного основания In, а отношение н/ н1п+ относительно мало подвержено влиянию солей. Гёгфельдт и Бигелейзен [70] предложили шкалу Do в тяжелой воде, являющуюся аналогом шкалы Яо в обычной воде. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология