Ртуть одновалентная, сть солей

Следовательно, с электрохимической точки зрения ртуть одновалентна. По структуре, однако, во всех своих соединениях ртуть двухвалентна. Растворы соединений одновалентной ртути можно получить обработкой растворов соединений двухвалентной ртути восстановителями, такими, как двуокись серы, фосфористая кислота и хлорид олова(П). Эти реакции восстановления легко идут до металлической ртути. Выше было показано, что соединения одновалентной ртути образуются обратимыми реакциями между солями двухвалентной ртути и металлической ртутью [c.702]

В качестве труднорастворимых солей еще следует назвать галогениды одновалентной ртути, одновалентной меди и (поскольку они вообще существуют) одновалентного золота, а также фторид свинца. Хлорид свинца, бромид свинца и иодид свинца на холоду также достаточно трудно растворимы, однако при нагревании растворяются значительно легче. [c.848]

Осаждение молибдата одновалентной ртути. Растворы солей одновалентной ртути при определенных условиях количественно осаждают ионы молибдата, что используется для выделения молибдена в случае анализа минералов и горных пород [492, 816,, 868, 1466]. При проверке этого метода были получены большей [c.17]

Эти синтезы протекают в сравнительно мягких условиях. По первому методу вместо фосфина можно использовать фосфит и вместо соли двухвалентной ртути — соль одновалентной ртути. Этими методами получено ограниченное число ангидридов, выходы которых колебались в пределах 60—80% [62, 63]. Детали механизма реакции можно найти в цитируемых работах. [c.370]

Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Sn +/Sn равен 0,15 в поэтому ион Sn + восстанавливает окислители с большим окислительно-восстановительным потенциалом. Так, хлорид олова (II) восстанавливает ионы Fe до Fe2+, арсенаты до арсенитов, хроматы до солей трехвалентного хрома, соли двухвалентной ртути до солей одновалентной ртути, а последние—до металла. Станниты в щелочном растворе восстанавливают ионы Bi3+ до металла. [c.509]

Соли металлов, например, соли серебра, двухвалентно ртути, одновалентной меди и т. п., образуют с олефинами продукты присоединения, из которых ненасыщенные углеводороды можно выделить обратно при нагревапии (см. гл. 1П, разд. III) [234]. [c.505]

Ускоренный метод определения марганца в сталях основан на окислении его до марганцевой кислоты с последующим потенциометрическим титрованием ее раствором нитрата одновалентной ртути (или соли Мора). Титрование проводят с платиновым и графитовым электродами. В ходе титрования в растворе проходят следующие химические и электрохимические реакции [c.87]

Соединения двухвалентного олова — сильные восстановители. Так, хлорид двухвалентного олова восстанавливает соли двухвалентной ртути до солей одновалентной ртути, а последние—до металлической ртути.. Ионы Ре " восстанавливаются солями двухвалентного олова до ионов Ре " . Станниты в щелочном растворе восстанавливают ионы В " до металла. Хлорид двухвалентного олова окисляется даже кислородом воздуха. Присутствие металлического олова в солянокислом растворе двухвалентного олова препятствует его окислению. [c.163]

Катализатор может дезактивироваться вследствие того, что образующийся ацетальдегид восстанавливает двухвалентную ртуть до одновалентной, а затем и до металлической, окисляясь до уксусной кислоты. Дезактивацию катализатора ускоряют также примеси, содержащиеся в ацетилене, полученном карбидным методом (НаЗ, РН3, АзИд, N1-13 и т. д.). Для предотвращения этого явления (и снижения выхода побочных продуктов) образующийся ацетальдегид отдувают из реакционного объема ацетиленом, подаваемым в некотором избытке. Кроме того, ацетилен тщательно очищают от примесей и в реакционную массу вводят окислители (соли трехвалентного железа, марганца и т. д.), регенерирующие активную форму катализатора [c.234]

Этот процесс используют как придаток к окислению пропана и бутана воздухом. Первую стадию процесса — реакцию ацетилена с уксусной кислотой — проводят при 60—90° и атмосферном давлении в присутствии солей одновалентной ртути как по периодической, так и по непрерывной схемам. Отрегулировав определенным образом отношение ацетилена к уксусной кислоте, можно добиться того, что основным продуктом реакции будет винилацетат (стр. 349). [c.337]

Нитрат одновалентной ртути при растворении в воде гидролизуется с образованием основных солей, выпадающих в осадок. Для предупреждения образования осадка навеску соли растворяют в небольшом объеме 67V азотной кислоты, а затем уже разбавляют раствор до необходимого объема водой. В присутствии азотной кислоты одновалентная ртуть (Hga ) окисляется до двухвалентной (Hg " ), в результате чего титр раствора непрерывно изменяется. Для предотвращения этого процесса к раствору прибавляют несколько капель металлической ртути как восстановителя. [c.164]

Если нельзя воспользоваться раствором хлористого калия (когда один из растворов содержит растворимые соли серебра, одновалентной ртути или таллия), то применяется солевой мостик из азотнокислого аммония, натрия или уксуснокислого лития. Для неводных растворов в солевом мостике используются растворы иодистого натрия в метиловом спирте и роданистого калия в этиловом спирте. [c.28]

Те же самые продукты образуются, если реакцию проводят с солями одновалентной ртути при атом одновременно выделяется металлическая ртуть. [c.650]

Хранят в склянках темного (оранжевого) стекла. При плохой упаковке и длительном хранении (годами) нитрат одновалентной ртути поглощает воду, частично окисляется кислородом воздуха н разлагается, выделяя окислы азота. Постепенно желтеет в результате образования основных солей. Частично разложившаяся соль может оказаться совершенно негодной к употреблению, так как окислы азота мешают устанавливать окончание титрования — обесцвечивания не наступает. [c.164]

Соли соляной кислоты. Соли соляной кислоты называются хлоридами. Большинство из них хорошо растворяется в воде, нерастворимы только хлориды серебра, соли одновалентных ртути и меди. Образование осадка Ag l при взаимодействии ионов С1 с ионами Ag+ — характерная реакция на иопы хлора. Важнейшими солями соляной кислоты являются хлориды натрия, калия, цинка и кальция. Хлорид натрия, или поваренная соль, находит широкое применение в пищевой промышленности, а также служит сырьем для получения хлора, натрия, соляной кислоты, гидроксида натрия, соды и т. д. Хлорид калия — важнейшее минеральное удобрение. Раствор хлорида цинка используют для пропитки железнодорожных шпал с целью предохранить их от гниения, а также при паянии. Хлорид кальция служит для приготовления охладительных смесей. Безводный a la используют для осушки газов, [c.179]

Азотная кислота, находящаяся в растворе в избытке, растворяет металлическую ртуть с образованием соли одновалентной ртути, если же в растворе окажется слишком мало кислоты, то образуется осадок основных солей. То и другое неизбежно ведет к изменению титра раствора. [c.165]

Испытание на присутствие калия следует производить в щелочной или нейтральной средах. В кислых растворах выпадает осадок малорастворимого дипикриламина [560]. Осадки малорастворимых дипикриламинатов дают также соли рубидия, цезия, одновалентного таллия, свинца, ртути [530, 563, 1778]. [c.22]

Однако эти реактивы мало чувствительны к солям одновалентного таллия, а главное, — недостаточно селективны реакцию дают также серебро, висмут, медь, одновалентная ртуть, палладий и др. [c.28]

Восстановление солями одновалентной ртути [274] [c.49]

Одновалентный таллий можно титровать раствором иодида калия в присутствии крахмала и иода и синяя окраска появляется только после осаждения всего таллия и появления в растворе небольшого количества свободных ионов иода [358]. Аналогичным способом титруют соли серебра и ртути. В качестве индикатора при титровании одновалентного таллия раствором иодида калия применялся о-дианизидин, однако при этом не были получены удовлетворительные результаты [384]. [c.104]

Восстановление нитратов до нитритов хлоратов до хлоридов солей трехвалентного железа в соли двухвалентного железа солей двухвалентной ртути в соли одновалентной ртути синего индиго в бесцветное двуокиси серы в сероводород трехокиси мышьяка до мышьяка бензоилхлорида до бензальдегида ни-тробейзола в анилин [c.38]

Дихлорид олова — силъныи восстановитель. Он осаждает золото и серебро из растворов их солей в виде металлов. Sn lg может также выделять в виде металла ртуть или, если его количество недостаточно для этого, восстанавливать соли двухвалентной ртути до солей одновалентной ртути. Далее, он восстанавливает соли железа(Ш) до солей железа(П), арсенаты — до арсенитов, хроматы — до солей хрома(П1), перманганаты — до солей марганца(П), нитросоединения — до аминов, соли диа-зония — до солей гидразина. В водном растворе он медленно окисляется кислородом воздуха [c.581]

Наиболее распространенный тип металлсодержащих соединений нефти относится к полилигандным комплексам, где в качестве лиганда могут быть любые молекулы из широкой гаммы гетероорганических соединений. Такие комплексы образуются при координащ1и атома металлов Ре, Со, V, К1,Сг, 2п и др. с атомами К, 8, О гетерогенных соединений. Прочность комплексов определяется природой гетероатома и металла. В связи со специфичностью донорно-акцепторных взаимодействий соли двухвалентной ртути предпочтительнее образуют комплекс с насыщенными сульфидами, а одновалентной - с арилсуль-фидами титан селективно взаимодействует с основными азотистыми соединениями и гораздо слабее - со многими другими гетеросоедине-ниями. [c.29]

Намеченная схема была проверена на смесях препаратов ртути с различным содержанием окиси, сульфата, металлической ртути и сульфидов ртути во всех случаях были получены взятые количества ртути различных соединений. Однако при анализе ступпы получили заниженный баланс по формам ртути по сравнению с общим содержанием. Расхождение между общим содержанием ртути и балансом по формам составляет около 20%, хотя воспроизводимость определения хорошая. Оказалось, что ошибка кроется в определении металлической ртути и ртути сульфидов. При определении ртути роданидным методом ртуть должна находиться в двухвалентном состоянии соли ртути одновалентной должны отсутствовать, так как они реагируют с растворимыми роданидами, образуя металлическую ртуть и роданид ртути(II). Ступпа содержит много органических веществ (около 3%), переходящих в раствор азотной кислоты и частично остающихся в остатке. Поэтому при анализе азотнокислого раствора, в который переходит металлическая ртуть, приходится проводить двукратное упаривание с серной кислотой и перманганатом калия. В этом случае результаты определения ртути получаются выше, поскольку при однократной обработке ртуть(I) не полностью окисляется до ртути(II) и при титровании роданидом аммония получаются пониженные результаты, что было установлено опытами с добавками металлической ртути к ступпе. [c.204]

Все средние соли уксусной кислоты растворимы в воде и хорошо кристаллизуются. Исключение составляют только уксуснокислое серебро СН3СООАд и уксуснокислая ртуть (одновалентная) Hj OOHg, которые очень плохо растворяются в воде на холоде (соответственно 1,11 и 4,1-1 10 г в 100 г воды при 25°С). [c.23]

В водных растворах пятикарбонил железа не дает соединений с азотнокислой ртутью. Из соли одновалентной ртути осаждается металлическая ртуть в растворе двухвалентной ртути происходит окисление карбонила. И в воде, и в ацетоне пятикарбонил железа реагирует с уксуснокислой ртутью. Вначале осаждается [c.100]

Следовательно, ртуть двухвалентна и в этих соединениях, но одна единица валентности каждого атома ртути затрачивается здесь на связь с другим атомом ртути. Эта связь сохраняется и в растворах солей ртути (I), которые содержат ионы ртути. Таким образом, состав солей ртути (I), содержащих одновалентный кислотный остаток R, следует изображать не эмпирической формулой HgR, а формулой Hg2R2 (например, Hg2 l2). [c.547]

Соли по растворимости разделяют на две большие группы соли сильных кислот, как правило, растворяющиеся хорошо, исключение представляют сульфаты бария, стронция и свинца, хлориды, бромиды и иодиды свинца, серебра и одновалентной ртути соли слабых кислот, растворяющиеся плохо, за исключением солей лития, натрия, калия, рубидия и цезия, а также нитрптов и ацетатов. [c.160]

Каломельный электрод. Каломель — это хлорид одновалентной ртути Hg2 li, который содержит катион Hg . Произведение растворимости этой соли равно 2,3 10" м потенциал каломельного электрода [c.262]

При действии на избыток ртути разбавленной НЫОз образуется соль Hg2(NOз)2, в которой ртуть формально одновалентна [c.308]

Катионы одновалентной ртути I) Hgj" открывают, действуя на растворы солей ртути(1) раствором, который содержит хлоридные ко мплексы олова(П) [Sn l ] в солянокислой среде. При этом вначале ви-падает белый осадок каломели Hgj l [c.167]

Хлорная ртуть Hi U (сулема) восстанавливается в растворе соли двухвалентного олова до одновалентной рту-ти (белый осадок Hgj b), которая затем восстанавливается дальше до металлической ртути. В результате белый осадок постепенно делается серым [c.286]

Соли соляной кислоты. Соли соляной кислоты называют ся хлоридами. Большинство их хорошо растворимо в воде Практически не растворимы хлориды серебра Ag l, одно валентной ртути Hga U и одновалентной меди u l Малорастворим хлорид свинца РЬОг, но он хорошо раст ворим в горячей воде. Эти свойства используются в каче ственном анализе. [c.215]

Электроды сравнения. Наряду с водным каломельным электродом применялся стационарный ртутный электрод. Потенциал последнего понижается в присутствии двухвалентных ионов ртути, так как соли одновалентной ртути диспропорционируют в этилендиамине. Шёбер и Гутман [2] нашли, что потенциал стационарного ртутного электрода в 0,29 М растворе ЫС1 (нас.) составляет +0,12 В относительно водного нормального КЭ при 25 °С. Шаап и сотр. [1] установили, что ионы ТГ восстанавливаются обратимо в этилендиамине, и использовали потенциал полуволны в качестве потенциала сравнения. Авторы отметили, что потенциал стационарного ртутного электрода в 0,29 М растворе ЫС1 составляет 0,188 В относительно потенциала полуволны Т1 при 25 °С. Шаап и сотр. [3] создали этилендиаминовый электрод сравнения, имеющий практическое значение Zn-Hg(нa .)/Zn l2(нa .), 0,25 М ЫС1, (КН2СН2)2. При 25 °С потенциал этого электрода равен -1,10В относительно водного НКЭ, [c.24]

Оба электрода этого элемента погружены в насыщенный раствор сульфата кадмия, а наличие в нем двух твердых солей— гидрата сульфата кадмия и сульфата одновалентной ртути — обеспечивает обратимость и высокую воспроизводимость напряжения. Устройство элемента Вестона изображено на рис. 16.6. При 25 С элек рохимический потенциал элемента Вестона равен 1,01463 В, однако, поскольку отдельные экземпляры этого прибора могут давать несколько отличающиеся напряжения, обычно их подвергают предварительной калибровке (в США это делается Национальным бюро стандартов). [c.290]

Наиболее старый реагент этой группы — пикриновая кислота— применяется по крайней мере с 1827 г [1873] Насыщенный водиый раствор пикриновой кислоты дает с солями калия желтый осадок пикрата калия [1259, 1370, 1511, 1632, 1668, 1840] Предельная концентрация 1 1000—1. 1250 [1370, 1912, 2684] Для повышения чувствительности пользуются 10%-ным этано-ловым раствором пикриновой кислоты или насыщенным водным раствором пикрата натрия [1912] Пикрат калия образует крупные желтые иглы и поэтому часто используется в микрокристаллоскопии [26, 75, 250, 379, 580, 954, 1063, 1250, 1258, 1768, 2161, 2188], открываемый минимум 0,2—0,8 мкг К [250, 379]. Аналогичную реакцию дают соли аммония, рубидия, цезия, бария, серебра [2248], одновалентного таллия, ртути, свинца и большие количества натрия [379, 1963]. [c.18]

Карбонаты щелочных металлов могут дать осадок только в очень концентрированных растворах солей одновалентного таллня, так как ТЬСОз довольно хорошо растворим в воде (в отличие от свинца, ртути и др.). Соли трехвалентного таллия с этим реактивом образуют осадок гидроокиси [c.15]

В большинстве своем методы вычитания связаны с разделением углеводородов. При этом на пути газового потока в хроматограф помещают реагент (или смесь реагентов), который реагирует с углеводородом данного типа и полностью удерживает его в реакторе (гл. 1, разд. П, Е). Облегчает и упрощает анализ использование хроматографа с двумя параллельно работающихми колонками, в одной из которых находится реагент для вычитания. Олефины вычитаются (удерживаются) насадками с серной кислотой [33—36], серебром [33, 37, 38], ртутью [33, 35, 39—41] или солями одновалентной меди [37]. Выбирая подходящий реагент, можно вычитать олефины вместе с сопутствующими ароматическими соединениями или без них (табл. 7.8). [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология