катиона слабого основания

Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, подвергается гидролизу по катиону и по аниону. Примером служит процесс [c.266]

Если соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, то происходит гидролиз по катиону. Примером служит процесс - " [c.266]

Если растворить в воде какую-либо соль, образованную катионом слабого основания или анионом слабой кислоты, то наблюдаются реакции, обратные ранее рассмотренным реакциям нейтрализации. Это явление называется гидролизом солей. [c.188]

Гидролиз катиона слабого основания [c.131]

В водном растворе неорганические соли, содержащие анионы слабой кислоты или катионы слабого основания, гидролизуются, т. е. происходит обменная реакция между водой и растворенным веществом, приводящая к образованию слабодиссоциирующих или малорастворимых соединений. В частности, карбонаты щелочных металлов в растворах подвергаются гидролизу, основное направление гидролиза описывается уравнением [c.73]

Рассмотрим типы кондуктометрических кривых, получаемых при титровании сильными основаниями солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот (0,1 н. растворы). Эти соли в водных растворах подвергаются гидролизу [c.84]

Регулирование pH в растворе с [Н ]< 10 . Если исследуемый раствор имеет щелочную реакцию и требуется увеличить концентрацию водородных ионов, то к исследуемому раствору прибавляют по каплям раствор хлористоводородной, азотной, уксусной кислоты, хлорида или нитрата аммония или растворы других солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, или буферную смесь, pH которой имеет требуемое значение (см. табл. 3). [c.11]

Ступенчатый гидролиз. Соль, содержащая многовалентный катион слабого основания или многовалентный анион слабой кислоты, подвергается ступенчатому гидролизу. [c.56]

Б. Соли образованы многовалентным катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, например 2пС з, А1(ЫОз)з, Ре2(504)з и др. В растворах таких солей наименее диссоциированные сложные частицы — [2п(0Н)]+, [А1(0Н)] (Ре(ОН)] — образуются в результате присоединения первого гидроксильного иона к иону металла, что приводит к установлению равновесий [c.63]

Рассмотрим процессы, протекающие при титровании солей, образованных катионами слабых оснований и анионами слабых кислот, характеризующихся (р/С>4). Такие соли можно титровать сильными основаниями и сильными кислотами. Формы кондуктометрических кривых также зависят от степени гидролиза соли, поскольку при гидролизе в растворах образуются слабые кислоты и слабые основания [c.86]

Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. [c.178]

Кондуктометрическое титрование может быть использовано и при анализе кислых солей сильных и слабых многоосновных кислот. Кислые соли сильных двухосновных кислот могут быть образованы катионами сильных и слабых оснований. Если основание, образующее соль, сильное, при титровании кислой соли щелочью происходит нейтрализация только ионов водорода, образующихся в растворе при диссоциации соли. При этом проводимость до точки эквивалентности линейно понижается аналогично тому, как это происходит при нейтрализации свободных сильных кислот. Когда сильная двухосновная кислота образует кислую соль со слабым основанием (рКь = 4 — 9), при ее титровании сильным основанием сначала нейтрализуются ионы водорода, затем взаимодействуют катионы слабого основания. Кондуктометрическая кривая имеет два излома (рис. 8,/с). [c.87]

Если слабая двухосновная кислота образует кислую соль с катионом сильного основания, при титровании этой соли сильным основанием в реакцию вступают НАп -ионы. При этом проводимость до точки эквивалентности растет, так как в растворе образуются двухзарядные Ап -ионы и накапливаются катионы титранта. Подобного типа кривую (рис. 8,л) можно получить при титровании основанием битартрата натрия (рД а = 2,98 4,34). В случае, когда кислая соль слабой двухосновной кислоты образована катионами слабого основания (р/Сь = 4—9), в реакцию с основанием вступают сначала НАп -ионы, а затем катионы слабого основания. При этом кондуктометрические кривые имеют два излома (рис. 8, л), если (р/С + рКь) < 12. [c.87]

В водных растворах соли азотистой кислоты подвержены гидролизу, причем соли катионов слабых оснований вследствие кислой реакции растворов мало устойчивы и легко разлагаются. [c.530]

Равновесия, устанавливающиеся при взаимодействии сильных оснований со смесями слабых кислот, могут быть рассмотрены более детально с учетом влияния гидролиза. Когда участвующие в реакции электролиты характеризуются значением рКа + рКь) < 12, в первой точке эквивалентности в растворе имеются анионы слабой кислоты и катионы слабого основания, что может привести к гидролизу, который вызовет смещение реакции нейтрализации в левую сторону, а реакции вытеснения — в правую. Практически влияние гидролиза заметно в случаях, когда величина (р/(а + рЛ ь) приближается к 12. Однако для сравнительно концентрированных растворов смещение реакций выражено в равной степени, что дает возможность устанавливать точки эквивалентности графическим методом, если (рКа + рЛ ь)- 12. В этих условиях влияние гидролиза выразится лишь небольшим закруглением излома кондуктометрической кривой вблизи первой точки эквивалентности. [c.89]

Итак, соли, образованные катионом слабого основания (или амфотерного гидроксида) и анионом сильной кислоты, подвергаются гидролизу по катиону и образуют в растворе кислотную среду. [c.71]

Б тех случаях, когда электролиты характеризуются значением рКа + рКь) > 16, в первой точке эквивалентности в растворе находится смесь слабой кислоты и слабого основания. Протекание реакции нейтрализации между этими электролитами вызывает смещение первой реакции вытеснения в левую сторону и приводит к частичной нейтрализации слабой кислоты, т. е. к смещению равновесия второй реакции в пра-в>ю сторону. Некоторое количество катионов слабого основания и анионов слабой кислоты, которое имеется в растворе, вызывает слабое закругление излома кондуктометрической кривой около первой точки эквивалентности. [c.89]

Реакция осаждения по существу противоположна растворению осадка. Она протекает тем полнее, чем меньше растворимость осадка. Для характеристики растворимости осадка используют константу, называемую произведением растворимости ПР = [А"][К+1. Чем меньше произведение растворимости, тем менее растворим данный осадок. О полноте протекания реакции осаждения тоже можно судить по величине ПР чем меньше ПР, тем полнее смещено равновесие реакции осаждения вправо. На равновесие реакции осаждения влияют факторы, изменяющие концентрации реагирующих ионов. Так, если А — анионы слабой кислоты, то при понижении pH раствора они все более связываются в молекулы НА. Концентрация анионов уменьшается, и равновесие осаждения смещается влево, т. е. уменьшается полнота протекания реакции. Если К — катионы слабого основания, то при повышении pH раствора может образоваться осадок этого основания вместо труднорастворимой соли, в результате чего невозможно получить правильные результаты анализа. Катионы могут образовывать комплексные соединения, в результате чего происходит уменьшение их концентраций в растворе и осаждение становится неполным. Ион серебра, например, образует с аммиаком комплексное соединение [Ag(NHg)2]+. Из аммиачного раствора соли серебра уже не может выпасть осадок хлорида серебра. Таким образом, для проведения титриметрнческих реакций осаждения необходимо создание в растворе оптимального значения pH. Должны отсутствовать вещества, образующие комплексные соединения с взаимодействующими нонами. [c.122]

Соли, образованные катионами слабых оснований (кроме катиона МНд ) и анионами слабых кислот, например сульфиды и ортофосфаты, малорастворимы в воде и обсуждать их гидролиз не имеет смысла. Наоборот, некоторые фториды и ацетаты этих катионов хорошо растворимы в воде, они гидролизуются (в разной степени) по катиону и аниону среда раствора определяется тем ионом соли, у которого степень гидролиза выше (в большинстве случаев выше степень гидролиза катионов и среда раствора слабокислотная). [c.71]

При титровании сильными основаниями солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, эти соли в водных растворах гидролизуются [c.158]

Таким образом, константа гидролиза катиона слабого основания равна константе кислотности кислоты, сопряженной с основанием, катион которого подвергается гидролизу. [c.132]

Реакция идет полностью до конца и гидролиз необратим. Реакция и pH среды растворов солей, образованных катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, зависит от относительной силы образующихся слабых кислот и оснований и может быть либо нейтральной, либо незначительно смещенной в ту или иную сторону, т. е. слабокислой или слабощелочной. [c.133]

Почему, если анион малорастворимой соли, например СаСОз, является анионом слабой кислоты, растворимость соли зависит от концентрации ионов водорода Можно ли утверждать аналогичным образом, что если катион малорастворимой соли является катионом слабого основания, растворимость соли зависит от концентрации ионов гидроксида [c.284]

Решая задачи, основывающиеся на реакциях нейтрализации, нужно иметь четкое представление о гидролизе солей. Соли в растворе, как правило, хорошо диссоциируют. Одновременно диссоциирует и вода, хотя и в незначительном количестве. Анионы слабых кислот присоединяют ионы водорода, увеличивая концентрацию гидроксильных ионов, а катионы слабых оснований присоединяют гидроксильные ноны, увеличивая концентрацию ионов водорода. [c.6]

Гидролизу в водных растворах подвергаются соли, содержащие катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. Соли, содержащие катионы сильных оснований и анионы сильных кислот, в водных растворах практически не гидролизуются. [c.126]

Таким образом, реакции нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты или основания, — обратимы, т. е. могут протекать не только в прямом, но и в обратном направлении. Это означает, что при рас-гворении в воде соли, в состав которой входит анион слабой кислоты или катион слабого основания, протекает процесс гидролиза —обменное взаимодействие соли с водой, в результате которого образуется слабая кислота или слабое основание. [c.148]

Реакции нейтрализаини слабых оснований и кислот обратимы в связи с тем, что анионы слабых кислот и катионы слабых оснований взаимодействуют с водой [c.179]

Гидролиз солей, или их обменное взаимодействие с водой, происходит лищь в тех случаях, когда ионы, образующие соль, — катион или анион или оба иона, — способны образовать с ионами Н+ и ОН воды малодиссоциированные соединения — молекулы или более сложные ионы. Гидролизу подвергаются соли, образованные а) анионами слабых кислот и катионами сильных или слабых оснований б) анионами сильных кислот и катионами слабых оснований. [c.55]

А. Соли образованы одновалентным катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, например NH4 1, ЫН4ЫОз, [ЫНзОН]С1, AgNOз и некоторые другие. Растворы аммониевых солей, образованных сильными кислотами, обнаруживают слабокислую реакцию, которую обычно принято объяснять гидролизом солей [c.62]

Слабые основания и слабые кислоты характеризуются низкими значениями степеней диссоциации, т. е. катионы слабых оснований прочно связывают гндроксид-ионы, а анионы слабых кислот — ионы водорода. Вследствие этого такие катионы и анионы в водном растворе будут притягивать к себе соответственно гидроксид-ионы и ионы водорода, которые всегда присутствуют в водном растворе в результате диссоциации молекул воды. Следовательно, в водных растворах солей, содержащих катионы или анионы, соответствующие слабому основанию или слабой кислоте, будут протекать реакции обменного взаимодействия между этими солями и водой. Такие реакции обменного взаимодействия ионов соли с ионами воды получили название гидролиза. [c.141]

Соли, образованные катионами слабого основания и анионами сильной кислоты [например, СиСЬ, AI I3, Al2(S04>3 и др.], тоже гидроли зуются, и полученный раствор обладает кислой реакцией. Напри.мер [c.33]

Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Гидролиз этого типа солей иначе назьтают гидролизом по катиону. Рассмотрим ги фолиз СиО2- Течение гидролиза обусловлено образованием слабо диссоциирующих ионов (СиОН)" [c.119]

Соли, образованные катионами слабого основания и аниона ми слабой кислоты [например, А1(С2Нз02)з. Ре(С2НзОг) [c.34]

Соли, образованные катионами слабого основания и анионами слабой кислоты [А125з, А1(С2Нз02)з, Ре(С2Нз02)з и др.], легче других подвергаются гидролизу, так как их ионы связывают одновременно оба иона воды, сдвигая равновесие диссоциации воды и образуя слабые электролиты. Эти соли в результате гидролиза образуют, с одной стороны, слабую кислоту, а с другой — слабое основание или основную соль. Например [c.56]

Рассмотрим теперь гидролиз по катиону. После необратимой диссоциации растворенной со.пи, содержащей катион слабого основания 1МНз НзО- ион КН [c.70]

Водный раствор соли, образованной катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, может иметь реакцию слабокислую, слабощелочную или нейтральную, в зависимости от значения постоянных электролитн- [c.188]

Соль образована катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. Гидролиз этого типа иначе называют гидролизом и по катиону, и аниону. В соли слабого основания и слабой кислоты, например сульфиде алюминия А128з, катион ведет себя как кислота, а анион - как основание [c.119]

Аналогично при гидролизе солей, образованных многокислотными слабыми основаниями и сильными кислотами, получаются катионы основных солей. Гидролиз протекает главным образом по первой ступенг-,. Например, при составлении уравненийтидролиза Al l, исходим из того, что дается соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. Ион AF (катион слабого основания) будег связывать гидроксид-ионы из воды. Но поскольку А и.меет три заряда, то гидролиз будет протекать по трем ступеням. Уравнения составляем так же, как и в предыдущем примере. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология