Щелочных металлов галогениды гидроокиси

Элементы подгруппы галлия входят в главную подгруппу III группы периодической системы. Основные физико-химические характеристики рассматриваемых элементов приведены в табл. IV. 1. Свойства во многом подобны свойствам бора и алюминия, однако при переходе к таллию эта аналогия значительно ослабевает. В отличие от бора и алюминия, галлий и его аналоги способны проявлять переменную валентность -4-3, +2, +1, причем соединения низшей валентности весьма неустойчивы у галлия, несколько устойчивее у индия, а соединения трехвалентного таллия являются окислителями и легко переходят в соединения Т1+. Последние напоминают по свойствам, с одной стороны, соединения тяжелых щелочных металлов (гидроокись, карбонат), а с другой — соединения серебра (галогениды, сульфид и др.). Имеется также некоторая аналогия свойств таллия и соседнего с ним свинца. [c.289]

Склонность к переходу в одновалентное состояние убывает в ряду Т1 > 1п > Оа > А1, и химия таллия — это в основном химия однозарядного положительного иона. Ион Т1+ очень похож на ионы щелочных металлов тем, что он дает растворимые окись, карбонат, цианид и гидроокись. Нитрат, сульфат и перхлорат изоморфны с соответствующими солями калия. Однако бромат, иодат, сульфид и галогениды закисного таллия (за исключением 4п-орида) плохо растворимы в воде. Такое поведение сходно скорее с поведением солей Ag+, чем солей щелочных металлов. [c.258]

Сплошные пинии— растворы солей и гидрооки-сей щелочных металлов пунктир — растворы галогенидов щелочноземельных металлов. [c.359]

Нами было найдено, что полученные арилртутные производные фенолов легко расщепляются при действии щелочи на гидроокись арилртути и фенолят щелочного металла, а при действии галогенидов калия в отношении 1 1 — на арилмеркургалогенид и фенолят, например [c.635]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология