Давление, влияние па критическую конденсированных фая

На рис. 5.21,а приведена диаграмма Р—х подобной системы. Показанное на диаграмме отклонение от идеальности, часто весьма заметное в закритических областях, обычно ведет к существенному повышению содержания нормально конденсирующихся веществ в жидкой фазе. Жидкая фаза, состав которой соответствует точке а на диаграмме, содержит некоторое количество твердой фазы, которая становится жидкой, если давление снижается (точка Ь диаграммы). Реальные системы показаны на рис. 5.21,6, виг. Растворимость нафталина в этилене минимальна вблизи критической точки растворителя, но затем резко возрастает с повышением давления. Как следует из рис. 5.27,в, аналогичным образом ведут себя и другие твердые фазы, растворимые в этилене такое же влияние оказывает на [c.275]

Любое вещество может находиться в трех агрегатных состояниях газообразном, жидком и твердом. Наименьшее влияние сил межмолекулярного взаимодействия наблюдается в газообразном состоянии, так как плотность газов мала и молекулы их находятся на больших расстояниях друг от друга. Газы, находящиеся при температурах, значительно превышающих их критическую температуру, и при давлениях ниже критического, мы может считать идеальными . К идеальным газам применимы статистика Максвелла — Больцмана и уравнение состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева (с. 16). Однако при точных расчетах нужно вносить поправки на межмолекулярное взаимодействие (Рандалл, Льюис). Величины критической температуры (абсолютная температура кипения — Д. И. Менделеев) и критического давления зависят от строения молекул газа. При понижении температуры ниже Гкрит и при повышении давления газ начинает конденсироваться и под-действием межмолекулярных сил между отдельными молекулами вещество переходит в жидкое состояние. [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология