Клапейрон

Для определения теплоты парообразования ио уравнению Клапейрона—Клаузиуса необходимо дополнительно располагать уравнениями для плотности или удельного объема жидкости на линии насыщения левой пограничной кривой и зависимостью давления насыщения от температуры. Плотность насыщенной жидкости вдоль левой пограничной кривой обычно задается в виде функции р [ (Т). Аналитическая зависимость давления насыщения от температуры обычно задается уравнением вида п р =-- I (Т). Дифференцируя это уравнение по температуре, находим аналити- [c.17]

Третий метод —по уравнению Менделеева — Клапейрона. Выражая в уравнении (25а) давление в мм рт. ст. и вводя в него поправку на давление паров воды получим [c.58]

Рассматриваемым ниже законам Бойля, Гей-Люссака, Менделеева— Клапейрона и Дальтона строго подчиняются только идеальные газы. Однако в технических расчетах этими законами достаточно точно, без особо грубых ошибок, можно пользоваться для любых газов до пределов их критических констант . [c.45]

Уравнение Клаузиуса — Клапейрона 1п (р/р ) = АН°/КТв) (1 — [c.432]

Математическое обобщение законов Бойля и Гей-Люссака приводит к уравнению, связывающему объем газа с его температурой и давлением (уравнение Менделеева — Клапейрона) и 48 [c.48]

Если тот или иной газ находится в состоянии термической диссоциации, то в уравнение Менделеева — Клапейрона должна быть введена поправка i, равная [c.50]

Критическая температура пропана Гкр=370 К, критическое давление />кр = 4,27 МПа, критический удельный объем У р = 0,0444 м кг. Решение, а. По уравнению Менделеева — Клапейрона - [c.16]

Расчет давлений насыщенных паров. Экспериментальные значения давлений насыщенных паров обычно описываются эмпирическими уравнениями, форма которых основывается па известном соотношении Клапейрона — Клаузиуса, обеспечивающем хорошее приближение зависимости Р = г] (Г) при не очень больших давлениях. [c.30]

Если пластовое давление выше 10 МПа и депрессия не слишком мала (Рс/Рк 0 9), то уравнение состояния природного газа значительно отклоняется от уравнения Клапейрона и его плотность определяется по формуле (2.34). Кроме того, для этих условий нужно учитывать зависимость вязкости газа от давления. Эта зависимость определяется по формулам (2.37), (2.38) или по графикам, приведенным в [16], [25]. Проницаемость будем считать постоянной и функцию Лейбензона примем по формуле (2.48) [c.80]

В этом виде уравнение состояния идеального газа называется уравнением Клапейрона — Менделеева. [c.24]

Аналогичным образом можно показать, что в жидкости, которая была перегрета, должны существовать пузырьки пара критического размера. Давление Р в таком пузырьке пара, критического размера должно превышать внешнее давление системы Ро на величину, задаваемую уравнением. Для грубых расчетов давление Р может быть приближенно- получено из уравнения Клаузиуса — Клапейрона. [c.558]

В практике идеальными называются такие газы, которые подчиняются уравнению Менделеева — Клапейрона (см. ниже) в пределах допустимых ошибок измерения. [c.44]

Определив из уравнений (1.83)—(1.85) значения р, р" и dp/dT при заданной температуре насыщения, теплоту парообразования определяют непосредственно из уравнения Клапейрона—Клаузиуса [c.51]

С учетом указанной поправки уравнение Менделеева—Клапейрона для диссоциированные газов принимает следующий вид (ДЛЯ п молей газа) [c.51]

Количество моль NH3, соответствующих объему в 22,1 л, без особо большой ошибки можно вычислить по уравнению Менделеева — Клапейрона (24 а) [c.56]

Для идеальных газов p = nRT/v и из уравнения (IV, 28) получаем уравнение (I, 43) 1=р и далее на основании уравнения (I, 19) приходим к выводу, что (dU, dv)j-=l—р = 0, т. е. внутренняя энергия идеального газа не зависит от объема. Этот результат, ранее рассмотренный (стр. 53) как следствие опыта, вытекает из второго закона термодинамики. Таким образом, уравнение Клапейрона—Менделеева является достаточным определением идеального газа. [c.126]

Решение. Пользуясь уравнением Менделеева — Клапейрона, находим, что в газгольдере при 798 мм рт. ст. и 27°С Т = 58 [c.58]

И 1.3. Дифференцируя уравнение (1.84) по температуре, находят производную, входящую в уравнение Клапейрона—Клаузиуса [c.51]

Подставляя сюда из уравнения Менделеева — Клапейрона зна- [c.68]

Принимаем в качестве охлаждающей жидкости воду. Из уравнения Клапейрона — Менделеева для парогазовой смеси парциальное давление водяного пара [c.230]

Решение, По уравнению Менделеева — Клапейрона подсчитаем количество г-моль кислорода в 2 л его [c.69]

Остановимся на методе Киреева, основанном на применении уравнения Клаузиуса— Клапейрона к двум жидкостям, для одной из которых известна зависимость давления насыщенного пара от температуры. [c.148]

Согласно уравнению Менделеева—Клапейрона (для I моля газа) V=-- тогда [c.95]

Методика расчета в этом случае такая же, как при вычислении скрытой теплоты плавления или испарения по уравнению Клапейрона — Клаузиуса (3). [c.55]

Решение. По уравнению Менделеева — Клапейрона, подсчитаем количество азота в весовых и молярных единицах [c.133]

Объем, занимаемый п г-моль газа, полученными после диссоциации 50з, определяется по уравнению Менделеева — Клапейрона [c.197]

Это составит при 740 мм рт. ст. и 27° С (по уравнению Менделеева — Клапейрона) [c.258]

Менделеева формула подсчета теплотворной способности 127 Менделеева — Клапейрона уравнение [c.394]

Давление, объем и температура связаны между собой уравнением Менделеева — Клапейрона [c.234]

Это свойство идеального газа, как будет показано ниже (стр. 126), вытекает из уравнения Клапейрона—Менделеева и второго закона термодинамики. [c.52]

Можно отнести все величины к одному грамму вещества, при этом 1 = (IV, 56а) где Ь=11М и (У —Vl) = v —VJ)M , Л1—молекулярный вес. Уравнение IV, 56 [или (IV, 56а)] называется уравнением Клапейрона—Клаузиуса и является общим термодинамическим уравнением, приложимым ко всем фазовым переходам чистых веществ, т. е. к превращениям агрегатных состояний. [c.139]

Одним из важных следствий второго закона термодинамики является уравнение Клапейрона — Клаузиуса [c.8]

Из уравнения Клаузиуса-Клапейрона следует, что (см. I, 3) [c.70]

Газ, состояние которого описывается уравнением Клапейрона— Менделеева [c.52]

Фазовые переходы. Уравнение Клапейрона—Клаузиуса [c.138]

Уравнение (10.55) можно упростить в случае рассмотрения фильтрации совершенного газа, удовлетворяющего уравнению Клапейрона-Менделеева (см. гл. 2). В этЬй как известно, коэффициент [c.322]

Использование закона Рауля и понятия о жидкофазном состоянии веществ создает трудности для изучения растворов, находящихся при температуре выше критической, для которых величины ДЯ°, р°, К°, казалось бы, лишены смысла. С эмпирической точки зрения экспраполяция уравнения Клаузиуса — Клапейрона к сверхкритическим температурам дает вполне приемлемое значение р° [16]. [c.434]

Для подсчета величины изменения внутренней АУ и свободной А/ энергии необходимо вычислить з 1ачение А(Р1/). В связи с тем, что объем 1 моля жидкой ртути по сравнению с тем же количеством ее в газообразном состоянии ничтожно мал, этим объемом можно пренебречь кроме того, принимая, что пары ртути подчиняются идеальному газовому состоянию, подсчитаем величину Л(РУ)= Р1/ по уравнению Менделеева Клапейрона. [c.163]

Проверим значение Кс< исходя из состава смеси в моль/л. При выходе из контактного аппарата на 100 моль исходной смеси получается 96,47 моль газа, из которых 1,93 моль приходится на SO2, 7,07 моль на SO3, 6,47 моль на О2 и 81 моль на N2. Отсюда состав газа в моль/л определится из следуюпдего. Обозначим через V объем, занимаемый 96.47 молей нашего газа. Из уравнения Менделеева — Клапейрона [c.209]

Определяя по формуле. Мепдслеепа — Клапейрона вес того и другого газа, получим [c.258]

Когда адсорбция происходит из паровой фазы, то во многих случаях представляет интерес определение равновесного давления или равновесной концентрации в зависимости от температуры при постоянной адсорбционной емкости. График зависимости давления от температуры называется изо-стерой адсорбции. Применяя к экспериментальным данным уравнение Клаузиуса-Клапейрона [c.147]

Теплота парообразования может быть определена с помощыо уравнения Клапейрона—Клаузиуса [3] [c.17]

Поэтому наиболее часто при выполнеппи термодинамических расчетов пользуются уравнением Клаузиуса — Клапейрона (6), которое позволяет вычислять скрытую теплоту испарепия при различных температурах достаточно точно, если известна зависимость упругости пара от температуры отклонения рассчитанных таким образом величин от опытных обычно не превышают нескольких процентов, причем отклонения тем меньще, чем точнее и в большем интервале температур измерены упругости пара жидкости. [c.11]

Из (30) следует, что летучесть рална квадрату измеренного давления, деленному на давление, рассчитанное для данных объема п температуры НО уравнению Клапейрона [c.161]

Такие неравенства, показывающие, в каком направлении сместится равновесие двух фаз чистого вещества, можно получить с помощью уравнения Клапейрона—Клаузиуса. В самом деле, легко видеть, что направление, в котором сместится равновесие, например при увеличении давления, определяется знаком разности V2—Vl. Если ит>0, то с повышением давления температура плавления (т. е. температура сосуществования двух фаз) повысится. В том случае, когда давление увеличивается при постоянной температуре, должно произойти уменьшение объема, т. е. произойдет затвердевание жидкости. Если — г<0. то увеличение давления обусловит понижение температуры плавления, или (при 7 = onst) плавление твердого тела. [c.156]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.108 , c.109 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.22 , c.203 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.30 , c.32 , c.33 , c.35 , c.39 , c.93 , c.94 , c.159 , c.420 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.163 , c.165 , c.178 , c.183 , c.184 , c.188 , c.191 ]

Избранные работы по органической химии (1958) -- [ c.496 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.18 , c.20 , c.149 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.19 , c.21 , c.193 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.30 , c.45 , c.226 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.28 , c.44 , c.218 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.22 , c.203 ]

Физическая химия (1961) -- [ c.53 , c.54 , c.70 , c.84 , c.96 , c.103 , c.109 , c.117 , c.128 , c.167 , c.168 , c.171 , c.172 , c.386 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.29 , c.42 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.30 , c.45 , c.226 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.58 , c.157 , c.172 , c.175 , c.177 , c.178 , c.181 , c.198 , c.215 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.21 , c.30 , c.153 , c.187 , c.188 , c.189 , c.196 , c.209 , c.232 , c.263 , c.276 , c.302 , c.310 , c.311 , c.312 , c.314 , c.315 , c.316 , c.440 , c.441 , c.442 , c.443 , c.686 , c.740 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.145 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.22 , c.33 ]

Термодинамика химических реакцый и ёёприменение в неорганической технологии (1935) -- [ c.8 , c.88 , c.114 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология