Давление критическое

С. Фазовое равновесие углеводородов. При расчете свойств смесей можно использовать целый ряд характеристик. Такие характеристики, как критическая температура, критическое давление, ацентрический фактор и т. д., часто называют обобщенными параметрами.Расчет обобщенных параметров для почти идеальных смесей, состоящих из легких углеводородов, является чрезвычайно трудной задачей. Наиболее часто критическая температура н критическое давление оцениваются с помощью усреднения по мольным долям такие величины называют еще псевдо-критическими температурой и давлением. Критическая температура определяется из соотношения [c.165]

Отклонения от свойств идеального газа проявляются и в других случаях. На рис..9,11 показано, что графики зависимости давления газа от его объема при температурах, близких к критической, приобретают необычный вид. При более высоких температурах (Т4 и Гд) газ приближенно подчиняется закону Бойля — Мариотта, но при более низких температурах (Т и Т ) на графиках этой зависимости появляется горизонтальный участок. Дело в том, что при перемещении вдоль изотермы Т2 изотермой называется график зависимости Р — V при постоянной температуре) от точки А к точке А обнаруживается, что в точке А возникает жидкая фаза. В области А — В одновременно существуют и паровая (газовая), и жидкая фазы, однако за точкой В возможно существование только жидкой фазы. Крутой подъем изотермы за точкой В обусловлен небольшой сжимаемостью жидкости по сравнению с газом. При температуре Т3 уменьшение объема газа приводит к появлению небольшого количества жидкости в точке С. Эта температура называется критической температурой газа, она является самой высокой температурой, при которой возможно превращение газа в жидкость. Выше этой температуры газ не превращается в жидкость при любых, сколь угодно высоких давлениях. Критическая температура кислорода равна — 120°С, [c.161]

К этим параметрам относятся общий массовый расход покомпонентный состав смеси параметры физико-химических свойств компонентов смеси (критическое давление, критическая температура, молекулярный вес, точка кипения при нормальных условиях и т. п.). Кроме того, в блоке Инфор содержатся сведения о заданном качестве продуктов разделения и список [c.291]

Давление критическое, МПа Теплота испарения, кДж/кг 4,26 3,49 3,70 [c.202]

Для характеристики бинарного взаимодействия различных пар компонентов используются их критические свойства-температура и давление. Критические параметры для всевозможных пар исходной смеси вычисляются в подпрограмме с помощью двойного цикла DO 100 и DO ПО по формулам [c.119]

Экспериментальные значения коррелирующего давления (критического давления) ванесе-ны на график (рис. 5) как функция среднемольной температуры кипения равновесной газовой [c.103]

Это уравнение связывает расход газа в данном сечении с полным давлением, критической скоростью звука и некоторой функцией приведенной скорости [c.236]

Для вычисления коэффициентов летучести реагентов реакции определяем приведенные температуры и давления (критические температуры и давления берем из справочных таблиц) азот [c.91]

Температура, при которой газ никаким давлением нельзя сжать в жидкость, называется критической температурой. Давление, при котором кривая ас превращается в точку, называют критическим давлением. Критическая температура для каждого вещества имеет свое особое значение. Газ при температуре выше критической условились называть газом, при температуре ниже критической — паром. Критическая температура есть мера стремления вещества принимать газообразное или жидкое состояние (табл. 37). [c.128]

Давление критическое (23, 24)—давление, отвечающее параметрам критической точки. [c.310]

К этим параметрам относятся общий массовый расход покомпонентный состав смеси параметры физико-химических свойств компонентов смеси (критическое давление, критическая температура, молекулярный вес, точка кипения при нормальных условиях и т. п.). Кроме того, в блоке Инфор содержатся сведения о заданном качестве продуктов разделения и список возможных типовых процессов разделения (ректификация, сорбционные и экстракционные процессы, выпарка и т. д.). [c.289]

При температурах выше минимума критической температуры возможна неограниченная смешиваемость воды и неполярного вещества. Область неограниченной смешиваемости для каждой температуры заключена между давлениями критических точек жидкость—газ и газ-газ (см. рис. 3 и 4, б). Неограниченная смешиваемость воды и неполярного вещества свидетельствует о том, что при высоких температурах происходит сближение свойств воды и неполярных веществ. В этих условиях вода может использоваться как хороший растворитель неполярных веществ. [c.73]

На рис. 11.11 изображена объединенная диаграмма переходов между различными фазовыми состояниями воды в условиях равновесия. Три области диаграммы, соответствующие существованию воды в твердом, жидком и газообразном состояниях, разграничиваются тремя кривыми линиями, которые сходятся в общей точке t. Кривая V, разделяющая жидкое и газообразное состояния, определяет значения давления и температуры, при которых осуществляется кипение. Например, при давлении 1 атм температура кипения оказывается равной 100°С при более низких давлениях температура кипения соответственно понижается. В частности, можно наблюдать кипение воды при комнатной температуре, снизив давление над поверхностью воды до 0,03 атм. И наоборот, повышение давления приводит к возрастанию температуры кипения воды до тех пор, пока не будет достигнута так называемая критическая точка, соответствующая точке с на диаграмме. В этой точке давление равно 218,3 атм, а температура 374°С, причем граница между жидкой и паровой фазами воды становится неразличимой (табл. 11.3). Плотности жидкости и газа в критической точке также становятся одинаковыми. Вещество не может существовать в жидком состоянии при температурах выше критической температуры Т рт независимо от того, как велико давление. Критическим давлением называется минимальное давление, достаточное [c.195]

Если для индивидуальных соединений критические параметры (критическая температура, критическое давление, критическая плотность и критический объем) являются вполне определенными физическими величинами, то для смесей они зависят не только от свойств компонентов, но и от состава смеси аддитивность не сохраняется. Правило аддитивности можно с некоторым приближением применить только для бинарной смеси ближайших гомологов. Поэтому критические параметры сложных смесей, включая нефтепродукты, получили название псевдокритических — f np, Р кр. [c.38]

И°обр энтальпия образования d — относительная плотность р — давление — критическое давление М — молекулярная масса — температура возгонки [c.8]

Температура критическая 163,1° [4 ], давление критическое 42,6 ат. [c.35]

Любопытно, что для критических дефектов независимо от их длины формула (4.45) дает практически одинаковые результаты. Это объясняется тем, что при одинаковых значениях свойств стали, а также испытательного (Р ) и рабочего (Р) давлений критические дефекты оказываются в равнопрочном состоянии, что соответствующим образом сказывается и на характеристики труб. [c.817]

На рис. 26 показаны типичная запись давления в объеме бомбы р (t) и оптическая запись при нарушении устойчивого послойного горения пористого заряда. Пока сохранялось устойчивое горение, наблюдалось плавное нарастание давления, при этом скорость горения заряда близка к определяемой в условиях бомбы Кроуфорда. Резкий рост давления и скорости (излом записи) свидетельствовал о достижении критических условий, о нарушении устойчивого горения параллельными слоями и прорыве горения в поры. Нарушение устойчивости горения можно характеризовать критическими значениями давления в объеме, скорости горения или газопроницаемости. В качестве основной характеристики обычно используется критическое давление срыва устойчивого горения Рс iTo является предпочтительным для условий возрастающего давления и схемы замурованного заряда . Действительно, при вынужденном проникании именно давление определяет скорость течения газа [см. (21)] и, следовательно, — конечный эффект втекания. Полнота горения и распределение температуры в газовой фазе также являются функциями давления. Критическое давление непосредственно определяется из осциллограммы [c.74]

Учитывая эти явления и принимая во внимание затруднения, связанные с перепадом давления, рассмотренные в разделе II, 1, можно заключить, что обычная ректификация не всегда эффективна при очень малых давлениях. Критического нижнего предела давления указать нельзя потому, что относительное влияние этого явления сильно зависит от конструкции и размера применяемых приборов. Из опыта известно, что обычные приборы для разгонки под атмосферным давлением (см. гл. II, часть I) достаточно хорошо работают при давлениях до нескольких сантиметров ртутного столба. При работе ниже этой величины требуются колонки особой конструкции, которые можно применять при давлениях до нескольких миллиметров ртутного столба. [c.395]

Из этого условия можно приблизительно оценить критический диаметр р,, если известна величина у . Результаты целого ряда опытов и теоретических расчетов подтверждают, что критическое значение Ре, р. составляет величину порядка 70. Однако в некоторых случаях критическое значение Рвкр, оказывается намного больше и зависит от диаметра канала или величины гранул насадки. С ростом давления прохождение пла-, енк через трубки облегчается, так как температуропроводность Х/ср газа обратно пропорциональна давлению. Поэтому при увеличении давления критический диаметр трубок должен уменьшаться. [c.81]

В соответствии с теорией А.М. Бутлерова стандартизированные (применительно к комнатной температуре, атмосферному давлению, критическому состоянию и т.д.) физические свойства индивидуальных углеводородов и узких нефтяных фракций можно представить в виде функции от их молекулярной массы и молекулярного строения. Разумеется, одной лишь информации о молекуярной массе абсолютно недостаточно для идентификации углеводородов, содержащихся в нефтях. Так, по молекулярной массе нельзя различить н.-алканы от изоалканов или от алкилцикланов и алкилбензолов. Фи-зико-химическая индивидуальность различных классов углеводородов одинаковой молекулярной массы, но различающихся по молекулярному строению, вполне закономерно проявляется через такие их свойства, как температура кипения и плавления, критические температура и давление, мольный объем, давление насыщенных паров, поверхностное натяжение и др. [c.69]

По своему фазовому поведению система СО2— HjO относится к тому же типу, что и ранее рассмотренная система Н2О — СН4. Она также имеёт разорванную критическую кривую. Ее двойная гомогенная критическая точка лежит при 266Х (рис. 28). Правая ветвь критической кривой (на рисунке показана пунктирной линией), определенная по составам сосуществующих равновесных газовых и жидких фаз, выходит из критической точки чистой воды(Сн2о). идет в сторону более низких температур и более высоких давлений и достигает минимума критических температур при 266°С, давлении 2498 кгс/см и критическом составе 0,415 мольные доли СО2 и 0,685 мольные доли Н2О. При дальнейшем повышении давления критическая кривая вновь направляется в сторону более высоких температур. Левая ветвь критической кривой, выходя из критической точки чистой [c.55]

Фосген, или дихлорид карбонила, O I2 имеет молекулярную массу, равную 99, в газовой фазе он в 3,5 раза тяжелее воздуха и в жидком состоянии имеет плотность 1,4 т/мЗ. Это летучая жидкость или бесцветный газ с т. кип. 8 °С при атмосферном давлении, критическая температура равна 182 °С. Фосген можно хранить и перерабатывать в сжиженном виде при любых обычных температурах окружающей среды. Доля мгновенно испарившейся жидкости в адиабатическом приближении при 20 °С составляет для фосгена 5%. [c.386]

Опыт показывает, что это не так скорость пламени не может быть меньше определенного критического значения. Рядом точных измерений установлено, что для бедных горючим воздушных смесей углеродсодержащих веществ при атмосферном давлении критическое значение ип = кр = 0,03—0,04 м/с. Такое ограничение обусловлено тепловыми потерями от фронта пламени. Для медленных пламен в смесях подкритического состава роль этих тепловых потерь оказывается решающей. Они приводят к прогрессирующему охлаждению 301ны реакции и прекращению распространения пламени. [c.40]

Теплопроводность воды значительно больше, чем у других жидкостей (кроме металлов), и изменяется тоже аномально до 150°С возрастает и лишь затем иачинает уменьшаться. Электропроводность воды очень мала, но заметно возрастает при повышении и температуры, и давления. Критическая температура воды равна 374 °С, критическое давление 218 атм. [c.137]

Жидкое состояние веш,ества — промежуточное между твердым и газообразным. Температуры и давления, соответствуюш,ие жидкому состоянию, для разных веш,естр весьма различаются. При фиксированном давлении область устойчивого жидкого состояния ограничена снизу температурой кристаллизации, сверху—температурой кипения. Для каждого вещества имеется критическая точка, в которой осуществляется непрерывный переход от жидкости к газу (см. рис. 19) (естественно, кроме веществ, разлагающихся при повышении температуры до достижения критической точки). При температурах вьшие критической жидкое состояние невозможно, каково бы ни было давление. Критической точки, соответствующей непрерывному переходу жидкость—кристалл , не обнаружено. [c.355]

Экспериментальное изучение температуры в отечественных промышленных печах позволило авторам работы [34, с. 42-47 для различных условий графитировочных печей (рис. 67) построить температурные поля. Из представленных данных видно изменение температурного поля печи по времени. При этом тепловой поток может быть направлен различным образом а) направление потока снизу вверх имеет место, когда все заготовки керна пересыпаны однородной по составу пересыпкой и направление теплового потока определяется увеличением теплопроводности подовой изоляции в результате производимого керном давления критическая зона (зона печи с максимальной скоростью нагрева) расположена в нижней части керна (тип I на рис. 67) б) поток направлен сверху вниз при использовании комбинированной пересыпки графити- [c.175]

Сравнение газов. При сравненин свойств объектов важно выбрать фундаментальную характеристическую особенность и на основании этого построить шкалу из.меренпй. Это было довольно просто сделать, когда мы выражали расстояние между молекулами в шкале, основанной на. молекулярных диаметрах. Мы видим, что критическое давление, критический мольный объем и критическая демператзфа являются характеристическими свойствами газов, поэтому весьма вероятно, что шкала чавлений, объемов и температур может быть построена в масштабе этих величин. Чтобы проверить справедливость этой точки зрения, введем понятие о праве- [c.52]

В тонкостенных сосудах высокого давления критический размер трещины (дефекта) (a/Q)кp может быть больше, чем толщина стенки (рис. 33). В этом случае сосуд должен быть в безопасности при рабочем уровне длительно действующей нагрузки, равной Страб, как и в предыдущем случае. Максимальный размер первоначальной трещины a Q)i, который после пробного испытания остается неизменным меньше, чем необходимо для того, чтобы Ки стало больше Кгк - В таких сосудах, подверженных циклическим нагрузкам, размер трещины также увеличивается, однако в [c.187]

В области сверхвысоких давлений критическая изотерма будет сходиться с линиями плавления ZD.E. и ZHjA.. Теоретически при сверхвысоких давлениях возможны состояния сверхплотного пара, близкие к компактному состоянию вещества, а также непосредственные переходы из твердого состояния в сверхплотный пар (суперсублимация) и обратно. В задачах, связанных с защитой атмосферы нашей планеты от загрязнения, с такими условиями, к счастью, пока сталкиваться не приходится. [c.20]

Часть трубки 2 с нептунием нагревают до 500 °С, а температуру части 5 медленно (иначе начнется слишком энергичная реакция) повышают до-400 °С. Выдерживают систему при этих температурах в течение —5 нед, затем охлаждают и открывают трубку (желательно в сухой камере с инертным газом) и извлекают продукт, который следует хранить в отсутствие влаги. При таком способе выполнения синтеза с медленным нагревом образующиес пары серы сразу взаимодействуют с металлом и в трубке не может развитьсж слишком высокое давление (критическая температура серы 1040 С, критическое давление 117 бар). [c.1363]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.24 ]

Руководство по лабораторной ректификации 1960 (1960) -- [ c.65 ]

Переработка нефтяных и природных газов (1981) -- [ c.60 , c.67 , c.69 , c.96 , c.160 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки (1979) -- [ c.134 ]

Тепло- и массообмен Теплотехнический эксперимент (1982) -- [ c.223 ]

Общая химия (1979) -- [ c.195 ]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.38 ]

Краткий химический справочник Ч.1 (1978) -- [ c.47 ]

Химическая термодинамика (1963) -- [ c.35 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.130 , c.134 , c.135 , c.175 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.109 ]

Термодинамика многокомпонентных систем (1969) -- [ c.27 , c.248 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.42 ]

Современные и перспективные углеводородные реактивные и дизельные топлива (1968) -- [ c.116 , c.118 , c.120 ]

Оборудование нефтеперерабатывающих заводов и его эксплуатация Изд2 (1984) -- [ c.45 , c.46 ]

Справочник по гидравлическим расчетам (1972) -- [ c.307 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 5 (1950) -- [ c.152 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.211 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.203 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.463 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.204 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.204 ]

Курс технологии связанного азота (1969) -- [ c.55 , c.90 , c.95 , c.200 ]

Руководство по газовой хроматографии Часть 2 (1988) -- [ c.2 , c.21 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.171 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.143 , c.144 , c.185 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.30 ]

Получение кислорода Издание 4 (1965) -- [ c.35 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.207 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.211 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.343 ]

Оборудование нефтеперерабатывающих заводов и его эксплуатация (1966) -- [ c.50 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.106 ]

Компрессорные машины (1961) -- [ c.17 ]

Технология связанного азота (1966) -- [ c.90 , c.110 , c.271 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.268 ]

получение кислорода Издание 4 (1965) -- [ c.35 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.222 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.343 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.168 , c.203 , c.316 , c.323 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.68 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.113 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.42 ]

Сочинения Теоретические и экспериментальные работы по химии Том 1 (1953) -- [ c.397 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.108 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.147 ]

Справочник по гидравлическим расчетам Издание 5 (1974) -- [ c.307 ]

Общая химия (1968) -- [ c.132 ]

Процессы химической технологии (1958) -- [ c.74 , c.519 , c.523 , c.592 , c.600 ]

Краткий химический справочник Издание 2 (1978) -- [ c.47 ]

Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) -- [ c.730 , c.736 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.730 , c.736 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.730 , c.736 ]

Справочник химика Том 5 Издание 2 (1966) -- [ c.403 ]

Краткий химический справочник (1977) -- [ c.47 ]

Термодинамика (0) -- [ c.77 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.37 ]

Справочник по физико-техническим основам криогенетики Издание 3 (1985) -- [ c.37 , c.194 , c.195 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.730 , c.736 ]

Справочник химика Изд.2 Том 5 (1966) -- [ c.403 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.27 , c.628 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки Изд.3 (1979) -- [ c.134 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология