Температура абсолютного кипения

Впервые подробно зти вопросы были разработаны Д. И. Менделеевым [68] в его работе о капиллярных явлениях и привели к открытию критической температуры или, как ее назвал Д. И. Менделеев, температуры абсолютного кипения. Работа эта в дальнейшем была развита многими исследователями. [c.229]

Каньяр де-Латур, нагревая эфир в запаянной трубке около 190°, заметил, что при этой температуре жидкость сразу превращается в пар, занимающий прежний объем, т.-е. имеющий плотность жидкости. Дальнейшие исследования Дриона, а также и мои, показали, что для всякой жидкости существует такая температура абсолютного кипеввя, ныне чаще называемая критическою температурою, выше которой жидкость не существует и превращается в газ. Чтобы истинное значение такой температуры выступило явственно, следует обратить внимание на то, что жидкое состояние характеризуется сцеплением частиц, отсутствующим в газах и парах. Сцепление жидкостей выражается в капиллярных явлениях (образование капель, подъем у стенок, смоченных жидкостью и т. п.), и произведение из плотности жидкости на высоту ее поднятия в капиллярной трубке (определенного диаметра) может служить мерою величины сцепления. Так, в трубке, радиус которой = 1 мм, вода, при 15", поднимается (с поправкою высоты на форму верхнего мениска) на 14,8 мм, эфир при f на высоту 5,35 — 0,028 t мм. Сцепление жидкостей уменьшается при их нагревании, поэтому уменьшаются и капиллярные высоты. Опыт показывает, что это уменьшение (почти) пропорционально температуре, а потому из капиллярных наблюдений получается понятие о том, что при некоторой возвышенной температуре сцепление становится равным нулю. Для эфира, по предшествующей формуле, это случится около WP, Если в жидкости исчезает сцепление частиц —она становится газом, ибо между этими двумя состояниями нет кроме сцепления иного коренного различия. Преодолевая его, жидкости при испарении поглощают теплоту. Поэтому температура абсолютного кипения определена мной (1861) как такая, при которой а) жидкость не существует и дает газ, не переходящий в жидкость, несмотря на увеличение давления, Ь) сцепление О и с) скрытая теплота испарения = 0. [c.424]

Из других работ Менделеева в областях, относящихся к физической химии, следует назвать его работы по упругости газов, введению универсальной газовой постоянной в уравнение состояния идеального газа, изучению термического расширения жидкостей и их поверхностного натяжения при различных температурах. В частности, последние работы привели к установлению Менделеевым существования температуры абсолютного кипения жидкостей (критической температуры). [c.17]

При повышении температуры вещество расширяется, ослабляются силы взаимного притяжения между молекулами внутри вещества и в поверхностном слое. Поэтому с повышением температуры поверхностное натяжение уменьшается. При температурах более высоких, чем нормальная температура кипения данной жидкости, поверхностное натяжение измеряют уже не при атмосферном давлении, а при давлении насыщенного пара. Если результаты измерений представить графически, отложив поверхностное натяжение как функцию температуры (рис. 128), то зависимость для многих веществ оказывается линейной, почти вплоть до критиче-ской температуры, при которой поверхностное натяжение становится равным нулю, так как исчезает различие между жидкостью и паром. Основываясь на линейном уменьшении поверхностного натяжения с повышением температуры, Менделеев установил (1860) существование такой температуры, при которой поверхностное натяжение становится равным нулю. Выше этой температуры вещество уже не может находиться в жидком состоянии. Эту температуру Менделеев назвал температурой абсолютного кипения (позднее ее стали называть критической температурой). [c.351]

Какое значение при сжижении газов имеет температура. абсолютного кипения , т. е. критическая температура [c.156]

С повышением температуры ослабляются силы взаимного притяжения между молекулами, уменьшается и поверхностное натяжение. Основываясь на этом, Д. И. Менделеев (1860 г.) пришел к выводу, что при некоторой температуре поверхностное натяжение должно быть равным нулю, т. е, выше этой температуры жидкое состояние невозможно. Такая температура Д. И. Менделеевым была названа температурой абсолютного кипения (теперь она называется критической температурой). [c.20]

Существование критической температуры было установлено первоначально (1860) Д. И. Менделеевым в результате изучения некоторых свойств жидкостей — изменения поверхностного натяжения жидкостей с изменением температуры ( 138). Он назвал ее температурой абсолютного кипения жидкостей и показал, что выше этой температуры вещество не может находиться в жидком состоянии. Т. Эндрьюс (1869) пришел к аналогичному выводу при изучении свойств (сжимаемости) газов и паров (углекислоты и менее детально аммиака, хлористого водорода, сероуглерода и др.). [c.109]

Д. И. Менделеев открыл температуру абсолютного кипения [c.646]

По своим физическим свойствам окись углерода напоминает азот, что уясняется из равного веса частиц обоих газов. Бесцветность, отсутствие запаха, низкая температура абсолютного кипения (при —140°, у азота —146°), способность затвердевать около —200° (азот —202°), кипеть при —190° (азот —203°) и малая растворимость (гл. 1, доп. 59) окиси углерода почти такие же, как у азота. Химические же свойства обоих газов во многом различны, и в этом отношении СО сходна с №. Окись углерода горит синим пламенем, взрывает в эвдиометре с кислородом [265], как водород. При вдыхании она действует как сильный яд, потому что поглощается кровью, чем и объясняется ядовитое действие угара, происходящего от продуктов неполного горения угля и других углеродистых видов топлива. [c.283]

Температура абсолютного кипения окиси азота = — 93°. Сжиженная кипит [при] —142°, твердая плавится [при] —152°. [c.522]

Из числа других работ Д. И. Менделеева, сыгравших большую роль в развитии физической химии, следует назвать такие работы, как изучение давления пара жидкостей, выведение уравнения состояния идеальных газов, изучение термического расширения жидкостей и их поверхностного натяжения при различных температурах. Последние работы привели Д. И. Менделеева к установлению существования температуры абсолютного кипения жидкостей — критической температуры (1861). [c.7]

Жидкая закись азота, испаряясь при одинаковом давлении с жидкою С02, развивает почти одинаковые и даже еще немного низшие температуры. Так, при давлении 25 яш. СО дает охлаждение до —115°, а №0 —125 (по Дьюару). Близость этих свойств и даже температур абсолютного кипения (СО -f- 32°, N-0 -f" 39°) тем примечательнее, что оба эти газа имеют один и тот же вес частицы = 44. [c.526]

В порядке предельных углеводородов С Н низшим членом (п = 0) должно считать водород №, газ очень трудно t ниже — 190°) сжижаемый, а в жидком виде имеющий плотность, без сомнения, очень малую. При л = 1, 2, 3 углеводороды С№, С - Н , СЩ суть газы все легче и легче сжижаемые. Температура абсолютного кипения для СН = — 100°, для этана С-Н и далее она повышается. Углеводород С Н 0 уже около 0° сжижается, С- Н в нескольких своих изомерных видоизменениях кипит от 9° (Львов) до -f" 37°, С Н от 58° до 78 и т. д. Удельный вес в жидком виде при 15° явно возрастает с п [c.554]

Понятие о критической температуре, или температуре абсолютного кипения , как о характерной для каждого вещества константе было выдвинуто впервые Д. И. Менделеевым в одной из самых ранних его работ. С открытием критической температуры стало понятным, почему одни газы, например угольный ангидрид, можно обратить в жидкое состояние при помощи сильного сжатия, а другие, например кислород, не сжижаются, как бы сильно они ни были сжаты. Если температура газа равна или выше его критической температуры, никаким давлением газ не может быть обращен в жидкое состояние необходимым условием сжижения всякого газа давлением является предварительное охлаждение газа до температуры более низкой, чем свойственная ему критическая температура. [c.290]

Правильное понимание Менделеевым соотношения абсолютной и относительной истины объясняется тем, что он с позиций диалектики решал такой философский вопрос, как вопрос о соотношении абсолютного и относительного в объективной действительности. Уже з ранних своих работах великий химик выступил против абсолютизирования граней в природе. Например, на основании открытой им температуры абсолютного кипения (1860) он установил единство жидкого и газообразного агрегатных состояний. Это открытие натолкнуло его на правильные философские выводы о том, что газ и пар являются жидкостью, в которой отсутствует сцепление, и что пар есть переходная форма от жидкого состояния к газообразному. Если мы различаем, говорил он, три состояния тел, то этим хотим обозначить, что между различными агрегатными состояниями существуют лишь относительные границы. Таким образом, говоря о газах, нужно не забывать той связи, заключает он, какая существует между газообразным, парообразным и жидким состояниями. [c.204]

Своим открытием температуры абсолютного кипения Менделеев доказал относительность границ, существующих между различными агрегатными состояниями теперь Менделеев доказал относительность границ приложимости закона Бойля. В первом случае подверглось пересмотру понятие постоянного газа, во втором — понятие совершенного газа. В обоих случаях был преодолен прежний абсолютный характер обоих понятий, показана их условность, относительность, зависимость от условий, применительно к которым они берутся. [c.185]

В действительности это подтверждается тем, что скрытая теплота все время уменьшается с повышением температуры. В связи с этим Менделеев ввел новое понятие абсолютной температуры кипения , или, как он говорил позднее, температуры абсолютного кипения . Что же означало это понятие [c.176]

Теперь стало ясным, почему так называемые постоянные газы упорно не поддавались сжижению при 0°С очевидно, их температуры абсолютного кипения лежали [c.176]

Из этого уже можно заключить, что критическая температура (абсолютного кипения) [109] для водорода и подобных ему (постоянных) газов лежит много ниже обыкновенной, т.-е. что сжиженне этого гааа возможно лишь при низких температурах и больших давлениях, как выведено было мною в 1870 г. (Анналы Пог-гендорфа). Это заключение оправдалось (1877) в опытах Пикте и Каильте [110]. Они прямо сдавливали сильно охлажденные газы, а затем давали им расширяться, или прямо уменьшая давление, или выпуская на воздух, чрез что температура понижается еще более, и тогда, подобно тому, как водяной пар при быстром разрежении осаждает жидкую воду в виде тумана, водород, расширяясь, дает туман, показывая тем переход в жидкое состояние. [c.97]

По окончании Менделеевым гимназии матери лишь с трудом удалось определить его в Петербургский педагогический институт, одним из воспитанников которого был Добролюбов. Здесь и выявилась страсть Менделеева к химии, были выполнены его первые научные работы и, выражаясь современным языком, дипломная работа Об изоморфизме , определившая генеральную линию всей его последующей научной деятельности — связь химии с физикой. Через некоторое время по окончании института Д. И. Менделеев был командирован за границу, но вместо того чтобы выполнять темы, предложенные более зрелыми учеными, он устроил в Гейдельсберге собственную лабораторию и принялся за исследование поверхностного натяжения, усматривая в капиллярных силах зародыш проявления химического сродства. Это исследование завершилось первым выдающимся открытием начинающего ученого — открытием критической температуры ( температуры абсолютного кипения , по терминологии самого Менделеева). [c.68]

Спустя 7 лет француз Л. Нальете и швейцарец А. Пикте, следуя указанию теории, добились сжижения постоянных газов путем их сильного охлаждения. При проверке оказалось, что температуры абсолютного кипения (критические точки) действительно у этих газов лежат значительно ниже 0° С. [c.177]

Но первым исследователям (Пикте и Каильте) не удалось собрать эту жидкость даже на короткое время для определения свойств, несмотря на холод в —200 и давление около 200 атм., хотя этим приемом газы воздуха легко сжижаются. Это зависит от того, конечно, что температура абсолютного кипения водорода лежит ниже, чем для всех других известных газов, что находится в связи с наибольшею легкостью водорода. Дьюар (Dewar), который в 1898 г. получцл и изучил жидкий водород, действительно показал, что критическая темпер>атура этого газа лежит около — 240°, т.-е. при температуре, с трудом достигаемой даже при помощи других сжиженных газов, испаряя их под уменьшенным давлением. Дьюар достиг сжижения водорода, охладив его до —220° (в жидком кислороде при уменьшенном давлении такая низкая температура может получиться) и сдавливая до 200 атм., а потом давая охлажденному и сжатому водороду быстро (при вытекании из отверстия) расширяться, чрез что достигается температура —252°, при которой жидкий водород кипит под обыкновенным атмосферным давлением (около 760 мм). Жидкий водород представляет тогда бесцветную жидкость, имеющую вес литра около 0,086 г. Это самая легкая из всех известных жидкостей способна (чрез уменьшение давления и охлаждение) замерзать в бесцветные кристаллы, плавящиеся около —256° [111]. [c.98]

Установив единство газов и паров, Менделеев идет дальше на основании открытой им температуры абсолютного кипения он устанавливает единство обоих агрегатных состояний — жидкого и газообразного, причем пар играет роль связующего звена между ними. Парообразное состояние в виде насыщенного пара, — пишет Менделеев, — представляет как бы переход от жидкого к газообразному, как коллоидальное, мягкое и порошкообразное состояния представляют переход от твердого состояния к жидкому. В этом отношении особенно поучительно то, что при известной температуре всякая летучая жидкость, несмотря на малый объем пространства, переходит вполне и вдруг в пар [c.178]

Хлористый водород НС1 представляет бесцветный газ, обладающий пронзительным, удушливым запахом и кислым вкусом. На воздухе газ этот, притягивая влажность, дымит, потому что, встречая влагу воздуха, дает пары, содержащие соединение хлористого водорода с водою. Хлористый водород 1 ри охлаждении и давлении до 40 атм. сгущается в бесцветную жидкость уд. веса около 1,26 [296], температуры кипения около — 84°, замерзания около —110°, а температуры абсолютного кипения около - - 50°. Мы уже видели (гл. 1), что хлористый водород соединяется весьма жадно с водою, причем происходит значительное нагревание. Раствор, при насыщении на холоду, достигает плотности 1,23. При нагревании такого раствора, содержащего около 45 /о хлористого водорода, выделяется хлористоводородный газ с небольшою только подмесью водяного пара. Но этим способом нельзя вполне выделить из воды весь НС1, как можно это сделать для аммиачного раствора. Температура при нагревании повышается и, достигнув 110°—111°, остается далее постоянною, т.-е. получается, как для HNO , постоянно кипящий раствор, который однако не представляет при разных давлениях (и температурах перегонки) постоянного состава (Роско и Дитмар), потому что при перегонке гидрат разлагается, как видно из определений плотности паров (Бино). Судя по тому 1) что с понижением давления, при котором происходит перегонка, постоянно кипя- [c.318]

Азот представляет газообразное вещество, не отличающееся на вид от воздуха плотность его по отношению к водороду 13,9, т.-е. азот немного легче воздуха, и один литр азота весит (при 0° и 760 мм) 1,251 i. В смеси с кислородом, немного более тяжелым, чем воздух, азот образует этот последний. Азот есть газ, трудно сгущаемый в жидкость, подобно кислороду, и мало растворимый в воде и других жидкостях. Температура абсолютного кипения определена около —146°. Сжиженный азот кипит при —193°, уд. вес при этой температуре около 0,89. Около —213°, испаряясь при уменьшенном давлении, азот затвердевает в бесцветную снегообразную массу. Азот сам прямо не горит, не поддерживает горения, не поглощается (химически) ни одним из реагентов при обыкновенной температуре, одним словом, представляет целый ряд отрицательных химических признаков. Это выражают, говоря, что этот газ не обладает энергиею для образования соединений. Хотя он способен образовать соединения как с водородом, так и с кислородом, углеродом и некоторыми металлами, но эти соединения образуются при особых условиях, к которым мы тотчас обратимся. При накаливании азот прямо соединяется с бором, титаном, кремнием, барием, магнием и литием, образуя очень прочные азотистые соединения [154], показывающие совершенно иные свойства азота, чем в соединениях с Н, О и С. Прямое соединение азота с углем, хотя и не совершается при накаливании их одних, происходит сравнительно легко при накаливании смеси угля с углещелочными солями, особенно с К СО и ВаСО на воздухе, причем образуются (до некоторого предела) углеазотистые или синеродистые металлы, напр. К2СОЗ + 4С +N2 = 2K N + 3 O. [c.156]

Когда жидкая вода превращается в пар, то сцепление ее частиц должно быть нарушено, так как частицы удаляются друг от друга на такое расстояние, при котором уже взаимное притяжение оказывает лишь ничтожное влияние. Так как сцепление частиц воды, при различных температурах, неодинаково, то уже по этому одному количество тепла, расходующееся на преодоление этого сцепления, или скрытая теплота испарения, при разных температурах неодинакова. Количество тепла, которое расходуется на превращение воды, при разных температурах, в пар, определено было Реньо, Гриффитсом (1895) и др. с бо.чьшою тщательностью. Измерения показали, что 1 вес. ч. воды, взятая при 0 , переходя в пар, имеющий температуру i°, расходует 640 -(/— 100) 0,6 единиц тепла, напр., при IOO — 640, при 200° --700 кал. Но в этом количестве заключается также и количество тепла, потребное для нагревания воды от 0° до т.-е. кроме скрытой теплоты испарения - еще та теплота, которая идет на нагревание воды в жидком состоянии до температуры f. Вычитая эту теплоту, получим, что скрытое тепло испарения воды при 0° равно 598 при 100° — 538, при 200° около 478. Из этого можно заключить, что при некоторой возвышенной температуре уже не потребуется тепла для перевода воды в пар. При этой температуре вода должна переходить в пар, несмотря на давление (гл. 2 температура абсолютного кипения воды около 365 ). Необходимо и здесь заметить, что вода, представляя большое сцепление, требует для перехода в пар большего количества тепла, чем другие жидкостк. [c.376]

Понятия эти мало распространялись, пока Ендрьюс (Andrews, 1S69) не выяснил дело с другой стороны, именно, исходя из газов. Он нашел, что углекислый газ, при температурах высших, чем 31°, не сгущается ни при каких давлениях, при низших же температурах может сжижаться. Темпера-чуру эту он назвал критическою. Очевидно, что она тождественна с температурою абсолютного кипения. Мы будем означать ее далее через t . При низших температурах газ, подвергшийся давлению большему, чем его наи- [c.424]

После того, как в начале 70-х годов вырабатывалось понятие о температуре абсолютного кипения (/с, доп. 109) и стала очевидною связь с ее отступлениями от закона Бойль-Мариотта, а особенно после сжижения постоянных газов, общее внимание обратилось на усовершенствование основ-вых понятий о газообразном и жидком состояниях веществ. Одни исследователи шли путем дальнейшего изучения паров (напр.. Рамзай и Юнг), газов (напр., Амага) и жидкостей (напр., Заенчевский, Надеждин и др.), особенно близ <с и рс, другие (напр., Коновалов, Де-Геен и др.) старались в обычном (далеком от /с и рс) состоянии жидкостей найти их отношение к газам, а третьи (Ван-дер-Ваальс, Клаузиус и др.), изойдя из общепринятых уже начал механической теории тепла и кинетической теории газов, сделав очевидное предположение о сущесгвовании в газах тех сил, которые явно действуют в жидкостях, выводили связь свойств тех и других. Здесь, в этом элементарном руководстве, неуместно излагать совокупность достигнутых выводов (см. физическую химию), но полезно дать понятие о результатах соображений Ван-дер-Ваальса, ибо они уясняют непрерывность перехода от жидкостей к газам в самом простейшем виде и, хотя вывод нельзя считать совершенным и окончательным (доп. 63), тем не менее он столь глубоко проникает в сущность дела, что его значение не только отражается во множестве физических исследований, но и в области химии, где столь обычны переходы вещества из газового в жидкое состояние, а также обратно, и где самые процессы диссоциации, разложения и соединения необходимо не только уподобить перемене физических состояний, но и сводить к ним, так как направление реакций обусловливается физическим состоянием участвующих веществ, что разрабатывали Девилль, Гиббс, Ливеинг и многие другие. [c.428]

Сарро (1882) применил эту формулу к данным Амага для водорода и нашел а = 0,0551, с = —0,00043, Ь = 0,00089, а потому расчел для него температуру абсолютного кипения — 174°, а (рс) = 99 атм. Но так как подобный же расчет для кислорода (—105 ), ааота (—124°) и болотного газа (-—76°) дал t высшие, чем в действительности, то надо было думать, что и для водорода температура абсолютного кипения лежит ниже — 174°, и действительно, она [c.430]

Вязкость или подвижность жидкостей выражается в их внутреннем трении. Оно определяется по времени (скорости) истечения жидкостей чрез тонкие (капиллярные) трубки. Легко подвижные жидкости протекают быстрее вязких, густых. Вязкость изменяется с температурою и природою жидкостей, а для растворов она меняется с содержанием растворенного вещества, но ему не пропорционально, так что, напр., для спирта при 20° вязкость — 69, а для 50 /о-ного раствора 160, если для воды — 100. Объем протекающей жидкости, по опыту (Пуазелль) и теории (Стокс), пропорционален времени, давлению и четвертой степени диаметра (капиллярной) трубки и обратно пропорционален длине трубки, что и дает возможность из опытов выводить сравнимые суждения о коэффициенте внутреннего трения и о вязкости. Чем более увеличивается сложность частиц углеродистых веществ чрез прибавление углерода (или СН-), тем более возрастает вязкость. Обширные ряды исследований, сюда относящихся, рассматриваются в физической химии. Та связь, которая (уже отчасти подмеченная) существует между вязкостью и другими физическими и химическими свойствами, заставляет считать, что величина внутреннего трения займет важную роль в молекулярной механике. Из существующих данных уже видно, что при температуре абсолютного кипения вязкость становится столь же малою, как в газах. [c.553]

Впервые критическое состояние наблюдал Ш. Каньяр де ла Тур в 1822 г. На существование критической температуры первым указал Д. И. Менделеев в 1860 г., назвав ее температурой абсолютного кипения . Т. Эндрюс впервые опубликовал (1869) диаграмму равновесия жидкость — газ (для СОг), включая критическую -точку. — Прим. ред. [c.301]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.20 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.17 , c.109 , c.351 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.51 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.0 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.30 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.51 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.108 , c.337 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.149 , c.492 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология