Свойства влияние по эффекту Джоуля—Томсон

Между молекулами действуют силы притяжения, влияние которых нарушается тепловым движением. Последнее стремится отделить одну молекулу от другой и перевести их в газообразную фазу. При обыкновенных условиях междумолекулярные силы притяжения в газах настолько незначительны, что очень слабо сказываются на их свойствах. Однако с уменьшением междумолекулярных расстояний эти так называемые силы Ван-дер-Ваальса становятся все более значительными, вызывая отклонения от идеальных газовых законов и возникновение эффекта Джоуля — Томсона. Изменяясь обратно пропорционально шестой степени расстояния между молекулами, в отличие от электростатических (кулоновских) сил, которые изменяются обратно пропорционально квадрату расстояния, силы Ван-дер-Ваальса действуют вследствие этого на гораздо более коротких расстояниях. [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология