Растворение вследствие действия кислот

Так как кислоты представляют соли гидроксония, то растворение металлов в кислотах представляет частный случай этого правила рядов вытесняется водород. Однако кислоты переводят осадок в раствор целиком (вследствие необратимости реакции), а соли металлов переводят в раствор или катион, или анион. Это позволяет проводить селективное растворение. Например, сульфат свинца растворяется в растворе карбоната натрия, вытесняя сульфат-ион в раствор. При взаимодействии осадка сульфата свинца с цинком выделяется свободный свинец и сульфат-ион переходит в раствор. Карбонат свинца легко растворим в кислотах. При этом РЬ " и сульфат-ион переходят в раствор. Если же растворять осадок сульфида свинца (П) действием раствора нитрата серебра, то сульфид-ион осаждается ионом серебра, а катион свинца переходит в раствор. Применяя реакции комплексообразования, можно растворять соли, не растворимые в кислотах например, сульфид мышьяка (1П) растворяется в растворе сульфида натрия, образуя тиоарсенит натрия. Осадок хлорида серебра при взаимодействии с раствором сульфида натрия превращается в менее растворимый сульфид серебра. [c.132]

В дизельных топливах в условиях хранения и эксплуатации при действии растворенного кислорода накапливаются низкомолекулярные продукты окисления (гидропероксиды, спирты, карбоновые кислоты и др.), которые вступают в реакции уплотнения (этерификации, конденсации, полимеризации) с образованием высокомолекулярных соединений, вызывающих осадко- и смолообразование в системе. Осадки загрязняют топливные фильтры и отрицательно влияют на работу топливных насосов высокого давления. При работе двигателя смолы отлагаются на горячих поверхностях распылителей форсунок и впускных клапанов, что приводит к неравномерной подаче топлива и вследствие этого к увеличению дымности и токсичности отработавших газов при повышенном расходе топлива. [c.6]

Актуальность темы. Современные дизельные топлива (ДТ) получают из смеси прямогонных дизельных фракций и гидроочищенных компонентов. В ряде случаев в смесевое топливо вовлекаются газойли каталитического крекинга и гидрокрекинга. В условиях хранения и эксплуатации при действии растворенного кислорода в топливе накапливаются низкомолекулярные продукты (гидропероксиды, спирты, карбоновые кислоты и др.), вступающие в реакции уплотнения (этерификации, конденсации, полимеризации) с образованием высокомолекулярных соединений, часть которых медленно коагулирует в нерастворимые соединения, вызывая осадко- и смолообразование. Осадки загрязняют топливные фильтры и отрицательно влияют на работу топливных насосов высокого давления. При работе двигателя смолы отлагаются на горячей поверхности распылителей форсунок и впускных клапанов, что приводит к неравномерной подаче топлива и, вследствие этого, к увеличению дымности и токсичности отработавших газов. При работе с закоксованными форсунками содержание углеводородов в отработавших газах увеличивается в 2 раза, оксида углерода - на 30%, твердых частиц - в 1,5 раза. [c.3]

Частым случаем химического растворения является кислотное разложение минералов. Здесь скорость растворения зависит от концентрации кислоты и пропорциональна активности действующего раствора, т. е. концентрации в нем ионов водорода. В тех случаях, когда в результате кислотного разложения минерала образуется соль, придающая раствору буферные свойства, скорость растворения резко замедляется. Это объясняется тем, что активность буферного раствора уменьшается в процессе растворения не столько вследствие расходования кислоты на разложение минерала, сколько из-за роста отношения концентрации образующейся соли к концентрации кислоты. В связи с этим раствор, в котором еще имеется кислота, может оказаться непригодным для дальнейшего растворения минерала, пока из этого раствора не будет удалена хотя бы некоторая часть содержащейся в нем соли. [c.220]

При отстаивании дистиллят разделяется на два слоя верхний — так называемую жижку и нижний — отстойную (осадочную) смолу. Отстоявшийся дистиллят представляет собой жидкость с удельным весом от 1,02 до 1,05, с характерным кисло-смоляным запахом и окраской от желтой до красновато-бурой. В дистилляте содержится около 10—20% органических веш,еств из числа указанных выше. Часть этих продуктов вследствие растворяющ.его действия кислот, спиртов, эфиров и кетонов находится в растворенном виде, образуя растворимую смолу. При перегонках такая смола остается в кубовом остатке. Она содержит более трети веществ углеводного характера (в основном левоглюкозан, полисахариды). Кроме того, в ней находятся лактоны и полиэфиры оксикислот, многоатомные фенолы, их эфиры, различные кислоты и другие вещества. [c.127]

Когда заполнение дубящим веществом завершено, кожа сушится. Это делается медленно, чтобы сделать минимальным перемещение дубителя изнутри к поверхности вследствие капиллярности. Это сушение, повидимому, обеспечивает в достаточной степени дегидратацию дубителя, в результате чего он оказывается хорошо закрепленным на волокнах. Чтобы удалить избыток дубильного вещества из поверхностного слоя, кожа погружается в теплую воду, которая заполняет поры, а затем на мгновение в теплую разбавленную щелочь, обычно в углекислый натрий или буру. Щелочь химически взаимодействует с таннином в порах поверхностного слоя и переводит его в раствор. Кожу затем погружают в воду, чтобы отмыть растворенные дубильные вещества. Следующий этап — обмывание разбавленной кислотой для нейтрализации щелочи и, наконец, отмывание водой поверхности от кислоты. Эта операция называется осветлением, так как она удаляет темноокрашенные вяжущие дубильные вещества, оставшиеся на поверхности к концу дубильного процесса. Действие кислоты заключается в дальнейшем удалении тех дубильных веществ, которые еще остались. Однако наиболее важная роль кислоты заключается в избавлении от хрупких зерен путем удаления излишка дубильных веществ из пор лицевой поверхности, чем обусловливается гибкость волокон этого слоя кожи. [c.390]

Электрохимическая коррозия возникает при действии на металлы жидких электролитов, т. е. растворов, содержащих ионы, обычно это водные растворы солей, кислот и щелочей. Вследствие электрохимической коррозии происходит ржавление стали, растворение металлов в кислотах и др. Электрохимическая коррозия представляет собой процессы, при которых разрушение металла сопровождается переносом электрических зарядов. [c.50]

Алюминий в больших масштабах получают из боксита. Последний очищают растворением в гидроокиси натрия и переосаждением под действием двуокиси углерода. Затем при 800—1000 окись алюминия растворяют в расплавленном криолите и плав подвергают электролизу. Алюминий — твердый, прочный металл серебристого цвета. Несмотря на высокую электроположительность, он очень устойчив к коррозии вследствие образования прочной пленки окиси на поверхности. Способность толстой окисной пленки определенной пористости задерживать частички красителя часто используют для анодирования алюминия. Алюминий растворим в разбавленных растворах минеральных кислот, но пассивируется концентрированным раствором азотной кислоты. Если механическим воздействием или амальгамированием снять предохраняющее действие окисной пленки, то алюминий энергично реагирует даже с водой. Металл реагирует при обычных условиях с горячим раствором щелочей, галогенами и разными неметаллами. Высокочистый алюминий совершенно пассивен к действию кислот, но способен реагировать с соляной кислотой, содержащей следы хлорида меди(1), или будучи в контакте с платиной во время растворения должно быть введено немного Н2О.2. [c.283]

От истинных растворов следует отличать коллоидные растворы. В последних размеры частиц растворенного вещества (коллоидных частиц) значительно больше. Однако эти частицы нельзя видеть даже с помощью микроскопа. Их можно обнаружить только в ультрамикроскопе. Особенностью коллоидных растворов (золей) является их способность к адсорбции и коагуляции — образованию осадка. Коагуляция золей обусловливается слипанием сталкивающихся коллоидных частиц. Это приводит к укрупнению и утяжелению последних, вследствие чего они выпадают в осадок. Процесс коагуляции значительно ускоряется от нагревания, действия кислот, солей и от других причин. [c.46]

Температура кислоты в эфиризаторах должна быть равна 120 —125°. В лабораторных условиях эфир приготовляют большей частью в стеклянной посуде, и процесс наиболее интенсивно протекает при температуре в 140°. В эфиризаторе же, вследствие каталитического действия сернокислого свинца, образовавшегося при частичном растворении в серной кислоте металла змеевика и обкладок, температура эфирообразования снижается и процесс протекает вполне удовлетворительно при 120—125°. [c.162]

Механизм действия кислот на поверхность стекла можно объяснить тем, что нарушаются связи между щелочами и кремниевыми тетраэдрами, происходит выщелачивание стекла, и в результате гидролиза образуется пленка геля кремнекислоты. Эта пленка замедляет дальнейшее проникание кислот к поверхности стекла, а следовательно, и видимый эффект их воздействия. Фтористоводородная кислота действует таким же образом, но продолжает реагировать химически с поверхностной пленкой геля кремнекислоты вследствие этого происходит дальнейшее обнажение поверхности стекла, а процесс его растворения может продолжаться. [c.8]

При травлении происходит потеря металла вследствие растворения его в кислоте. Потеря металла может достигать 2—3%. Для сниж ения потерь металла, уменьшения травильной хрупкости, снижения расхода кислоты и улучшения условий труда к травильным ваннам добавляют специальные присадки из белковых азотосодержащих веществ. Предохраняющее действие присадок заключается в образовании на поверхно- сти чистого металла адсорбционной пленки из присадки, в результате че- [c.333]

Возрастание скорости коррозии железа по мере уменьшения pH обусловлено не только увеличением скорости выделения водорода в действительности облегченный доступ кислорода к поверхности металла вследствие растворения поверхностного оксида усиливает кислородную деполяризацию, что нередко является более важным фактором. Зависимость скорости коррозии железа или стали в неокисляющих кислотах от концентрации растворенного кислорода показана в табл. 6.2. В 6 % уксусной кислоте отношение скоростей коррозии в присутствии кислорода и в его отсутствие равно 87. В окисляющих кислотах, например в азотной, действующих как деполяризаторы, для которых скорость коррозии не зависит от концентрации растворенного кислорода, это отношение близко к единице. В общем, чем более разбавлена кислота, тем больше отношение скоростей коррозии в присутствии и в отсут- ствие кислорода. В концентрированных кислотах скорость выделения водорода так велика, что затрудняется доступ к поверхности металла. Поэтому деполяризация в концентрированных кислотах в меньшей степени способствует увеличению скорости коррозии, чем в разбавленных, где диффузия кислорода идет о большей легкостью. [c.109]

Для получения более толстых пленок (40—60 мк) применяют раствор серной, хромовой или щавелевой кислоты. При этом одновременно протекают процессы образования пленки и ее растворения. В начале превалирует первый процесс, но по мере увеличения толщины окисного слоя растет его сопротивление и повышается количество выделяемого тепла. Поэтому ускоряется растворение, процесс же оксидирования замедляется и может произойти даже местное разъедание окисного слоя. Вследствие растворяющего действия электролита окисная пленка имеет заметную пористость, составляют,ую для сернокислотного способа оксидирования 10— 15%. Состав окисного слоя зависит от условий его образования. Часть слоя, прилегающего к алюминию, представляет собой у-А Оз, наружная часть его гидратирована и включает адсорбированные компоненты электролита. [c.223]

Таким образом, при выборе кислоты и ее рабочей концентрации для обработки призабойной зоны сильно заглинизированных коллекторов необходимо иметь данные о свойствах глинистых пород влажности, составе ионообменного комплекса, пористости и т. д. Если глинистые породы коллекторов находятся в слабо-увлажненном состоянии, то действие кислот наряду с растворением карбонатных или кремнеземистых включений вызовет рост объема частиц глины вследствие набухания. Величина глин в кислотах является функцией минералогического состава, ионообменного комплекса и др. Допустимое количество глин будет относительно большим для каолинитовых, кальциевых глин и наименьшим для монтмориллонитовых и натриевых глин. При наличии в коллекторах сильноувлажненных глинистых пород обработка кислотами способствует уменьшению объема набухших глин и, следовательно, повышению проницаемости коллекторов. [c.70]

ГО Кажущееся растворение Р-ол6вянной кислоты происходит в результате ее обработки концентрировапной соляной кислотой с последующим сильным разведением. Однако при этом происходит не истинное растворение, а образование коллоидного раствора вследствие пептизации под влиянием соляной кислоты. Под действием концентрированной соляной кислоты (а также других сильных электролитов) Р-оловян-ная кислота снова выпадает. Напротив, из раствора а-оловянной кислоты в концентрированной соляной кислоте можно отогнать тетрахлорид олова. [c.578]

Соединения железа (И) содержатся только в подземных водах. Они поступают в воду при растворении железосодержащих пород под действием кислот (угольной, гуминовых и др.). В поверхностных водах концентрация соединений железа (III) незначительна вследствие полного гидролиза солей. Органическая форма содержания железа в воде — это сложные комплексы с гуминовыми кислотами, имеющие коричнево-бурую окраску. При концентрации яонов железа более 0,3 мг/л у воды появляется железистый привкус, а в трубопроводах возможно развитие железобактерий. Ионы железа наряду с ионами Са + и Mg2+ сообщают воде жесткость. [c.62]

Широко распространено применение специальных веществ, замедляющих коррозию, — так называемых и н-г и б и т о р о в. Ингибиторы атмосферной коррозии в зависимости от условий применения делятся на летучие (парофазные) и контактные (ж и д к о ф а з н ы е). Одним из первых отечественных летучих ингибиторов, внедренных в промышленность, стал карбонат моноэта-поламина. Бумага, обработанная этим веществом, служит для обертки стальных изделий (например, измерительного или медицинского инструмента) при транспортировке и хранении. Широко распространены летучие ингибиторы — нитриты органических аминов, смеси аминов и нитрита натрия. Пример ингибиторов контактного действия — эфиры моно- и дикарбоновых кислот. Они, растворяясь в масле и смазках, повышают их коррозионно-защитные свойства. В нейтральной водной среде в качестве ингибиторов используют нитриты, хроматы, фосфаты, соли бензойной кислоты (например, бензоат натрия) и др. Их коррозионно-тормозящее действие связывают либо с окислением поверхности металла (нитриты, хроматы), либо с образованием пленки труднорастворимого соединения (фосфаты), либо с адсорбционными явлениями на поверхности металла (соли бензойной кислоты), вследствие чего повышается потенциал металла и замедляется его анодное растворение. [c.284]

При содержании азота нитритов выше 0,1 мл/л определение растворенного кислорода ло вышеописанной методике становится неточным вследствие окисляющего действия нитритов в сильнокислой среде на йодистый калий ( присутствие нитритов легко узнается но быстрому возвращению синей окраски в оттитрованной пробе). При содержании азота нитритов не более 1—2 мг/л практически правильные результаты /получаются, если после растворения осадка в кислоте быстро повысить активную реакцию среды до pH около 4,0 путем добавления раствора ацетата калия или натрия. Необходимое количество раствора ацетата зависит от объема склянок, количества прибавляемых реактивов и кислоты, и поэтому оно может быть установлено для одних и тек же склянок и при одних и тех же объемах реактивов. Для этого после от-титровывания йода (специальный холостой опыт) в колбу вносят несколько капель индикатора бромфенолового синего и из пипетки прибавляют при помешивании раствор ацетата калия до перехода окраски из желтой в синевато-голубую (pH около 4,0). Установленное таким образом количество раствора ацетата натрия или калия вносят предварительно в колбу, в которую далее помещается проба для титрования тиосульфатом натрия. [c.103]

Многочисленпылш исследователями установлено, что растворению свинца и кадмия в содержащихся в масле кислотах обязательно предшествует образование окисла соответствующего металла. Окислы могут образоваться вследствие действия на металл растворенного в масле кислорода воздуха или кислорода перекисей, образующихся в начальной стадии окисления масла. Согласно Г. Денисону процесс коррозии протекает в две стадии [c.398]

Наиболее разнообразно вредное воздействие агрессивных сред на высокомолекулярные органические материалы. Все полимеры под воздействием агрессивных сред стареют , т. е. теряют эластичность и упругость вследствие перегруппировки внутри макромолекул. В результате изделия из резины и пластмасс грубеют и растрескиваются. В сильноокислительных средах они теряют прочность и разрушаются вследствие окисления. При действии кислот и щелочей некоторые пластмассы набухают, размягчаются и теряют прочность. Ряд органических растворителей также вызывает набухание и растворение резины и отдельных видов пластмасс. В агрессивных средах может происходить деполимеризация, вызывающая липкость резиновых изделий, липкость и текучесть пластмасс. Термостойкость органических полимеров ограничена. Так, полиэтилен и винипласт начинают размягчаться при 60—80° С. Наиболее термостойкие фторопласты выдерживают температуру до 300° С. [c.233]

Полярность электродов в элементе Fe/Sn имеет особое практическое значение вследствие широкого использования лужения в производстве консервных банок. В растворах минеральных солей железо анодно по отношению-к олову, и сталь, покрытая пористым слоем олова, будет корродировать в условиях наружной атмосферы. Она может подвергаться сквозному разрушению, если останется погруженной в раствор соли перфорация является результатом наличия большого катода из олова и небольшого анода из железа. Однако, на внутренней стороне консервных банок, содержащих некоторые природные продукты, полярность обратна большинство фруктовых кислот (например, лимонная) образуют комплексные анионы, содержащие олово, и во фруктовых соках потенциал олова сильно смещен в отрицательную-сторону, подобно потенциалу меди в цианистом растворе. Таким образом, сталь, подвергнутая действию среды в узких порах покрытия, не подвергается интенсивному разрушению, а получает некоторую (неполную) защиту электрохимически в результате коррозии олова. Некоторая дополнительная защита сообщается стали растворенным оловом, действие которого объясняется Хором и Хавенхандом осаждением сероводорода, который иначе стимулировал бы разрушение стали на локальных анодах (сравните стр. 794). [c.590]

Появление микрокатодов, возрастание их площади или эффективности их действия увеличивают эффективность работы коррозионных элементов и приводят к увеличению скорости коррозии, пропорциональной току, возникающему между металлом и данным катодным включением. Это наиболее обычное и очевидное действие микро- и макрокатодов на коррозионный процесс служило предметом всестороннего исследования, начиная с гипотезы электрохимического растворения цинка в кислоте, данной де ля Ривом в 1830 г, и кончая современными работами по коррозии и растворению металлов. Во многих коррозионных процессах, например, при растворении ряда металлов в неокисляющих кислотах, наблюдается именно подобное ускоряющее влияние катодных включений. Сюда, например, относится классический случай ускорения растворения цинка в разбавленной соляной или серной кислоте при введении в цинк добавок железа, меди, платины и других катодных примесей (см., например, рис. 207) Подобное же ускорение процесса растворения в неокисляющих кислотах наблюдается для железа, стали и чугуна вследствие наличия вклкме-ний более благородных структурных составляющих. Для стали и чугуна такими микрокатодами могут служить, в частности, включения графита или карбидов железа. [c.433]

Соли, кислоты и основания-при растворении в воде и неко-i торых других полярных растворителях частично или полностью распадаются (диссоциируют) на ионы. Эти ионы существуют в растворе независимо от того, проходит через раствор электрический ток или нет. Вследствие этого число независимо движущихся частиц растворенного вещества больше, чем при отсутствии диссоциации понижение температуры затвердевания, o -i мотическое давление и величины других коллигативных свойств растворов (см. т. I, стр. 247) возрастают прямо пропорционально числу частиц. При уменьшении концентрации диссоциация на ионы (электролитическая диссоциация) по закону действия масс приближается к предельной, т. е. становится практически полной, и коэффициент Вант-Гоффа приближается к простому целому числу (2, 3, 4 — в зависимости от числа ионов, образующихся при растворении молекулы вещества [c.389]

Цвет. Растворители, применяемые для химической чистки, могут окрашиваться по разным причинам. Так, некоторые предметы одежды окрашены линючими красящими веществами, которые могут перейти в растворитель и окр асить его. Окрашивание растворителя в цвет янтаря или соломы может произойти вследствие накопления в нем жиров, мыла и жирных кислот. Растворителю, в состав которого, входит детергент, содержащий влагу, присуща способность растворять водорастворимые вещества, в том числе и красящие вещества, примененные при окрашивании одежды. Такое действие растворителя лишь в очень редких случаях меняет тон окраски самих обрабатываемых предметов, но зато растворенное красящее вещество обычно Окрашивает растворитель, который, в свою очередь, может впоследствии окрашивать очищаемые в нем предметы светлых тонов. Поэтому в случаях применения системы насыщенной- смеси необходимо добавлять к растворителю обесцвечивающее средство с тем, чтобы уберечь его от приобретения окраски. [c.133]

Пример ингибиторов контактного действия — эфиры моно- и ди-карбоновых кислот. Они, растворяясь в масле и смазках, повышают их коррозионно-защитные свойства. В нейтральной водной среде в качестве ингибиторов используют нитриты, хроматы, фосфаты, соли бензойной кислоты (например, бензоат натрия) и др. Их коррозионнотормозящее действие связывают либо с окислением поверхности металла (нитриты, хроматы), либо с образованием пленки труднораст-творимого соединения (фосфаты), либо с адсорбционными явлениями на поверхности металла (соли бензойной кислоты), вследствие чего повышается потенциал металла и замедляется его анодное растворение. [c.228]

Влияние кислот на растворимость малорастворимых солей различно. Например, малые количества соляной кислоты сильно уменьшают (согласно закону действия масс) растворимость хлорида серебра. Большие добавки соляной кислоты, наоборот, повышают растворимость хлорида серебра вследствие комплексообразования Ag i- -+ l = [Ag I2l . Прибавление сильной кислоты к раствору малорастворимой соли сильной кислоты также увеличивает растворимость, так как кислоты можно рассматривать как соли гидроксония. В случае прибавления сильной кислоты к раствору малорастворимой соли слабой кислоты, например при добавлении НС1 к насыщенному раствору СаРг, находящемуся в равновесии со своим осадком, последний частично растворяется. Это объясняется тем, что ион гидроксоний образует с фторид-ионом менее диссоциированную фтористоводородную кислоту HF, т. е. нарушается равновесие осадка aFj с его раствором. Чем меньше константа диссоциации образующейся в подобных случаях слабой кислоты, тем сильнее будет растворяющее действие добавок кислоты на малорастворимую соль. Если имеем соль сильной многоосновной кислоты, например малорастворимый сульфат бария, то сильная кислота, например азотная, переведет сульфат-ион в гидросульфат-ион, что вызовет частичное растворение сульфата бария [c.73]

Воды, используемые в системах ППД, обладают в различной степени агрессивностью к бетону, металлам и другим материалам, что существенно влияет на надежность работы нефтепромыслового оборудования. По отношению к бетону агрессивность воды подразделяется на углекислотную, выщелачивающую, сульфатную, общекислотную и др. Углекислотная агрессивность воды выражается в разрушении бетона в результате растворения карбоната кальция под действием угольной кислоты. Максимально допустимое содержание СО2 в воде в зависимости от конкретных условий составляет 3,0—8,3 мг/л. Выщелачивание происходит вследствие растворения в содержащейся в бетоне гидроокиси кальция. Вода обладает выщелачивающей агрессивностью при содержании более 0,4 мг-экв/л НСО3. При содержании в воде хлоридов более 40 мг/л бетон также разрушается в результате выщелачивания. Сульфатная агрессивность воды наблюдается при содержании ионов 80" 250 мг/л и более. При взаимодействии таких вод с бетоном образуются кристаллы гипса, солей и других соединений, что приводит к вспучиванию и разрушению бетона. Общекислотная агрессивность зависит от pH воды. Вода считается агрессивной к бетону при pH = 7. [c.367]

Восстановление карбоновых кислот в спирты с тем же количеством атомов углерода происходит с большим, трудом, однако оно может быть легко осуществлено, если действовать натрием на эфиры этих кислот в присутствии спирта . Классический метод проведения этой реакции заключается в следующем к кипящему раствору сложного фцра в абсолютном спирте, помещенному в колбу с эффективным обратным холодильником, добавляют металлический натрий (кусками), взятый в избытке (на 50% больше теоретически необходимого). Смесь кипятят несколько часов до полного растворения натрия и добавляют воды для разложения образующегося алкоголята натрия и возможных следов эфира. Спирт отгоняют, а продукт реакции из оставшегося водного раствора извлекают эфиром. При проведении реакции очень важно, чтобы и сложный эфир и применяемый в качестве растворителя в большом избытке спирт были совершенно безводными. Следы воды вызывают гидролиз сложного эфира, вследствие чего выход продуктов реакции сильно снижается, так как свободные кислоты в этих условиях не реагируют. Натрий следует добавлять по возможности быстро, так как только быстрое течение реакции обеспечивает хороший выход спирта. Реакция сильно экзотермична— около 125 ктл на 1 моль сложного эфира, поэтому при добавлении натрия смесь бурно кипит. Чтобы избежать улетучивания спирта и захлебывания холодильника, а также вытекающей отсюда опасности выброса спирта наружу (с натрием ), применяют очень большие обратные холодильники длиной 1,5—2 м, с большим поперечным сечением, что позволяет вводить натрий в виде крупных кусков. При введении натрия колбу часто приходится охлаждать льдом. [c.492]

Компактную (цельную) платину как материал для анодов на станциях катодной защиты предложил Коттон [14]. Такие аноды при подходящих условиях могут работать с плотностью анодного тока до Ю" А-м-2. Действующее напряжение практически не ограничивается, а скорость коррозии (в предположении об оптимальности условий) очень мала — порядка нескольких миллиграммов на 1 А в год. Впрочем, это обеспечивается преимущественно при сравнительно низких плотностях тока в морской воде прн эффективном отводе образующейся подхлор-ной кислоты. Если приходится применять благородные материалы для получения высоких плотностей анодного тока в плохо проводящих электролитах, то анодное растворение платины увеличивается вследствие образования хлорокомплексов и в таком случае становится непосредственно зависящим от плотности тока [15—17]. Кроме того, в воде с низким содержанием хлоридов при преобладании образования кислорода на поверхностях анодов образуется предпочтительно легче растворимый окисел РЮг вместо РЮ, вследствие чего расход платины тоже увеличивается. Тем не менее потери остаются малыми, так что цельная платина может практически считаться идеальным материалом для анодов. Однако такие аноды ввиду большой плотности платины (21, 45 г см-2) получаются очень тяжелыми, а ввиду весьма высоких цен на платину (28 марок ФРГ за 1 г по состоянию на сентябрь 1979 г.) они неэкономичны. Вместо них применяют аноды из других несущих металлов, рабочая поверхность которых покрыта платиной. [c.204]

Одним из важных параметров очистки является температура раствора. При повышении температуры растет скорость коррозии стали (табл. 4-1), но увеличивается и эффективность очистки. Поэтому в некоторых случаях для котлоа среднего давления, имеющих отложения в количестве 1000—1500 г/м , содержащие органические и кремниевые соединения, повышают температуру раствора соляной кислоты до 100—130" С, используя для этого огневой подогрев. Ссылаясь на постепенное растворение отложений, считают, что металл котла при таком жестком режиме очистки не страдает. Эти предположения необоснованны. Отложения, тем более значительные, обычно неравномерно распределены по поверхности труб. Кроме того, даже при видимой большой плотности в них имеются трещины, через которые кислота проникает непосредственно к металлу и разрушает его. Следует также иметь в виду, что при 100°С и iвы-ше резко падает защитное действие используемых ингибиторов и металл сильно корродирует, особенно при наличии у поверхности стали ионов Ре + и Си +. Вследствие этого использование растворов соляной [c.53]

Фтористый галий (III) трехводный получают действием плавиковой кислоты на окись ли гидроокись галлия [6, 7] или растворением галлия в плавиковой кислоте, осуществляемым в платиновой посуде [3]. Последний способ более удобен, поскольку он не связан с необ.ходимостью предварительного получения окиси, но в. работе [3] отсутствует подробное описание синтеза. Однако, как было нами обнаружено, в присутствии галлия плавиковая кислота частично растворяет п гатину и, вследствие сравнительно низкой скорости взаимодействия галлия с плавиковой кислотой, платиновая чашка выходит из строя после проведения нескольких циклов получения фтористого галлия . [c.29]

Одним ИЗ важнейших технологических полупродуктов является тетрафторид урана UF4, труднорастворимое соединение (растворимость в воде при 25° равна 1-10 моль л) для перевода его в раствор пользуются рядом способов. Часто перед растворением UF превращают в закись-окись прокаливанием при 800—900°. Кислоты-окислители, например дымящая H IO4, быстро растворяют тетрафторид урана с образованием соли уранила и HF. Азотная кислота действует на UF медленно, но добавление борной кислоты усиливает растворяющее действие HNO3 (так же, как и других кислот) вследствие связывания F -hohob по реакции [c.349]

Причем участие в реакционной среде серной кислоты облегчает стабилизацию про-межуточио-образующегося соедииения н нафтол, содействуя отнятию аммиака н виде сернокислой соли аммония. При таком допущении понятно, что гидролиз аминогруппы действием разведенной щелочи проходит через ту же стадию с уходом аммиака из реакционной сферы в внде газа, и понятно, что в условиях обработки в закрытом сосуде (автоклаве) аммиак не уходит нз реакционной среды вследствие растворения и тормозит гидролитическое превращение. [c.238]

Вследствие удаления СО -ионов из раствора и выделения СО 2 нарушается равновесие между молекулами и Са -и СОI -ионами. Часть молекул будет распадаться на ионы, чем вызывается нарушение динамического равновесия. Раствор становится ненасыщенным, а так как произведение растворимости СаСОз—величина постоянная, то осадок будет растворяться до насыщения раствора. При введении большого количества кислоты в раствор можно полностью растворить осадок. Удаление СО2 вызывает ускорение растворения осадка, при этом происходит уменьшение концентрации СО2, равновесие в системе нарушается в соответствии с законом действия масс. [c.97]

Разбавленные соляная и серная кислоты медленно растворяют металлический кобальт с образованием солей двухвалентного кобальта и выделением газообразного водорода. Разбавленная азотная кислота медленно окисляет кобальт, восстанавливаясь до азота, окиси и двуокиси азота, аммиака. Концентрированная азотная кислота действует значительно более энергично, однако дымящая азотная кислота пассивирует кобальт, вследствие чего растворение. прекращается. Концентрированная уксусная и Щавелевая кислоты только очень медленло растворяют металлический кобальт, а фтористоводородная кислота практически не действует. [c.9]

Выполнение. К капле щелочного или слабокислого испытуе.мого раствора в фарфоровой чашечке или на кусочке фильтровальной бумаги, прибавляют по одной капле. молибденового реактива (1,5 г молибдата аммония, растворенного в 10 мл концентрированной азотной кислоты) и 0,1%-ного уксуснокислого раствора бензидина зате.м для уменьшения кислотности прибавляют несколько капель насыщенного раствора ацетата натрия или, если реакция производится на бумаге, подвергают последнюю действию ам миачиых паров. В присутствии германия появляется синее окрашивание вследствие образования. молибденовой и бензидиновой сини. Таким путем можно открыть 0,25 т Се в 0,025 мл. [c.556]