Газовые законы для идеальных газов

Газовые законы. Идеальный газ 74 [c.2]

ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ. ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ [c.74]

Примечание Все величины энергии относятся к газовой фазе, отвечающей законам идеального газа . [c.124]

Найдем массовые и объемные расходы фаз. Плотность жидкой фазы ввиду малого содержания углекислоты можно принять постоянной, равной плотности воды, которая при 25 °С составляет 997 кг/м . Ввиду того, что коэффициент сжимаемости водорода — основного компонента газовой смеси — при давлении 2 МПа мало отличается от единицы, будем считать допустимым использование законов идеальных газов для расчета плотности. Тогда [c.49]

Свойства газовой фазы. Считая применимыми законы идеальных газов, находим плотности исходной смеси и чистого водорода при условиях в адсорбере [c.70]

Так как процесс идет с изменением объема газовой фазы, то для перехода от количества вещества к концентрации воспользуемся соотношением, связывающим количество вещества с копцентрацией, если реагирующая газовая смесь подчиняется законам идеальных газов. [c.169]

При проведении таких расчетов следует иметь в виду, что энтальпия идеального газа не зависит от давления и для идеальной газовой смеси АНт = АН. Поэтому учет влияния давления на теплоту реакции необходим лишь в том случае, если отклонения от законов идеальных газов существенны и при этом АЯ/ и АНц не равны нулю. [c.191]

Реальная газовая смесь. Если законы идеальных газов не выполняются, следует использовать выражение химического по- [c.26]

Законы идеальных газов оказываются тем менее точными для реальных газовых смесей, чем ближе такая смесь к критической точке, т. е. чем выше давление и чем ниже температура смеси. [c.76]

Предполагается также, что для газовой фазы справедливы, законы идеального газа. Расчеты теплот, констант равновесия,, равновесных составов для реакций в растворах можно выполнять, используя приводимые в стандартных термодинамических таблицах термодинамические величины для реагирующих веществ как в жидком, так и в газообразном состоянии. Поэтому ниже рассматривается, в частности, связь термодинамических величин для одной и той же реакции, проводимой при неизменной температуре в жидкой или газовой фазах. [c.80]

При термодинамической обработке данных о фазовом равновесии расхождение опытных и расчетных значений концентраций может быть обусловлено не только погрешностью эксперимента, но и неидеальностью паровой фазы. Последнее особенно суш ественно при высоких давлениях. Неидеальность паровой фазы чаще всего учитывается путем введения поправки к коэффициенту активности в предположении, что пар подчиняется законам идеальных газов. Если для описания зависимости объема газовой смеси от температуры, давления и состава воспользоваться уравнением состояния со вторым вириальным коэффициентом, то для расчета коэффициента активности компонента в бинарной смеси можно получить формулу [8] [c.75]

Это смещение равновесия и ослабит влияние произведенного воздействия. В самом деле, если газовая смесь находится в условиях, когда к ней применимы законы идеальных газов, то при отсутствии смещения химического равновесия для повышения давления в два раза требовалось бы уменьшить объем тоже в два раза. Однако при образовании аммиака общее число молей газа сокращается, и поэтому уменьшение объема в два раза приводит к повышению давления не в два раза, а в меньшей степени. [c.238]

Для газовых смесей, в пределах применимости к ним законов идеальных газов, объемные и мольные характеристики состава совпадают. [c.296]

На основании приведенных данных были сделаны расчеты промышленной установки полимеризации исходной смеси, содержащей 80 объемн. % ацетилена и 20 объемн. % инертных веществ. Расчеты показали, что непрерывный процесс должен осуществляться в пяти одинаковых параллельно работающих реакторах типа трубчатых печей (в каждом по 37 трубок длиной Зли диаметром 0,05 л). Процесс необходимо проводить при давлении 20 ат я такой температуре, чтобы реакцию можно было рассматривать как протекающую изотермически при 550° С. При указанных рабочих параметрах общая нагрузка печей по исходному газу должна составлять 0,196 л /се/с. При расчетах пренебрегали перепадом давления на входе в реакторы и выходе из них и считали, что газовая смесь подчиняется законам идеальных газов. [c.129]

Предположим, что из газовой залежи, имеющей давление 100 ат, добыто за год 100 млн. газа. При этом давлении добытое количество газа занимало в пласте объем 1 млн. при условии строгого соблюдения зависимости объема газа от давления по закону идеального газа. В действительности вследствие отклонений от этого закона при повышенных давлениях, а также вследствие несколько повышенной температуры пласта по сравнению с земной поверхностью добытый газ занимал в пласте объем несколько больший чем 1 млн. ж . Если в залежь поступит благодаря водонапорному режиму такой же объем воды, то давление газа в пласте станет лишь не намного меньше 100 ат. Уменьшение давления газа произойдет лишь вследствие некоторого поднятия уровня воды, и таким образом высота столба воды, давящего на газ, станет меньше. [c.136]

Абсолютная влажность определяется количеством водяного пара в кг, содержащегося в 1 влажного воздуха. С достаточной для технических расчетов точностью можно считать, что влажный воздух подчиняется законам идеальных газов. Тогда водяной пар как компонент газовой смеси (влажного воздуха), находясь под парциальным давлением Рп, должен занимать весь объем смеси (1 лг ). Поэтому абсолютная влажность равна массе 1 пара, или плотности водяного пара р (в кг м ) при температуре воздуха и парциальном давлении р . [c.584]

Полученные таким путем константы равновесия основаны на предположении, что газовая и жидкая фазы являются идеальными растворами и известны как идеальные константы равновесия [7, 41] следует иметь в виду, что при вычислении идеальных констант равновесия не делается допущение о подчинении газов законам идеальных газов и о подчинении жидкости закону Рауля. Было найдено, что значения идеальных констант являются вполне удовлетворительными для большинства случаев при давлениях до 15— [c.101]

Здесь АЯф — теплота фазового превращения, т. е. разность молярных энтальпий вещества в различных агрегатных состояниях, ДУ — разность молярных объемов равновесных фаз, АНф/Т— энтропия фазового превращения. Если использовать это уравнение для равновесия жидкость — пар, то можно пренебречь молярным объемом жидкости по сравнению с молярным объемом пара и при не слишком больших давлениях считать АУ как объем газовой фазы, вычисленный с помощью законов идеальных газов [c.275]

Законы идеальных газов, следствия, вытекающие из этих законов, и уравнения состояния (1.15), (1.16) часто используют в различных технохимических расчетах. Однако хорошее совпадение вычисленных результатов с опытными данными наблюдается лишь в ограниченной области температур и давлений. Газы, находящиеся в условиях, для которых неприменимы законы идеальных газов и уравнения газового состояния (1.15), (1.16), называются реальными или неидеальными. Параметры состояния р, V, Т таких газов для 1 кмоль связаны между собой уравнением Ван-дер-Ваальса [c.15]

Закон действующих масс выведен с помощью закона идеальных газов и применим в первую очередь для идеально-газовых смесей. Однако его без существенных изменений можно применять и к значительному числу гетерогенных равновесий, например с участием твердых веществ и газов. Запишем гетерогенную реакцию в общем виде [c.156]

Закон Авогадро получил доказательство в молекулярно-кинетической теории газов. Закон Авогадро, газовые законы Гей-Люссака и Бойля — Мариотта относятся к законам идеальных газов, по отношению к которым можно практически пренебречь межмолеку-лярным взаимодействием и собственным объемом молекул. [c.26]

Естественно, для конденсированных веществ применение законов идеальных газов абсурдно, поэтому сразу следует использовать правила, сформулированные для систем, где учитываются индивидуальные свойства компонентов. Свойства компонентов реальных газовых смесей не дают возможности использовать для расчетов относительно простые соотношения, выведенные на основании свойств идеальных газовых смесей. Как было показано, эта трудность преодолевается путем замены давлений летучестями. Точно так же удается провести расчеты свойств реальных жидких и твердых растворов при замене концентраций активностями. Таким образом, для конденсированных систем можно написать выражение аналогично уравнению (12) [c.106]

Уравнение (И,3) справедливо в предположении, что газообразные реагенты и их смесь в газовой фазе подчиняются законам идеальных газов. [c.24]

Наибольший интерес для химической метрологии представляет универсальная газовая постоянная. Ее численное значение не зависит ни от природы газа, ни от условий его существования (в пределах применимости законов идеальных газов), а только от единиц измерения, т. е. [c.25]

В 1887 г. была опубликована обобщающая статья Я. Вант-Гоффа Роль осмотического давления в аналогии между раствором и газом . Показав, что законы идеальных газов целиком справедливы и для сильно разведенных растворов, где роль газового давления играет равное ему осмотическое, Я. Вант-Гофф связал осмотическое давление с обстоятельными и крайне важными экспериментальными результатами Ф. М. Рауля о понижении давления пара, повышении температуры кипения и понижении температуры замерзания растворов. [c.306]

Таким образом, обе гипотезы Авогадро получили опытное подтверждение в пневматической (газовой) химии. Первая гипотеза впоследствии превратилась в один из основных законов идеальных газов, имеющих первостепенное значение для химии. Из закона Авогадро вытекают два хорошо известных и очень важных след--ствия [c.15]

Если газовая смесь подчиняется законам идеальных газов, то она называется идеальной газовой смесью. [c.42]

При рассмотрении влияния давления на равновесие химических реакций следует различать влияние давления на величину константы равновесия и на смеш ение равновесия. При высоком давлении константы равновесия обратимых реакций изменяются при умеренных давлениях, когда можно считать, что газовые системы подчиняются законам идеальных газов, константа равновесия практически постоянна и не зависит от давления. [c.17]

Газовой смесью называется механическая смесь нескольких газов, химически не взаимодействующих между собой. Каждый из газов, входящих в состав смесей, называется компонентом смеси и ведет себя так, как если бы других газов в смеси не было. При расчете газовых смесей исходят из того, что они состоят из идеальных газов и подчиняются всем законам идеальных газов. [c.23]

Опытным путем было установлено, что при низкой плотности все обычные газы ведут себя примерно одинаково. Характер этого поведения описывается законами идеального газа (часто для краткости называемыми просто газовыми законами). [c.94]

Следовательно, полный объем идеальной газовой смеси подчиняется закону идеальных газов, в котором в качестве числа молей берется общее число молей всех присутствующих газов. [c.147]

Рассмотрим условия равновесия паров и /кидкостн двухфазных систем, паровая фаза которых подчиняется законам идеальных газов, а нгидкая фаза — законам идеальных растворов. В состоянии равновесия парциальное давление компоиепта в газовой фазе равно парциальному давлению пара иад жидкостью, т. е. [c.188]

Интегрируя уравнение (5) при пренебрежении зависимостью Уг от давления, используя закон идеальных газов для компонентов газовой фазы и потендару , получают выражение для расчета N2 в явной форме [c.9]

Многообразие вариантов расчета фазового равновесия обусловлено значительным различием свойств разделяемой смеси. Это различие находит отражение в алгоритмах расчета фазового равновесия. Применительно к массообменным процессам в настоящее время накоплен достаточный опыт по расчету равновесия в идеальных и неидеальных системах, однако применение точных моделей часто обусловлено отсутствием экспериментальных данных для оценки параметров корреляционных зависимостей тина уравнений Вильсона и НРТЛ для учета неидеальности жидкой фазы или вириального уравнения для оценки неидеальности паровой фазы. Отсутствие данных приводит к тому, что при расчетах принимаются упрощающие допущения, оценка которых даже не всегда возможна. К распространенным допущениям относительно расчета фазового равновесия относятся паровая (газовая) фаза подчиняется законам идеальных газов, что позволяет отказаться от учета неидеальности и обычно принимается для систем в диапазоне умеренных давлений жидкая фаза подчиняется законам идеальных растворов, что позволяет отказаться от учета неидеальности и определять константы равновесия через давление паров чистых компонентов (это допущение обычно принимается при определении равновесия систем, состоящих из компонентов с близкими свойствами, например членов [c.315]

Этим правилом и определяется влияние концентрации на скорость реакции. Оно было выражено (в несколько иной форме) впервые Гульдбергом и Вааге (1867). Его также называют законом действия масс, как и закон, выражающий константу равновесия реакции, ибо, как мы увидим в 197, оба они тесно связаны между собой. Для газовых реакций это правило является строгим только в пределах применимости законов идеальных газов. Оно применимо также и к реакциям в разбавленных растворах (строго только для бесконечно разбавленных растворов). В математической форме в применении, например, к реакции [c.465]

Стандартная теплота сгоранпя (при 18 °С и 1 атм) стехиометрического количества бутана ДЯ = —688 ООО кка.г = —2,88-10в кдж. Каким будет максимальное давление в резервуаре после взрыва, если предположить, что газовая смесь подчиняется законам идеальных газов [c.120]

Во второй части термодинамического анализа при описании газовых смесей удается значительно ближе подойти к предсказанию свойств смесей по изиестпым свойствам чистых компонентов. Для низких давлений задача была решена давно с помощью законов идеальных газов. Различные уравнение состояния и в области более высоких давлений дают возможность более или менее удовлетворительно рассчитывать свойства смесей по свойствам чистых компонентов, хотя в отношении удобства и точности предложенные методы оставляют желать лучшего. Представляется желательным дальнейшее совершенствование мсггодов, в особенности для критической области. [c.86]

До сих пор речь шла о идеальных системах — идеальных газовых смесях и идеальных разбавленных растворах. Эти системы являются основной областью применения закона действующих масс. Для газовых смесей обычно не учитываются отклонения от законов идеального газа, если только не рассматриваются газовые реакции, протекающие при высоких давлениях. Для реакций в растворах дело обстоит не так просто. Уже при обычных небольших концентрациях растворенного вещества (10-310 моль/л) наблюдаются отклонения от идеального состояния. Эти отклонения учитываются умножением значений концентраций в законе действующих маос на поправочные коэффициенты /, /i — сложная функция концентрации компонента Си а также концентраций остальных комшонентов (в некоторый момент времени), температуры и давления (слабая зависимость) fi называют коэффициентом активности. Произведение [c.255]

Идеальными газовыми смесями называются смеси газов, которые подчиняются законам идеальных газов. При отсутствии химических реакций общее давление идеальной газовой смеси Робщ равно сумме парциальных давлений всех входящих в нее газов ру, Р2, рг,. .., Рп (закон Дальтона). Парциальное давление газа в смеси равно тому давлению газа, которым он обладал бы один, занимая [c.17]

Твердое состояние является предельным для всякого вещества ири низких температурах или высоких давлениях. Газовое состояние также является предельным, но при высоких температурах и низких давлениях. В гл. XVIII мы рассмотрим плазму как четвертое состояние вещества при еще более высоких температурах, при которых происходит ионизация. Жидкое состояние является не предельным, а промежуточным между газовым и твердым. Очевидно, что при температурах, близких к критическим, исчезают отличия между жидкостью и газом, а при близких к температуре плавления некоторые свойства жидкости приближаются к свойствам твердого тела. Эти обстоятельства обусловливают трудность построения теории жидкого состояния. Для газов существует идеальное предельное состояние — идеальный газ, которое точно и просто описывается теоретически. При описании реальных газов рассматриваются отклонения от законов идеальных газов. Подобное идеальное состояние — монокристаллическое — имеется и у твердых тел. Это состояние также служит основой для описания реальных кристаллов. [c.205]

Законы газового состояния справедливы только для идеального газа, поэтому в технических расчетах, связанных с реальными газами, их применяют в пределах давления 2— 10 кгс/см и при температурах, пре-вышающих 0° С. Степень отклонения от законов идеальных газов характеризуется коэффициентом сжимаемости 2 = pv (RT) (рис. 1-4— 1-6). По нему можно определить удельный объем, если известны давление и температура, или давление, если известны удельный объем и температура. Зная удельный объем, можно определить и плотность. [c.15]

Расчеты растворимости смесей газов в воде при низких давлениях, при которых газовые смеси подчиняются законам идеальных газов, а для растворимости газов соблюдается закон Г енри в первоначальной формулировке, не представляют проблемы. Растворимость каждого компонента рассчитывают по закону Генри—Дальтана [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология