Коновалов сгорании

Теплоты сгорания. Д. П. Коновалов (1924) предложил уравнение [c.49]

Д. П. Коновалов (1924) для вычисления теплот сгорания (кал[моль) предложил формулу [c.64]

КИСЛОРОДНЫИ ПОТЕНЦИАЛ. Акад. Д. П. Коновалов предложил вычислять низшую теплоту сгорания топлив Ун по количеству кислорода, расходуемого на полное сгорание топлива. Им была предложена следующая ф-ла [c.274]

Теплоты сгорания изомеров отличаются друг от друга в пределах нескольких ккал. Они уменьшаются в зависимости от степени разветвления. Это свидетельствует о большем запасе внутренней энергии у разветвленных изомеров по сравнению с изомерами, имеющими прямую цепь. Д. П. Коновалов предложил следующую формулу для расчета теплоты сгорания органического соединения по количеству израсходованного кислорода [c.73]

Ученик Д. И. Менделеева акад. Д. П. Коновалов уточнил соотношение между теоретическим расходом кислорода на горение и теплотой сгорания дров, торфа, каменных углей и нефти и получил следующие значения для дров QS =3250 для торфа QS =3150 для каменных углей и нефти QS=3050i7o2 (здесь Q —низшая теплота сгорания рабочего топлива, ккал/кг qQ — теоретически необходимый расход кислорода, в кг на горение 1 кг рабочего топлива). Исследования Ji. П. Коновалова были развиты в работах проф. Г. Ф. Кнорре [44, 45], [c.84]

Особенно интересное обобщение в этой важной области получается, если теплотворную способность (ее верхний предел) отнести не к единице веса горючего вещества, а к единице веса кислорода (Д. П. Коновалов). По уравнению горения данного вещества, составленному на основе элементарного состава горючего, нетрудно вычислить кислородный коэффициент К вещества, т. е. количество кислорода, необходимое для полного сгорания одной его весовой единицы. Отношение верхнего предела теплотворной способности топлива Q к его кислородному коэффициенту можно назвать его кислородным потенциалом. Опыт и вычисление показывают, что кислородный потенциал твердого и жидкого топлива есть величина постоянная, равная кислородному потенциалу аморфного угля, в среднем 3,05, т. е. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология