Теплоты сгорания органических соединений

Теплота сгорания органических соединений в стандартных условиях [c.49]

Как рассчитать теплоту сгорания органического соединения, располагая данными по теплотам образования различных веществ [c.13]

По формуле (1, 157) определяют теплоту сгорания органических соединений в жидком состоянии. Если же требуется вычислить теплоту сгорания органических соединений, находящихся в других агрегатных состояниях, необходимо вносить соответствующие поправки, учитывающие теплоту плавления, теплоту испарения или теплоту растворения. С учетом поправки на агрегатное состояние теплота образования соединения будет равна [c.72]

Теплоты сгорания органических соединений при 18°С и нормальном давлении [c.483]

Теплоты сгорания органических соединений при 18 °С и Р = 1 ата [c.440]

Теплота сгорания органических соединений (Г = 18°С, р = 1 атм) [8] [c.139]

При пользовании указанным материалом всегда следует иметь в виду, что при расчете теплот сгорания органических соединений принято считать, что содержащиеся в молекуле вещества атомы элементов сгорают водород — в жидкую воду, углерод — в газообразную углекислоту, азот — в газообразный азот, галоиды превращаются соответственна в кислоты. Сера превращается в 302. [c.51]

Теплоты сгорания органических соединений [c.159]

Для соответствующего расчета часто используют теплоты сгорания органических соединений, что объясняется двумя причинами. Во-первых, горение в кислороде является реакцией, общей для всех органических веществ и идущей при соблюдении некоторых условий до конца, т. е. полностью и однозначно. Во-вторых, техника сожжения органических веществ при постоянном объеме достигла высокого совершенства и позволяет определять теплоты сгорания с точностью до 0,02%. [c.61]

Бутлеров еще в первом издании Введения к полному изучению органической химии (1864) писал, что подмеченные Томсеном закономерности обещают приобрести значительный интерес , когда к ним будет применено понятие о химическом строении. В лаборатории Бутлерова было проведено (1867) первое исследование зависимости теплоты сгорания органических соединений от их химического строения, которое не привело, однако, по-видимому из-за несовершенства аппаратуры, к отчетливым выводам. В немецком издании Введения (1867) Бутлеров снова обратил внимание на необходимость трактовки термохимических явлений с точки зрения принципа химического строения. Он пояснил такой подход на примере теплового эффекта реакции [c.113]

Теплоты сгорания органических соединений в газообразном состоянии [c.903]

При отсутствии экспериментальных данных о теплотах сгорания органических соединений их определяют расчетом. [c.66]

Разные области термодинамики химических реакций развивались неодновременно" . Изучение тепловых эффектов различных процессов и теплоемкостей разных веществ началось еще с первой половины прощлого века в результате разработки калориметрических методов. Хорошо известный закон Гесса, основанный на экспериментальных данных, был опубликован в 1840 г. В течение всего последующего времени параллельно с дальнейшим развитием теории и техники эксперимента происходило интенсивное накопление опытных данных о тепловых эффектах различных реакций, теплоемкостях, теплотах плавления, теплотах испарения разных веществ и других величин. В течение XIX века в работах Гесса, Томсена, Бертло, Лугинина, Зубова и других был накоплен обширный фонд данных для этих величин, в частности по теплотам испарения и сгорания органических соединений. Это дало возможность выявить ряд закономерностей в их значениях (правило Трутона, аддитивность теплот сгорания органических соединений некоторых классов). Последующее повышение точности показало, впрочем, довольно приближенный характер таких закономерностей. [c.17]

Теплоту сгорания органического соединения можно определить сравнительно легко. Для этой цели используют калориметрическую бомбу (рис. 21), представляющую собой толстостенный цилиндр 1 с плотно навинчивающейся крыщкой 2. В чашечку 5 внутри бомбы помещают навеску вещества, заполняют бомбу кислородом под давлением п производят сжигание. Количество выделившейся теплоты при сжигании навески точно определяют калориметрическим путем, а затем производят расчет на 1 моль вещества. [c.93]

По теплоте сгорания органических соединений можно определить теплоту их образования из простых веществ, пользуясь следствием из закона Гесса теплота образования органического соединения равна разности между теплотой сгорания простых веществ, входящих в его состав, и теплотой сгорания самого соединения. [c.121]

В случае отсутствия экспериментальных данных о теплоте сгорания какого-либо из веществ, участвующих в интересующей нас реакции, можно прибегнуть к приближенному определению ее расчетным путем. Существует несколько методов, которые дают возможность на основе общих закономерностей в значениях теплот сгорания органических соединений приближенно рассчитывать недостающие значения их . [c.123]

Таким образом, если при подсчетах теплового эффекта реакции прямым способом пользоваться теплотами сгорания органических соединений, то следует принимать за нуль теплоту образования продуктов сгорания (HgO, Og и т. д,), а не элементов, участвующих в данной реакции. [c.148]

Теплоты сгорания органических соединений при 18°С и Р ата [c.564]

Известно, что фотосинтез превращает свет в химическую энергию. Энергия, получаемая таким образом, равна теплоте сгорания первичных продуктов фотосинтеза. В первом приближении теплота сгорания органических соединений, содержащих углерод, водород и кислород, зависит только от степени их восстановленности. [c.52]

Часть 4 (1961 г.). Теплофизические и термодинамические свойства элементов и соединений. Теплоты сгорания органических соединений. Теплоемкость, энтропия, теплоты образования, свободная энергия образования, изменения теплосодержания и теплоемкости при плавлении, испарении и пр. для элементов, неорганических и органических соединений. Значения термодинамических функций в зависимости от температуры для элементов и некоторых неорганических и органических соединений. Величины эффекта Джоуля — Томсона и изотермического эффекта Дросселя. Термодинамические функции растворов металлов. Теплоты адсорбции, смачивания, нейтрализации и др. [c.97]

B. Ф. Лугинин. [O теплотах сгорания органических соединений, преимущественно изомерных]. ЖРХО, 1880, т. 12, стр. 256—258. [c.200]

При отсутствии экспери.ментальных данных по теплотам сгорания органических соединений их вычисляют теоретически на основании законов аддитивности энергии связей. [c.97]

Закон Гесса и следствия (1,2) позволяют вычислять тепловые эф-< )екты различных реакций на основе сравнительно небольшого количества табличных данных о теплотах образования неорганических веществ и теплотах сгорания органических соединений при стандартных условиях (р= 01 325 Па, 1 = 2о°С или 298 К). Поскольку расчеты в химии и химической технологии чаще всего приходится производить для изобарных процессов, то можно использовать табличные значения Аг гэа Согласно (11.30) [c.43]

Теплото образования и энергии связей — очень важные молекулярные константы, имеющие большое значение в термохимии, химической термодинамике и кинетике химических реакций. Обычно используются стандартные теплоты образования органических соединений из простых веществ АЯо, т. е. веществ в том виде, в каком они существуют в природе (например, твердый углерод и молекулярный водород), и атомарные теплоты образования соединений из свободных атомов в основном состоянии Теплоты образования в большинстве случаев определяются, исходя из теплот сгорания органических соединений. Для определения теплот образования необходимы и другие величины. Изменение теплосодержания при основных процессах, ккал [c.3]

Формулы вида (V, 14) и (V, 15) неоднократно предлагались для вычисления по рефрактометрическим данным теплот сгорания органических соединений [14], теплоемкостей [15], поверхностного натяжения [16], температур кипения и критических температур [17, 18], скорости ультразвука [19] и вязкостной константы Саудерса [20] [I =(lglg1 + 2,9)Точность вычислений этих величин зависит от точности соблюдения условия аддитивности для данного свойства в пределах данного гомологического ряда и обычно составляет в среднем 1—2%. [c.107]

При определении энергии образования используют экспериментально найденную теплоту сгорания. Уже давно работами Лугинина, Томсена, Бертло, Коновалова, Свентославского было установлено, что теплота сгорания органических соединений может быть вычислена как сумма теплот сгорания атомов, составляющих молекулу. В настоящее время оценку устойчивости соединения и его энергетической характеристики путем рассмотрения непосредственно теплот сгорания производят очень редко [37]. [c.85]

Для определения теплот образования существенное значение имели успехи в развитии калориметрической техники. Ледяной калориметр в 1S70 г. усовершенствовал Бунзен, предложивший объемный метод определения количества растаявшего льда, а в 1881 г. Бертло опубликовал описание изобретенной им калориметрической бомбы , которую он применял в первую очередь для определения теплот сгорания органических соединений. [c.111]

Несмотря на все усовершенствования калориметрической аппаратуры и методики работы, данные по теплотам сгорания органических соединений, содержащих кроме углерода, водорода и кислорода еще другие элементы (азот, серу, галогены, кремний, металлы) значительно менее точны, чем углеводородов и их кислородсодержащих лроизводных. Для некоторых целей, например для определения теплот изомеризации, и точность данных по теплотам сгорания углеводородов не представляется достаточно удовлетворительной. Поэтому были разработаны другие способы определения теплот образования органических соединений. Так, теплоты образования ряда олефинов были получены с использованием закона Гесса из теплот их гидрирования и теплот образования, получающихся при гидрировании ненасыщенных углеводородов (Прозен и РоссИнИ 1946 г.). Такой же обходный путь стал применяться и для определе [c.112]

По-видимому, предтечей расчетных методов в органической химии и вообще в химии следует считать основательно забытые расчеты теплоемкостей Авогадро (о них не упоминает даже Партингтон). Наоборот, хорошо известна и оставила явный след в науке расчетная схема Коппа, прмененная им для обработки экспериментального материала по мольным объемам. Работы Коппа и его современника Шрёдера, видимо, и надо считать началом появления в органической химии аддитивных схем расчета. Возникновение теории химического строения стимулировало создание в 60-х годах XIX в, расчетных схем для конститутивных свойств — в первую очередь теплот сгорания органических соединений. По мере ввода в действие новых физических методов исследования продолжали создаваться и разрабатываться аддитивные схемы расчета и других параметров органических соединений, например магнитных восприимчивостей и дипольных моментов, что относится главным образом уже к первым десятилетиям XX в. [c.321]

После Гесса огромный фактический материал был собран в результате многолетних исследований Томсена (с 1853 г.) п Бертло (с 1865 г.). Опираясь на данные Томсена, Бутлеров в Введении (первый выпуск, 1864 г.) говорит, что подмеченные закономерности еще не обобщены достаточно, но в будущем II особенно тогда, когда применено будет к ним понятие о химическом строении веществ, они обещают приобрести значительный интерес [2, стр. 87]. В лаборатории Бутлерова было проведено (1867 г.) первое исследование зависимости теплот сгорания органических соединений от их химического строения. Это — кандидатская диссертация студента Фатьянова, которая, однако, видимо, не привела к отчетливым результатам, так как сама она не была опубликована и о ней известно только по от-илву Бутлерова [15]. [c.183]

Следующей задачей являлась проверка уже найденных закономерностей и открытие новых. Сам Бутлеров, как уже говорилось ранее, работал над установлением закона окисления третичных спиртов, Попов в его лаборатории — ад загюнами окисления кетонов. Известно также, по сохранившемуся отзыву Бутлерова (1867 г.), что в его лаборатории студент М. И. Фатьянов занимался изучением зависимости теплоты сгорания органических соединений от их химического строения и представил полученные результаты в качестве кандидатской диссертации. Это — псторически пе рвое изучение зависимости между хими- [c.92]

Более чем за сто лет, прошедших со дня его смерти, новая отрасль знания добилась замечательных успехов. Были разработаны разнообразные методы исследования и подвергнуты изучению многочисленные соединения. Имена Бертло (Франция), Юлиуса Томсена (Дания), Штомана и Вальтера Рота (Германия), Свентославского (Польша) уже вошли в золотой фонд истории науки. Исключительной точности экснеримента достигли Ланге (Германия) в его калориметрии теплот разведения, доведший измерения температуры до десятимиллионной доли градуса Фредерик Россини, Джордж Ки-стяковский и Джиаке (США), развившие методы измерения теплоемкостей растворов и кристаллов и теплот сгорания органических соединений с точностью до сотой процента измеряемой величины Вульфенден (Англия) — в области теплот растворения и многие другие. [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология