характер связи дихлорид

Рассмотрены комплексы типа хлорид титана + триметилалю-миний + бутадиен. В случае дихлорида титана также наблюдается а-связывание бутадиена. Это говорит о низкой каталитической активности данного активного центра. Взаимодействие трихлорида титана с бутадиеном в комплексах такого типа носит л-связы-вающий характер, что позволяет мономеру встраиваться в растущую цепь. [c.105]

Фтор — наиболее электроотрицательный элемент, так что его связи с атомами большинства других элементов носят существенно ионный характер. За исключением галогенндов щелочных элементов, большинство кристаллических фторидов имеют структуры, отличные от структур других галогенндов того же металла. Целый ряд дифторидов и диоксидов имеет сходные структуры, тогда как структуры дихлоридов, днбрсми-дов и дииодидов во многих случаях аналогичны структурам дисульфидов, диселенидов и дителлуридов. Высокая электроотри- [c.58]

Была изучена кристаллическая структура различных оловоорганических галогенидов установлено, что дихлориды диметил-, диэтил- и дипропилолова образуют ромбические кристаллы [39, 99, 327]. Определения молекулярного веса дийодида диэтилолова показывают, что он не ассоциирован [886]. Определены дипольные моменты ряда оловоорганических галогенидов [367, 637, 797, 806]. Все доводы говорят в пользу тетраэдрического расположения атомов в этих соединениях. Величины дипольных моментов различных оловоорганических хлоридов были использованы для расчета минимальных значений дипольного момента связи олово— хлор на основании этого было определено, что связь олово— хлор имеет ионный характер минимум на 27%. Эта величина удовлетворительно согласуется с величиной (35%), полученной на основании термохимических данных [796]. [c.77]

Аналогичные мостики из атомов галогенов существуют и в димерах дихлорида метилалюминия [СНзАЮЫг и хлорида диметил-алюминия [(СНз)2А1С1]2. Обнаружено, что димерную структуру имеют также третичные алкилы и третичные арилы алюминия, такие как триметил (14), триэтил и трифенил. Но так как в этих структурах связь носит электронно-дефицитный характер (мости-ковый атом углерода образует более, чем четыре связи), ее обсуждение мы отложим до гл. 13. [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология