Углерод образующий четыре связи

Решете, а) Графическая формула молекулы СОг имеет вид 0=С=0. Атом углерода образует четыре связи по обменному механизму, из них две ст-связи. Изображаем электронно-графическую формулу углерода(1У) [c.96]

Следует учесть, что при образовании каждой а-связи освобождается 4—б эВ. Между тем достаточно затратить 4,3 эВ, чтобы получить атом С в возбужденном состоянии с четырьмя неспаренными электронами, т. е. в состоянии, когда образуется еще две связи. Это оказывается более выгодным, и в подавляющем большинстве химических соединений углерод образует четыре связи за счет возбуждения [c.65]

Аналогично углерод образует четыре связи [c.21]

Некоторые твердые тела имеют структуру, называемую макромолекулярной. Их можно считать гигантскими молекулами, в которых атомы объединены ковалентными связями. Макромолекулярную структуру имеет алмаз, аллотропная форма углерода (разд. 21.4) —одно из самых твердых веществ (рис. 6.13). Каждый атом углерода образует четыре связи (за счет хр -гибридных орбиталей) с четырьмя соседними атомами углерода. В результате образуется чрезвычайно прочная макромолекулярная структура гигантских размеров. [c.137]

Считая, что атом углерода образует четыре связи, можно формально изобразить две различные формулы для вещества X. Однако ни одна из этих формул не будет соответствовать строению X, поскольку до сих пор два гипотетических изомера не были получены. [c.19]

Как было показано, простое рассмотрение атомных орбит и идея перекрывания приводят к правильным предсказаниям геометрической формы простых молекул — угловой, а не линейной для воды и пирамидальной, а не плоской для аммиака. Однако для описания метана требуется некоторое расширение этих представлений. Атомы фтора, кислорода и азота в молекулах НР, Н2О и ЫНд имеют по два электрона на орбите 2з, и эти электроны не учитываются при рассмотрении образования связей. Но для того чтобы атом углерода образовал четыре связи (см. стр. 94—95), необходимо прежде всего промотировать один из 2з-электронов с тем, чтобы каждая из орбит 2з, 2рх, 2ру и 2рг была занята одним электроном. Если теперь использовать эти четыре орбиты для образования связей с четырьмя атомами водорода, то следовало бы [c.105]

Обычно атом углерода образует четыре связи в соединениях типа СХ4 таким образом, что четыре связанных с ним атома располагаются в вершинах правильного тетраэдра. Углы между связями X — С — X составляют 109,5° — это значение рассматривается как нормальный валентный угол [c.20]

В образовании связей в молекулах метана СН4 и четырехфтористого углерода Ср4 участвуют четыре валентные орбиты — одна 25-орбита и три 2р-орбиты. Углерод образует четыре связи как и раньше, эта связь характеризуется наименованием валентных орбит (читается три ). Однако на этот раз предположение о сохранении пространственного расположения орбит атома водорода не указывает непосредственно на то, что в таких молекулах можно ожидать образования углов между связями. Тем не менее опыты показали, что между зр -связями всегда образуются углы, которые точно или очень близко соответствуют углам тетраэдра. Это значит, что угол между любыми двумя углерод-водородными связями равен 109°28. Такая структура называется тетраэдрической, так как четыре атома водорода расположены в вершинах правильного тетраэдра (четырехгранная фигура с равными гранями). Тетраэдрическая структура показана на рис. 16-11. [c.439]

Углерод, как и другие элементы того же периода периодической системы, не может обладать орбиталями, ориентированными под углом менее 90° (1,57 рад) друг к другу, а поскольку в циклопропане атом углерода образует четыре связи, то углы обязательно должны быть даже более 90° (1,57 рад). Отсюда неизбежно уменьшение степени перекрывания орбиталей углеродных атомов. Но в рассмотрении Коулсона — Моффита для циклопропана рассматривается модель несколько лучшая, чем та, для которой принимается тетраэдрическая гибридизация углерода нормального типа. Атомы углерода гибридизуются таким образом, что орбитали, образующие цикл, имеют больший р-характер, чем те, которые образуют нормальные сг-связи между [c.74]

По числу неспаренных электронов атом углерода образует четыре связи, атом азота—три, а атом кислорода образует две связи (рис. 46). В молекуле H3N одна из 5р -гибридных орбиталей занята несвязывающей электронной парой, в молекуле Н2О две орбитали заняты несвязывающими электронными парами. Поэтому если молекула СН4 имеет форму тетраэдра, то молекула H3N— форму тригональной пирамиды, а молекула Н2О — угловую форму. [c.68]

Кроме рассмотренных способов определения валентности по водороду и кислороду в более сложных молекулах валентность находят по числу химических связей, образованных данным атомом. Например, в ацетилене С2Н2 каждый из атомов углерода образует четыре связи. [c.15]

В хлорангидриде угольной кислоты СОСЬ атом углерода образует четыре связи при sp -гибрпдизации его орбиталей. Чем объясняется разница в числе связей и числе гибридных АО [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология