Протолиз влияние температуры

Влияние аналитической концентрации веш,ества в растворе при постоянной температуре. В пробирку налейте 3—4 капли раствора хлорида аммония (со = 0,01 моль/л). С помощью универсального индикатора определите значение pH. Затем добавьте немного твердого хлорида аммония и перемешайте раствор. Как изменяется pH раствора Почему Каково влияние аналитической концентрации вещества на равновесие протолиза [c.46]

Влияние температуры на протолиз. Большинство протолитических реакций является эндотермическими, протекающими с погло- [c.180]

Влияние добавления одноименного иона среды протолиза (при постояннг>1х температуре и концентрации). В пробирке с водой растворите 2—3 кристалла хлорида железа(П1). Добавьте по каплям концентрированную серную кислоту (раствор при этом сильно разогревается) и охладите пробирку с раствором под струёй холодной водопроводной воды до комнатной температуры. Сделайте вывод о причине обесцвечивания раствора, учитывая, что желтый цвет раствора соли железа(П1) обусловлен наличием значительного количества ионов РеОН , а гидратированный катион Ре - Н2О почти бесцветен. Будет ли наблюдаться обесцвечивание раствора, если приливать концентрированную хлорную кислоту Проверьте ваш вывод экспериментально. [c.46]

При разбавлении концентрированных окрашенных растворов электролитов изменяется степень диссоциации их на ионы, что также вызывает отклонения от закона Бера. Кроме диссоциации и ассоциации молекул на светопоглощение раствора оказывают влияние явления протолиза, комплексообразования, образования промежуточных продуктов и коллоидов, таутомерные превращения. Сольватация (гидратация) также сказывается на светопог-лощении растворов, так как с изменением концентрации процесс сольватации протекает неодинаково. Эти процессы часто связаны с концентрацией Н+ в растворе, температурой, действием солнечного света и т. п. Изменение концентрации Н+ в растворе приводит к различной степени связанности определяемого иона в окрашенное соединение, к изменению состава последнего или даже к его разрушению (см. разд 1.5). [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология