Железо, определение в растворе соли, колориметрическое

Виолуровая кислота относится к сильным кислотам. Константа диссоциации ее 1,99-10 . Со щелочами она дает ряд изомерных солей, интенсивно окрашенных в различные цвета (от желтого до фиолетового). С солями железа дает интенсивно синие растворы. Реакция взаимодействия барбитуровой кислоты с азотистой кислотой положена в основу метода колориметрического определения производных барбитуровой и тиобарбитуровой кислот. [c.142]

Из сравнительно более концентрированных растворов, в частности из морской воды (3 г/л солей), иониты, однако, уже не могут извлекать микроэлементы. В подобных случаях следует воспользоваться экстрагированием. Так, при помощи диэтилдитиокарбамината натрия и четыреххлористого углерода можно экстрагировать из морской воды ионы тяжелых металлов и тем самым сделать возможным их колориметрическое определение. При еще более высоких концентрациях солей и кислот ионы микроэлементов можно концентрировать методом цементации, т. е. вытеснением из растворенных соединений менее активных металлов более активными, например железом, магнием, цинком и некоторыми другими. [c.18]

Ход определения по Пршибилу и Малику [5]. К нейтральному раствору соли двухвалентного кобальта (0,5—5 мг Со) прибавляют достаточное количество 5%-ного раствора комплексона, 6 мл 0,1 н. раствора едкого кали я 2 мл перекиси водорода. Раствор нагревают до кипения и кипятят (достаточно 1 мин.). После охлаждения и доведения объема до 100 мл определяют светопоглощение в фотоколориметре с зеленым светофильтром (540 мр.). Окраски подчиняются закону Ламберта—Беера в сравнительно узком интервале концентраций от 0,1 до 1,1 мг Со/100 мл (при толщине кюветы 34 мм). Но если содержание кобальта не превыщает 5 мг в 100 мл, то по калибровочной кривой можно получить удовлетворительные результаты. Бесцветные катионы (включая двухвалентный марганец) определению не мешают. Мешают окрашенные катионы, которые должны быть предварительно удалены (например, медь — сероводородом, железо — ацетатным методом, хром — переведением в хромат в щелочной среде). Выпавшую в осадке гидроокись кобальта (III) растворяют и определяют кобальт в полученном растворе колориметрическим методом. [c.187]

Для определения железа колориметрическим методом необходимо иметь стандартный раствор соли железа и раствор роданистого аммония. [c.93]

Химический состав содержащихся в масле твердых загрязнений можно определять лабораторными методами количественного анализа и инструментальными методами. Обычно химические элементы, входящие в состав загрязнений, имеют небольшую концентрацию, что затрудняет применение, например, метода титрования. Для определения в масле содержания железа практическое применение находят главным образом колориметрический или фотоколориметрический методы. Эти методы основаны на способности водных растворов солей железа при реакции с сульфосалициловой кислотой давать окрашенные растворы, имеющие разную оптическую плотность в зависимости от содержания в них железа. [c.34]

Для определения железа (111) методом колориметрического титрования было взято 15 мл испытуемого раствора. На титрование израсходовано 4,3 мл стандартного раствора соли железа(П1), содержащего 0,01 мг в 1 мл. Вычислить молярную концентрацию испытуемого раствора. [c.497]

В силикатах определение ванадия производят из части раствора после выделения кремневой кислоты. В тех случаях, когда присутствуют большие количества железа или других посторонних веществ, определение их производят аналогично тому, как описано в п. б . Если же присутствует титан, а также железо до 20% по отношению к навеске испытуемого вещества, то определение ведут методом колориметрического титрования в цилиндрах. В этом случае в оба цилиндра (с испытуемым и стандартным растворами) вводят фтористоводородную кислоту, чтобы связать железо и титан. Для этого к полученному раствору прибавляют 2%-ную плавиковую кислоту или насыщенный раствор фторида натрия по каплям при перемешивании раствора до полного его обесцвечивания (устранение окраски солей железа) и сверх того [c.237]

Определение с иодидом калия. Малые количества висмута, от 0,05 до 0,5 мг, лучше всего определять- колориметрическим методом, сравнивая желтую или коричневую окраску, полученную в результате обработки разбавленного азотнокислого раствора соли висмута иодидом калия, с окраской стандартного раствора. Определению мешают медь и железо (III), которые реагируют с иодидом калия, выделяя иод, некоторые члены мышьяковой группы, также даюш ие окрашенные растворы с иодидом калия, и, наконец, соли, которые сами сильно окрашены (как, например, нитрат никеля), если они присутствуют в достаточном количестве. Эти веш ества должны быть удалены обш ими, или специальными способами отделения соответственно каждому отдельному случаю Свинец не создает затруднений, если не присутствует в очень больших количествах, потому что желтый иодид свинца можно отфильтровать перед определением висмута. Большие же количества иодида свинца могут увлечь в осадок висмут. [c.277]

Из колориметрических методов определения железа широкое распространение получил метод, основанный на образовании окрашенного в красный цвет роданида железа (1П). Простой способ прибавления роданида калия или роданида аммония к кислому раствору соли железа (П1) не является идеальным, так как интенсивность получаемой окраски ни в коей мере не пропорциональна концентрации железа , образующаяся окраска ослабевает при стоянии раствора и, кроме того, равновесие реакции образования окрашенного соединения зависит от концентрации ионов водорода в растворе и от присутствия веществ, реагирующих с ионами железа (III) с образованием более или менее устойчивых слабоокрашенных или бесцветных комплексных соединений. [c.452]

Определение Fe+++ методом колориметрического титрования. Поместив подлежащий исследованию раствор соли железа (П1), содержащий 0,04—0,20 мг Ре+++, в мерную колбу емкостью 100 мл, разбавьте его водой до метки и тщательно перемешайте. [c.483]

Комплексы, обладающие невысокой растворимостью в определенных растворителях, могут быть использованы в аналитических целях. Интенсивно окрашенные вещества находят применение в колориметрических определениях. Более высокий молекулярный вес комплекса по сравнению с молекулярным весом исходной простой соли способствует более точному весовому определению элемента. Часто координационные соединения применяют в волюметрических методах для маскировки мешающих анализу ионов (например, в присутствии фторид-ионов воз-М0Ж1Н0 определение меди, находящейся в растворе в смеси с ионами трехвалентного железа), в качестве титрующих агентов [c.15]

Большое количество других катионов, особенно ионы железа и меди, или затрудняет, или даже делает невозможным колориметрическое определение марганца. Поэтому последнее возможно или в растворах, где отсутствуют другие катионы (прежде всего ионы тяжелых металлов), или в растворах, содержащих не больше 0,5% других катионов, а железа и меди—не больше 0,005% (рассчитывая на 0,005 н. раствор соли марганца). [c.247]

При весовом анализе неполное осаждение определяемого иона приводит к получению неточных результатов. Иначе обстоит дело в колориметрии. Если обеспечить одинаковую степень связывания определяемого компонента Ме в испытуемом и стандартном растворах, то окраски их будут одинаковыми, и колориметрическое определение даст правильные результаты даже при неполном связывании Ме в комплекс. В случае превращения определяемого элемента в сравнительно неустойчивый комплекс необходимо обеспечить одинаковую концентрацию реактива В. В противном случае при одинаковой общей концентрации определяемого иона в испытуемом и стандартном растворах интенсивность окраски обоих растворов не будет равной, так как степень связывания определяемого иона Ме в окрашенный комплекс будет различной. Например, если в испытуемом растворе соли трехвалентного железа равновесная концентрация реактива (анионов NS ) равна 1 10 г-ион л, то степень связывания ионов Fe" в комплекс равна 17 /о- Это видно из следующего расчета [c.405]

Определение малых количеств молибдена в свинце может быть проведено после предварительного отделения молибдена от свинца соосаждением молибдата свинца с какой-нибудь труднорастворимой солью в качестве коллектора. Этим коллектором может служить, например, присутствующий в свинце мышьяк, образующий труднорастворимый осадок арсената свинца. Если свинец является чистым (марки С-00, С-000) и не содержит больших количеств мышьяка, то в качестве коллектора можно использовать другие труднорастворимые соли свинца. Осаждение малых количеств молибдата свинца проводили фосфатом свинца. Для удержания в растворе висмута и железа использовали комплексон III. Осадок фосфата свинца вместе с молибденом захватывал также мышьяк и сурьму. Для их удаления осадок обрабатывали горячей соляной кислотой и затем проводили упаривание с серной кислотой. При этом мышьяк и большая часть сурьмы отгонялись в виде хлоридов. После отделения сульфата свинца в фильтрате колориметрически определяли молибден по окраске его роданидного комплекса, который извлекали изоамиловым спиртом. При содержании молибдена больше 0,0001 % для колориметрирования брали аликвотную часть с содержанием 0,04—0,1л г молибдена. При [c.275]

Стандартный раствор соли железа. Потребность в этом растворе будет возникать только в отдельных случаях, например, когда количество фосфора выше содержания общего железа и алюминия в этом случае, если железа недостает, чтобы связать фосфор, кальций осядет с гидроокисями железа и алюминия в виде фосфата кальция или, например, в случае колориметрического определения марганца, когда желательно уравнять содержание железа в эталонном и исследуемом растворах (см. стр. 102). [c.25]

Наиболее благоприятными условиями для колориметрического определения, о которых сказано выше, являются отсутствие больших количеств железа и фосфора, солей щелочных металлов, ванадия и даже следов фтора. Применение колориметрического метода, когда в растворе присутствует одна или несколько из указанных выше примесей в количествах, способных помешать определению, настолько затруднено, что в таких случаях лучше или совсем отказаться от этого метода или применять его только после отделения титана от мешающих элементов одним [c.883]

К слабокислому или аммиачному раствору соли меди(И) небольшой концентрации образуется бурая коллоидная суспензия диэтилдитиокарбамата меди, которую можно использовать для колориметрического сравнения Но гораздо лучше экстрагировать окрашенный комплекс меди, растворимый в таких органических растворителях, как амиловый спирт, амилацетат, ксилол, хлороформ и четыреххлористый углерод В этом случае исключаются всякие затруднения, связанные с применением коллоидных суспензий, устраняются при надлежащих условиях помехи со стороны определенных окрашенных веществ, например железа, и, наконец, может быть повышена чувствительность реакции кроме того, весьма малая растворимость бесцветных диэтилдитиокарбаматов ряда тяжелых металлов не причиняет затруднений. [c.398]

В нейтральных или слабокислых средах ферроцианид-ион образует слаборастворимое, окрашенное в бурый цвет соединение — ферроцианид уранила, коллоидный раствор которого можно использовать для колориметрического определения урана. Интенсивность окраски определяется кислотностью, концентрацией ферроцианида и временем выдерживания. Метод описан в применении к разбавленным растворам минеральных кислот и буферным кислым растворам В качестве буферных растворов применяют растворы солей муравьиной кислоты. Ацетаты, тартраты, цитраты и др. обесцвечивают раствор. Для буферных систем с муравьиной кислотой окраска устойчива в течение 24 час при содержании урана меньше 5 ч. на млн. при содержании до 11 ч. на млн. окраска мало меняется в течение 15 мин. Интенсивность окраски пропорциональна концентрации урана. Металлы, которые дают окрашенные или нерастворимые ферроцианиды, должны отсутствовать (в частности, железо, медь и никель). Сульфаты не мешают, если молярное отношение 50 1) не превышает 100 1. Единственное достоинство ферроцианидного метода — удовлетворительная чувствительность. [c.823]

Присутствие хлоридов в большой концентрации нежелательно при колориметрическом определении железа, так как хлориды связывают железо в комплекс и ослабляют интенсивность окраски роданистого комплекса железа. При колориметрировании солянокислых растворов, для получения правильного результата, необходимо создавать в обоих цилиндрах с исследуемым и стандартным раствором одинаковую концентрацию хлоридов и других посторонних солей. Между тем, при анализе силиката такие одинаковые условия создать трудно, так как количество соляной кислоты, приливаемой для разложения и переведения силиката в раствор, обычно бывает произвольным и точно не учитывается. Поэтому колориметрическое определение железа лучше проводить в азотнокислом растворе. [c.468]

Ход анализа. Навеску 2 г металла растворяют при нагревании в смеси. 25 мл серной (1 5) а 5 мл фосфорной кислот, после растворения навески окйсляют железо азотной кислотой, упаривают до дыма, охлаждают, прибавляют 50 мл воды, 5 мл 1%-ного раствора нитрата серебра, нагревают до кипения и окисляют хром и могущий присутствовать в пробе марганец 10 мл 10%-ного раствора персульфата аммония. Избыток персульфата удаляют кипячением, а марганцевую кислоту восстанавливают хлоридом натрия (5 мл 5%-ного раствора). После охлаждения титруют раствором соли Мора, концентрация которого определяется количеством хрома в титруемом растворе. Можно титровать либо весь раствор, либо, переведя его в мерную колбу, титровать только аликвотную часть (в зависимости от содержания хрома и от взятой навески). Из этого же раствора можно определять и ванадий, как указано в соответствующем разделе. Описанным методом определяют от 0,03 до 0,15% хрома в различных чугунах, сталях и в стандартном образце стали № 20-Г. Метод считается наилучшим (по сравнению с колориметрическим или обычным объемным) методом определения хрома. [c.339]

Групповой метод. Основан на взаимодействии метиловых эфиров с щелочным раствором гндро-ксиламина и колориметрическом определении образующихся при этом гидроксамовых кислот в присутствии солей железа (III) (розовато-коричневая окраска). [c.102]

Приготовление анализируемого раствора. Желательно, чтобы титан находился в виде сульфата в сернокислом растворе, свободном от влияющих на колориметрирование элементов, перечисленных в разделе Общие замечания (стр. 651). Для колориметрического определения можно использовать сконцентрированный раствор, сохраненный после определения железа в осадке от аммиака титрованием перманганатом (стр. 958), при условии, если в него не вводились другие кислоты, кроме серной. Присутствие марганца, введенного при титровании железа, не влияет на колориметрическое определение титана. Непосредственное использование этого раствора нежелательно, когда в нем содержатся ванадий и значительные количества фосфора. Из этих соображений, а также для отделения солей щелочных металлов, введенных при сплавлении осадка от аммиака (стр. 955), титан лучше сначала выделить из анализируемого раствора едким натром (стр. 110). Если в анализируемом растворе нахо-- дятря только соли щелочных металлов, удовлетворительные результаты получаются, когда в стандартный раствор вводят такое же количество [c.657]

Надтитановый комплекс желтого цвета, образующийся при действии перекиси на сульфат титана, был использован двумя группами исследователей 234 для колориметрического анализа. Этот метод менее чувствителен, чем" методы, основанные на появлении красного или синего окрашивания с другими реагентами. В качестве реагентов для колориметрических определений перекисных соединений были предложены ванилин 235 и люминол 236. Косвенный колориметрический метод был разработан Лайтиненом и Нельсоном 237 для определения гидроперекисей в резине и синтетических полимерах. На образец действуют ионами железа (И) в бензольно-метанольном растворе. Титрованный 0,002 н. раствор соли Мора [c.196]

Хорошо известно, что соли железа (III) и фосфат-ионы мешают колориметрическому определению кремнезема. По-видимому, лучший способ устранения окраски фосфорномолибденовой кислоты состоит в добавлении к анализируемому раствору некоторых орга-нических кислот, например, щавелевой или лимонной. Эти кислоты не изменяют окраски кремнемолибденовой кислоты. Что касается железа, то если его концентрация в растворе имеет такой же порядок величины, что и содержание кремнезема, оно не оказывает заметного влияния на колориметрическое определение кремнезема в виде кремнемолибденовой кислоты. [c.258]

Определение Fe методом колориметрического титрования. Поместив подлежащий исследованию раствор соли железа (III), содержащий 0,04—0,20жг Fe , в мерную колбу емкостью 100 мл, разбавьте его водой до метки и тщательно перемешайте. В другой мерной колбе емкостью 100 мл приготовьте раствор, которым будет проводиться титрование. Для этого точно отмерьте пипеткой (или бюреткой) 10,00 мл стандартного раствора квасцов и, разбавив его до метки, тщательно перемешайте. Полученным раствором (титр которого равен 0,01 мг1мл железа) наполните бюретку, предварительно дважды ополоснув ее этим раствором. [c.492]

Хинализарин (1,2,5,8-тетраоксиантрахинон) образует со щелочным раствором бериллия синюю окраску в отсутствие бериллия краситель в щелочном растворе имеет фиолетовый цвет. Таким путем бериллий можно определить по методу смешанной окраски для зтого, смешав щелочной раствор соли бериллия с достаточным избытком реактива для образования сине-фиоле-товой окраски, сравнивают оттенок последней с серией стандартных растворов или применяют колориметрическое титрование. Алюминий в сравнительно больших количествах не мешает определению бериллия, так же как и металлы, образующие гидроокиси, растворимые в избытке едкого натра. Исключение составляет цинк, который в относительно больших количествах также дает синюю окраску. Металлы, образующие гидроокиси, нерастворимые в едкой щелочи, должны отсутствовать, особенно железо и магний. Медь, цинк и никель можно замаскировать цианидом калия. Фосфаты не мешают. Концентрация едкого натра влияет на оттенок окраски. Вещества, которые подобно аммонийным солям изменяют pH раствора, не должны нрисутствовать в заметных количествах. Удобно пользоваться растворами 0,25 н. по едкому натру, но в присутствии алюминия концентрацию едкой щелочи можно увеличивать до 0,5 н., чтобы удержать этот элемент в растворе. [c.156]

Колориметрические определения Ag, Hg, РЬ, 1п, Оа, Зе, Те, Со, Мп и В1 возможны также при соответствующих операциях отделения от мешающих элементов. Серебро и свинец следует определять по реакции с дитизоном [20], индий и галлий после экстракции соответственно с 8-ок-сихинолином [21] и люмогаллионом [22]. В лучах ультрафиолетового света возможно флуоресцентное определение индия и галлия с кверцети-ном [23] соответственно с чувствительностью 1 10 % и 5-10 %, выделив экстракцией вначале галлий из солянокислого раствора, а затем индий из раствора бромидов. Селен и теллур могут быть сконцентрированы в аммиачном растворе на гидроокиси железа и определены по цветным реакциям соответственно с 3,3 -диаминобензидином и бутилродамином Б. Определение кобальта возможно по реакции с нитрозо-К-солью, марганца по каталитической реакции с серебром в присутствии окислителя, а висмута по образованию комплекса с тиомочевиной. Ртуть также может быть определена фотоколориметрическим методом по реакции с дитизоном [20] или с тиураматом меди [24]. В последнем случае определению ртути мешает только серебро. [c.385]

Наиболее благоприятными условиями для колориметрического определения, о которых сказано выше, являются отсутствие больших количеств железа и фосфора, солей ш,елочных металлов, ванадия и даже следов фтора. Применение колориметрического метода, когда в растворе присутствует одна или несколько из указанных выше примесей в количествах, способных помешать определению, настолько затруднено, что в таких случаях лучше или совсем отказаться от этого метода или применять его только после отделения титана от мешаюш их элементов одним из способов, описанных на стр. 959 (см. Определение других составных частей в осадке окислов ). В некоторых случаях, например при отсутствии циркония, можно удовлетвориться взвешиванием осадка титана, выделенного одним из таких способов, но вообш,е следует заканчивать определение колориметрическим методом или титрованием. Когда аналитик ближе узнает недостатки и преимуш,ества всех этих методов, он научится сам разбирать, какому из этих методов следует отдать предпочтение в каждом отдельном случае. [c.965]

Соединений, имеющих собственную окраску, достаточно интенсивную, чтобы ее можно было использовать для колориметрических определений, немного. Гораздо чаще приходится переводить определяемое бесцветное вещество (или его ионы) в окрашенное соединение и измерять интенсивность окрашивания полученного раствора. Например, ион меди, имеющий в водном растворе слабую голубую окраску, добавлением аммиака переводят в интенсивно окрашенный комплекс синего цвета. Ион железа (III) с добавлением сульфосалициловой кислоты в аммиачной среде превращается в комплекс желтого цвета. Раствор солей никеля бледно-зеленого цвета приобретает интенсивное винно-красное окрашивание при введении в него диметилглиоксима в присутствии окислителя. [c.406]

Колориметрический метод. Литий дает очень мало окрашенных соединений, поэтому колориметрическое определение его весьма затруднительно. Однако колориметрирование лития может быть проведено косвенным путем, через ферриперйодатный комплекс лития. Если к раствору соли лития добавить ферриперйодат калия, растворенный в едком кали, то образуется труднорастворимое соединение Ь1КЕеЛОд. Осадок можно промыть раствором едкого кали и растворить в разбавленной кислоте определив в растворе железо колориметрически, можно вычислить количество лития из отношения Ее Ы. [c.83]

При определении по методу колориметрического титрования полученный раствор переносят в цилиндр для колориметрирова-ния, в другой цилиндр наливают то же количество раствора роданида и азотной кислоты, которое содержится в испытуемом растворе, разбавляют равным объемом воды и титруют стандартным раствором соли железа до уравнивания окрасок. [c.171]

Рассмотрим определение железа в железо-аммонийных квасцах роданидным методом. Принято считать, что колориметрическое определение основано на образовании кроваво-красных молекул роданида железа Ре(5СМ)з. В действительности процессы, происходящие при добавлении роданида аммония (или KS N) к раствору соли несколько сложнее. Например, при концентрации ионов S N , равной 5-10" моль/л, образуется комплексный ион [c.371]

Колориметрический метод, основанный на окислении перекисью водорода в кислом растворе, дает менее удовлетворительные результаты при определении ванадиЯ чем при определении титана, так как возникающую окраску (от красновато-желтой до коричневой, в зависимости от содержания ванадия) трудно сравнивать с эталоном. Эта реакция используется главным образом для качественного обнаружения ванадия, хотя ее можно с успехом применять и для количественного определения ванадия в растворах, содержащих 15—20% серной кислоты, не более 0,1 мг1мл ванадия и свободных от элементов, образующих в этих условиях окрашенные соединения. Ванадий при этом должен содержаться в растворе в пятивалентном состоянии, так как при низшей его валентности окраска развивается очень медленно. Интенсивность окраски увеличивается в присутствии сильных кислот и не разрушается фтористоводородной кислотой. Это дает возможность определять ванадий в присутствии титана, переписное соединение которого обесцвечивается нри введении в раствор фторида (стр. (355). Окрасжу, присущую солям железа (III), можно уничтожить добавлением фосфорной или фтористоводородной кислоты. При действии перекиси водорода молибден также образует окрашенные соединения, и поэтому он должен быть предварительно отделен. [c.516]

Определение железа производят колориметрически по окраске его комплексного соединения с сульфосалициловой кислотой в аммиачной среде (И. М. Коренман, 1934 В. М. Пешкова и А. Д. Егоров, 1935 В. И. Кузнецов, 1946). Окраска устойчива во времени и при достаточном избытке реагента почти не зависит от наличия в растворе других солей. Из обычных составных частей силикатов только марганец, при его высоком содержании в исследуемом материале (что случается редко), мешает определению железа, сообщая раствору бурую окраску Определению железа мешают также окрашенные ионы меди, никеля, кобальта, хрома, если они присутствуют в растворе в значительных количествах. Перекись водорода сообщает раствору коричневый оттенок. [c.13]

Принято считать, что колориметрическое определение Fe основано на образовании кроваво-красных молекул роданида железа Fe(S N)a. В действительности процессы, происходящие при добавлении роданида аммония NH4S N (или KS N) к раствору соли Ре несколько сложнее. Сначала протекает следующая реакция [c.408]

Было установлено, что при непродолжительном кипячении стрептомицина и маннозидострептомицина с водными растворами щелочей образуется мальтол [199—201]. Ввиду того, что в определенных условиях выход мальтола постоянен [199], а мальтол дает характерное окрашивание с солями трехвалентного железа, эта реакция нашла широкое применение для количественного определения антибиотиков группы стрептомицина колориметрическим методом [199—202]. При деструкции стрептомицина щелочами в мальтол превращается только стрептозная часть молекулы [2С0, 201]. Хотя механизм этого интересного превращения еше окончательно не выяснен, Шемякин, Хохлов и Колосов [203] предложили следующую схему образования мальтола из стрепто- [c.101]

Определение содержания железа (Ре). Содержание Ре определяют колориметрически сульфосалициповым методом, основанным на том, что сульфосалициловая киспота (или ее натриевая соль) образует с солями железа окрашенные комплексные соединения. Нужно отметить, что в щелочной среде (аммиачные растворы при pH = 8-11,5) этот реактив образует окра- [c.116]

Окрашенные комплексы с анионами сильных кислот. Значительная группа колориметрических определений основана на образовании ионами металлов окрашенных комплексов с анионами сильных кислот 5СЫ , С1 , Р. Так, широко применяются роданидные комплексы при определении железа, кобальта, молибдена, ниобия. Анионы сильных кислот даже при очень высокой концентрации Н+ не связыв аются ионами водорода в молекулу кислоты и концентрация аниона в растворе не изменяется. Вследствие этого повышение кислотности не приводит к разрушению окрашенного комплекса. Комплексы металлов с анионами сильных кислот, например [Ре(5СМ)4] , [В114Г, являются малопрочными комплексами и заметно диссоциируют с образованием в растворе свободных ионов определяемого металла. При уменьшении кислотности, т. е. при увеличении pH раствора, эти свободные ионы металла образуют с гидроксильными ионами малорастворимые гидроокиси или основные соли. Это приводит к дальнейшей диссоциации окрашенного комплекса, в результате чего ком- [c.21]

В качестве восстановителя для молибдена чаще всего применяется хлорид олова. Железо (III) при действии хлорида олова восстанавливается до железа (II), которое не мешает определению. Интенсивность окраски роданомолибденового комплекса сравнивают с окраской контрольной пробы (контрольная проба содержит все реактивы, применяющиеся при анализе, но без навески анализируемой стали), добавляя к ней титрованный раствор молибденовой соли до образования окрашивания, одинакового по интенсивности с анализируемым раствором. Колориметрическое титрование следует проводить [c.78]

ИодиДы являются катализатором восстановления четырехвалентного церия мышьяковистой кислотой. Каталитическое действие пропорционально концентрации йодидов, если соблюдаются постоянные условия реакции, т. е. кислотность раствора, температура, продолжительность реакции и концентрации реагирующих веществ. Через определенное время прохождения реакции определяют концентрации четырехвалентного церия. Избыточным количеством четырехвалентного церия в варианте А окисляют добавленную соль двухвалентного железа, и образующееся трехвалентное железо определяют колориметрически с роданидом. В варианте Б избьгток ионов четырехвалентного церия определяют непосредственно по их желтой окраске. [c.168]

Используются различные модификации колориметрического метода, основанные на поглощении паров Р. водным раствором иода и иодида калия с последующим определением аниона (Hgl4) по интенсивности желто-розовой окраски осадка комплексной соли u2(Hgl4) на взаимодействии Р. с иодом, хлоридом меди и сульфитом натрия, чувствительность метода 0,02 мкг в анализируемом объеме раствора, определению ме-щает железо [38] методы с применением антипирина или твердых сорбентов [39]. Концентрации паров и аэрозолей хлорида Р. можно установить колориметрическим методом, основанным на определении иона Р. по розовой окраске комплексной соли чувствительность метода 0,5 мкг в определяемом объеме определению мещают Р. и Р.-органические соединения ( Техн. условия... ). В объектах окружающей среды и в биологических материалах. Обзоры методов определения Р.— см. [9] Дмитриев, Тарасова Дубинская Кри< терии сан.-гиг. состояния окружающей среды . [c.185]

Качественные реакции на морфин. По химической структуре морфин характеризуется наличием двух функциональных групп, обусловливающих аналитические методы его определения третичного азота, который обусловливает основной характер Морфина и, следовательно, способность его к солеобразованию при взаи.модей-ствии с кислотами и возможность титрования морфина сильными минеральными кислотами. ОН-группы фенольного характера обусловливает способность морфина к реакциям окисления даже слабыми окислителями, например реакция морфина с красной кровяной солью и хлоридом железа, выделение йода при воздействии йодистого калия в кислом растворе, восстановление кремнемолибденовой кислоты при колориметрическом определении морфина и т. д. [c.76]

На аналогичном принципе Гог, Броун и Брайт [94] разработали колориметрический метод определения меди в железе и сталях. Авторы рекомендуют следующий ход анализа 0,1-0,25 г образца растворяют в разбавленной азотной кислоте и прибавляют смесь серной, фосфорной и хлорной кислот. После выпаривания раствора до выделения белых паров разбавляют водой и прибавляют натриевую соль диацетилдиоксима и комплексон П1 для связывания мешающих элементов. Медь выделяют раствором купраля и экстраги- [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология