Хлорид аммония электролиз раствора

Выделение серебра электролизом можно проводить из растворов, содержащих разнообразные электролиты. При определенных условиях электролиза плотный осадок металлического серебра получается в азотнокислых растворах [1077, 1100, 1151], в аммиачных растворах, содержащих хлорид аммония [913, 1094, 1436], однако лучше всего вести электролиз из цианидных растворов [914, 1151]. [c.148]

Опыт 238. Получение хлорида азота электролизом раствора хлорида аммония [c.130]

Б. Электролиз раствора хлорида аммония [c.207]

Растворяют 4 г анализируемой гидроокиси в 100 мл 1,5 н. раствора хлорида аммония. Переносят раствор в электролизер и удаляют кислород током инертного газа. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 15 мин при потенциале электрода + 0,6 в. При этом марганец концентрируется на электроде в виде гидроокиси марганца (IV), Затем прекращают перемешивание и регистрируют катодную поляризационную кривую электрохимического восстановления гидроокиси марганца, измеряют максимальный катодный ток. Концентрацию марганца находят по калибровочному графику. [c.90]

При определении 5-10 % хрома коэффициент вариации составляет 20 доопределение хрома в сульфате цинка. Растворяют 1 г сульфата цинка в 20 мл 1 М. раствора гидроокиси аммония, добавляют несколько капель перекиси водорода, кипятят 10 мин до разложения перекиси водорода и доводят до 20 мл раствором, 1 М по гидроокиси аммония и 0,1 М по хлориду аммония. Переносят раствор в электролизер и удаляют кислород током инертного газа. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 5 мин при потенциале —1,2 в. Прекращают перемешивание, вручную смещают потенциал до О, дают раствору успокоиться и регистрируют анодную дифференциальную кривую электрохимического окисления гидроокиси хрома при потенциалах от О до -f 0,8 в. Измеряют величину максимума производной тока по времени. Концентрацию хрома находят методом добавок. [c.95]

Восстановленное железо — мелкий, от серого до темно-се-рого блестящий или матовый порошок, притягивается магнитом. При накаливании тлеет и переходит в черную закись-окись железа. Железо восстановленное в промышленности получают путем электрохимического восстановления раствора сульфата закисного железа в присутствии хлорида аммония. Электролиз ведут при pH 3—4, чего достигают прибавлением серной кислоты. Снятое с гребенчатых катодов из нержавеющей стали [c.211]

Значительную роль играет состав раствора, подвергаемого электролизу. Как правило, реакция ацетоксилирования проводится при электролизе безводных растворов уксусной кислоты, содержа--щих в качестве проводящих ток электролитов ацетаты натрия, калия, и-толуолсульфонат тетраметиламмония, нитраты лития, аммония и тетраметиламмония, хлорид аммония, перхлораты лития и тетрабутиламмония [146], тетрафторборат тетрабутиламмония [142—148, 158, 159, 165—168]. В некоторых случаях в уксуснокислый раствор соли вводится уксусный ангидрид для более полного удаления следов влаги [173]. [c.381]

Стандартные потенциалы олова и никеля различаются примерно на 0,1 В, причем потенциал никеля отрицательнее потенциала олова. Катодная поляризация при электролизе растворов солей (сульфатов, хлоридов) выражена значительно резче для никеля, чем для олова. Если же к хлоридному электролиту добавить фторид натрия или аммония, то стационарные и катодные потенциалы выделения олова приобретают более отрицательные значения, чем потенциалы никеля в таком же растворе. Сдвиг потенциалов олова [c.208]

Выделение из аммиачного раствора, содержащего сульфит натрия [511]. К раствору, содержащему 0,02—0,16 г кобальта в виде хлорида или сульфата, прибавляют 0,3—0,4 г бисульфита натрия, 5 г хлорида аммония и 50 мл концентрированного раствора гидроокиси аммония и проводят электролиз, применяя сетчатый катод и вращающийся анод (800—1000 об/мин). Плотность тока 4—7 а на 100 см . Продолжительность электролиза — 30 мин. Осадок хорошо удерживается на электроде, но содержит следы серы (около 0,3 М2) и немного платины (0,2—0,5 мг). [c.92]

Электролиз кислых растворов предпочтительнее, когда требуется, например, получить галлий из хлорида [105]. Оптимальная кислотность раствора отвечает pH 1,5—2,5,концентрация галлия выше 170 г/л, катодная плотность тока 1 А/см, температура 40—50°. По мере хода электролиза pH раствора возрастает (если не подкислять раствор) вплоть до начала выпадения осадка основного хлорида, из-за чего повышается напряжение на ванне. Для увеличения электропроводности раствора рекомендуется добавлять к нему сульфат аммония [106]. [c.263]

Так, при взаимодействии ацетилена с растворами солей серебра, меди, двухвалентной ртути и некоторых других металлов образуются ацетилениды — вещества, обладающие взрывчатыми свойствами. Более сильными взрывчатыми веществами являются соединения, образованные производными ацетилена. Наличие в ацетиленидах окислительных групп (нитратной, броматной, пер-хлоратной и др.), а также галогенов повышает их взрывчатые свойства. Или другой пример — электролиз аммонийных солей. При проведении электролиза, например хлорида аммония, в определенных условиях на платиновом аноде образуется жидкий трихлорид азота, взрывающийся даже от движения электрода. [c.160]

Как уже отмечалось, обычно электролиз проводят из аммиачного раствора с добавлением сульфата аммония. Но возможен электролиз [1008 [из аммиачных растворов хлорида никеля с добавлением хлорида аммония. Однако при электролизе хлоридов образуется хлорамин 22] это может приводить к частичному окислению выделенного никеля, а также растворению платинового анода. Хорошие результаты при электролитическом определении никеля из его комплексного соединения [Ni (ННз)4] (S N)2 получаются в присутствии сульфата аммония [142, 580]. [c.82]

Предложен также и третий вариант метода внутреннего электролиза, который основан на непосредственном покрытии анода коллодиевой пленкой, что, не усложняя прибора, дает возможность практически полностью выделять металл при относительно высокой концентрации его в исходном растворе. Методом внутреннего электролиза, с применением защитной пленки на аноде, возможно практически полностью выделить относительно большие количества (порядка 100 мг) ртути, серебра, меди, висмута, свинца, олова, индия и молибдена . Осаждение олова проводилось из солянокислого раствора хлорида олова (II) при комнатной температуре с применением кадмиевого или цинкового анода. Анализируемый раствор содержал в 250—300 мл 2 мл разбавленной (1 2) соляной кислоты, 5 г хлорида.аммония и 1 г солянокислого гидроксиламина. Кобальт, никель и железо (II) не мешают выделению олова. [c.158]

При электролизе раствора бромида натрия и хлорида аммония при низком напряжении выделяются (а)-, (б)-и водород. Количество электричества, равное удвоенному числу Фарадея, вызовет при [c.250]

Взрывчатые вещества образуются, например, при попытках вести электролиз аммонийных солей. Особенно опасен электролиз-концентрированных водных растворов хлорида аммония на платиновом аноде образуется жидкий трихлорид азота, взрывающийся даже от движения электрода. Интересно, что взрыва не наблюдалось, если раствор хлорида аммония перед электролизом встряхивали со скипидаром. [c.110]

Осадки Sn—Ni можно получать электролизом растворов хлоридов, однако для получения удовлетворительных по структуре покрытий требуется вводить добавки фторидов натрия и аммония. Состав катодного осадка мало зависит от концентрации олова и никеля в электролите и сохраняется постоянным при изменении плотностей тока в широких пределах от 0,5 до 4,0 а дм и температуры от 45 до 70° С. Величина pH электролита оказывает заметное влияние на внешний вид осадков сплава. Наиболее широкий интервал плотностей тока (1—4 а/дм ), обеспечивающий получение блестящих осадков,, соответствует рН=3,5—4,5 при 50—60° С. [c.212]

Хлорид азота(П1) выделяется в виде тяжелых капель нерастворимого в воде маслянистого вещества (й = 1,65). Он образуется также на аноде во время электролиза насыщенного раствора хлорида аммония. [c.409]

Приготов.иение раствора для электролиза. В 300 мл воды, содержащей 2 мл конц. соляной кислоты, растворить 6 г кристаллического хлорида олова и 2 г хлорида аммония. [c.223]

Принцип метода. Прибор для электролиза (рис. 113) состоит из исследуемого твердого вещества (металла или иногда минерала), которое присоединяют к положительному полюсу источника тока,—это анод 1. Катодом служит алюминиевый стержень 3. Между катодом и анодом помещают фильтровальную бумагу 2, пропитанную раствором какого-нибудь электролита (хлорида калия, хлорида аммония, нитрата натрия). Между анодом и катодом создают в течение нескольких секунд небольшую разность потенциала, порядка нескольких вольт. Анод 1 растворяется, и образовавшиеся ионы переходят в раствор электролита, которым про- [c.204]

MOM потенциале — 0,85 В относительно НКЭ из буферного раствора, содержащего гидроксид и хлорид аммония, а также гидразин. После удаления 99,9% меди оставшиеся в электролите никель и цинк определяли полярографически. Если количество никеля значительно превышает количество цинка, то никель также отделяют электролизом на ртутном катоде при — 1,20 В относительно НКЭ перед полярографическим определением цинка. Подобный метод применен для отделения менее 10 г/г цинка при анализе кадмия [415]. [c.82]

Хлористый азот йолзгчают либо используя обратимость этой реакции при действии гипохлорита tia водные растворы аммиака или аммонийных солей, либо (для демонстрационных целей) йроизводя электролиз насыщенного раствора хлорида аммония под слоем скипидара, чтобы капли взрывчатого N lg, поднимающиеся на поверхность, тотчас же взрывались и не могли бы накапливаться в значительном количестве. [c.669]

Кривые 2 и 4 относятся к растворам, имеющим добавку хлорида аммония (2-н.). Поляризационные кривые указывают на начало иарастания силы тока при — 1,1 в, при более высокой поляризации наступают переломы кривых, напоминающие площадку предельного тока. Вероятнее всего, при поляризации, от-, вечающей перелому, начинается более интенсивное выделение водорода. Добавки солей аммония влияют на процесс разряда ионов марганца. Ионы НН4 понижают скорость разряда ИОНов водорода. В следствие образовз ния двойной ооли (КН4)2Мп(504)2 pH образования Мп(0Н)2 сдвигается до значений 9, что весьма выгодно для ведения электролиза, сопровождаемого выделением водорода, так как при этом снижается концентрация ионов водорода и сдвигается потенциал разряда его ионов в электроотрицательную сторону. Кроме того, ра Створы аммонийных солей обладают высокой буферной способностью. [c.505]

Медицинский препарат —железо восстановленное в настоящее время получают путем электрохимического восстановления водного раствора сульфата закисного железа в присутствии хлорида аммония при температуре 20—40 °С и напряжении 1,8—2,5 В. Электролиз раствора ведется при строго определенном значении pH (pH 3—4), что регулируется добавлением серной кислоты. Железо, выделенное на катоде, снимают, про-1лывают водой до отрицательной реакции на сульфаты и хлориды и высушивают при 50 С. Затем его измельчают и просеивают. Полученный таким способом препарат содержит 99% железа. [c.140]

Электролит, в котором обычно остается от 0,1 до 1 мг никеля и кобальта (главным образом кобальта), долл ен быть испытан следуюш им образом. Если присутствует марганец, то сначала кипятят раствор с персульфатом аммония, прибавленным в избытке, фильтруют и промывают осадок двуокиси марганца. Фильтрат обрабатывают сероводородом, нагревают его на краю паровой бани 1 ч, фильтруют через маленький фильтр и промывают осадок холодной водой, содержаш ей немного хлорида аммония и бесцветного сульфида аммония. Осадок затем прокаливают сумму окисей никеля и кобальта взвешивают. Этот осадок должен весить не более 1—2 мг, и, при таком малом его количестве, для перечисления на металл можно умножить его массу на 0,75 и результат прибавить к массе осадка на катоде (факторы для перечисления NiO, СоО и С03О4 на металлы равны соответственно 0,786, 0,787 и 0,734). Если масса окисей превышает 2 мг, то следует считать, что электролиз был проведен неудовлетворительно, и поправку вводить по массе металла, полученного прокаливанием окисей в токе водорода (стр. 432). [c.465]

Определение кобальта в хлориде кальция. Растворяют 2 г хлорида кальция в 20 мл 0,1 М раствора хлорида аммония и доводят pH до 8,5 гидроокисью аммония, переносят раствор в электролизер, удаляют кислород током инертного газа, добавляют 0,2 мл раствора, 2-10 Ai по 2-нитрозо-1-нафтолу и 0,1 и. по NaOH. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 15 мин при потенциале О в. При этом кобальт концентрируется на электроде в виде соединения с нитрозонафтолом. Затем прекращают перемешивание и регистрируют катодную поляризационную кривую в интервале потенциалов от —0,4 до —1,0 в, измеряют величину максимального катодного тока. Концентрацию кобальта находят по калибровочному графику или методом добавок. На рис. 41 и 42 приведены поляризационные кривые электрохимического восстановления кобальта (П1), сконцентрированного из раствора хлорида кальция, и калибровочный график. [c.109]

Гольц и Израилевич разработали условия эл ктроосаждения хрома из водных растворов хлорного хрома r lg при длительной работе ванны с получением толстых осадков хрома значительной чистоты. Авторы предлагают такие условия электролиза состав католита — 35—100 г л хрома (в виде хлорида), 1,4 мол/л NH l, анолит — 1—3 н НС1, температура комнатная, плотность тока — 800—400 а/м напряжение — 4,5 в, выход хрома по току — 30—40%. Основное влияние на выход хрома по току имеет кислотность католита при слишком большой кислотности облегчен разряд ионов водорода на хроме, при слишком малой — образуются основные соли типа r(0H) l2, гидраты и окислы хрома. На аноде, если допускать хлористый аммоний реагировать с хлором, очевидно, также, как и при электролизе растворов хлористого марганца (см. 70), получается не хлор, а азот и хлористый водород. Несмотря на то, что электролиз растворов хлористого хрома представляет значительный интерес с точки зрения применения графитового анода вместо свинцового, а также потому, что выделение хлора позволяет отказаться от циркуляции анолита все же, до сих пор хлористый электролиз не вышел из стадии лабораторного исследования. [c.314]

При выщелачивании марганцевой руды кислотность раствора уменьшается значение pH раствора после выщелачивания марганцевой руды составляет 6. Кроме большого количества сульфата марганца и сульфата аммония этот раствор содержит также выщелоченные сульфат кальция, магния и железа. Из этих примесей наиболее мешает последующему электролизу железо. Обладая более электроположительным потенциалом по отношению к марганцу, железо соосаждалось бы с марганцем на ртутном катоде и загрязняло металлический марганец. Поэтому электролит очищают от ионов железа путем окисления ионов Ге + в Ре + кислородом воздуха при pH = 5,5—7,6. Этот процесс хорошо освоен в свинцовоцинковой промышленности . Осаждающаяся при пропускании воздуха гидроокись трехвалентного железа захватывает также все взвешенные вещества. После фильтрования раствор поступает на электролиз в горизонтальный электролизер с циркулирующим ртутным катодом той же конструкции, которая обычно применяется при электролизе хлоридов щелочных металлов. [c.227]

Анодами при электролизе хлоридов с нерастворимым анодом служат графитовые стержии либо платинированный титан. Поскольку в хлористом растворе имеется значительное количество хлористого аммония, а анодном пространстве наравне с выделяющимся хлором разлагается NH4 I по реакции [c.507]

Отделение Р. от бария связано с большими трудностями, поскольку оба эти элемента обладают близкими химич. свойствами. Основные методы разделения Р. и бария 1) дробная кристаллизация или дробное осаждение, основанные на различии растворимости солей обоих элементов, особенно их хлоридов, бромидов, хроматов и иодатов, 2) ионообменные методы, используемые для окончательного отделения Р. от бария после предварительного обогащения дробным осаждением или дробной кристаллизацией. Лучшим ионообменным способом отделения Р. от других щелочноземельных элементов является поглощение их на сульфостирольных катионитах с последующим элюированием р-ром цитрата или ацетата аммония возрастающей концентрации. Вымывание катионов происходит в следующей последовательности Са, Sr, Ва, На. Радий вымывается лишь при концентрации ацетата аммония, равной AM. Использование этого метода затруднительно при работе с большими количествами Р. из-за разложения смолы и выделения газа нод действием излучения, а также из-за образования свободнох серной к-ты (при использовании сульфосмол), приводящей к осаждению Р. в колонке. Менее распространены методы отделения Р. от бария, основанные на адсорбции микроколичеств Р. на силикагеле, целлюлозе и др. адсорбентах на электролизе растворов галогенидов Р. и бария (отношение количеств Р. и бария на ртутном катоде увеличивается при уменьшении плотности тока) и др. [c.219]

Описано электрохимическое галоидирование синильной кислоты [161—164]. Электролизу подвергается водный раствор синильной кислоты (10%), содержащий бромид или хлорид аммония. При этом на аноде образуется циангалогенид, а на катоде — водород. Суммарная реакция в электролизере может быть выражена с помощью следующего уравнения [c.176]

Производство порошкообразного алюминия электролитическим методом из водных растворов встречает известные трудности (из-за высокого электроотрицательного потенциала алюминия, в результате чего на катоде вместо металла выделяется водород). Известны" методы получения порошкообразного алюминия на платиновом катоде из бензольного раствора А1Вгз—КВг. Он может также быть получен электролизом расплавов (по аналогии с промышленным методом производства алюминия) хлорида аммония или смеси хлоридов натрия и аммония. Чем меньше содержание в ванне Na l, тем большей дисперсностью обладает осадок. Электролитический метод получения порошков алюминия, цинка и никеля не нашел большого распространения. [c.538]

Метод адсорбции нашел применение для очистки от ртути серной кислоты, являющейся отходом производства хлора ртутным электролизом [55]. Сорбентом являются прохлорированные каолиновые брикеты. После сорбции кислоту разбавляют 1 %-ным раствором серной кислоты, насьпценньп до 10—20 % сульфатом аммония, до достижения концентрации Н2 804 5—50 % и отфильтровывают осадок. Продолжительность процесса адсорбции составляет 15 мин. Отработанная кислота содержит 3,2-1,8 мг/л ртути, остаточное количество ртути в очищенной кислоте составляет 0,004-0,0009 мг/л при нормальной температуре. Сорбент, обладающий большой пористостью, представляет собой отход производства хлорида аммония и содержит (%) ЗЮг - 76—78 А12О3 — 20 MgO — 0,15 Ма2 0 — 0,2. Очищенную таким образом серную кислоту рекомендуется использовать для получения сульфата аммония. [c.29]

Порошкообразный осадок металлического железа можно получить электролизом водного раствора, приготовленного (при расчете на 1 литр) из 30 г хлорида двухвалентного железа РеС12-4Н20и ЮОг хлорида аммония КН4С1, при катодной плотности тока 10 а/дм и температуре 30°. Полученный порошок железа сушат при 50° и давлении 100 мм рт. ст., после чего его отжигают в токе водорода при 750°. Порошок содержит 99,7% Ре. [c.67]

Фторид аммония имеет гексагональную решетку, чем отличается от галогенидов щелочных металлов, а также от других галогенидов аммония, которые имеют кубические решетки. Термическая диссоциация количественно не изучалась, но известно, что уж(3 при температуре ниже 100° она значительна, в то время как у хлорида аммония она становится заметной приблизительно выше 200° для диссоциации же других галогенидов аммония необ-ходилмы еще более высокие температуры. В отличие от других галогенидов, фторид аммония практически нерастворим в жидком аммиаке, но легко растворяется в воде. Электролиз водных растворов приводит к выделению водорода на катоде и смеси азота и кислорода на аноде [174]. Фторид аммония хорошо растворим во фтористоводородной кислоте. [c.28]

Первоначально этот анодный процесс был изучен лишь при электролизе КС1 и Na l, но в последнее время И. А. Изгарышевым и М. Г. Хачатурян было проведено изучение анодных нроцессов также и в растворах хлоридов магния, кальция, бария, лития, натрия, калия, рубидия и аммония. Эти исследования показали, что при электролизе растворов вышеперечисленных солей в равных условиях скорость образования их хлоратов и перхлоратов оказывается различной, причем она больше, чем у хлоридов натрия и 1<алия. Выхода по веществу и по току для последних также значительно меньше, чем для вновь изученных хлоридов, особенно для a lg и Li l. Результаты этих опытов приведены в табл. 2 [c.340]

Катодный процесс. Как известно, нормальные потенциалы олова и никеля различаются примерно на 0,1 в, причем потенциал никеля отрицательнее потенциала олова. Катодная поляризация при электролизе растворов простых солей (сульфатов или хлоридов) выражена значительно резче для никеля, чем для олова. Если же к хлористому электролиту добавить фтористые соли натрия и аммония, то стационарные и катодные потенциалы олова приобретают более отрицательные значения, чем потенциалы никеля в таком же растворе. Повышение потенциалов олова при, добавлении фторидов к раствору хлористого олова происходит, очевидно, за счет образования прочных комплексных ионов ЗпР " и ЗпС12р2 , разряд которых требует повышенной энергии активации. Таким образом, в присутствии фторидов достигается сближение потенциалов олова и никеля и становится возможным совместное осаждение их на катоде. [c.77]

Для получения чистого марганца (с содержанием марганца 99,97о) осуществляется электролиз хлорида или сульфата марганца (И) в и1елочном растворе в ирисутствии сульфата аммония осаждающийся иа катоде марганец, значительно насыщенный водородом, очищают переплавлением в вакууме. Марганец, полученный восстановлением его диоксида алюминотермическим способом, используется при изготовлении силавов цветных металлов. Основная масса вырабатываемого марганца получается при совместном восстановлепнн же/1езных и марганцовых руд в виде ферромарганца— сплава железа с марганцем с содержанием последнего до 80%. Ферромарганец иснользуется в черной металлургии при получении сталей и чугунов. [c.296]

Электролитическое рафинирование. Для очистки индия применяют электролиз из слабокислого раствора (pH около 2—3). Электролитом служит раствор хлоридов индия и натрия или аммония (например, 60 г/л индия, 30 г/л НН4С1) с небольшим количеством желатины или клея. Хлорид натрия (или аммония) увеличивает электропроводность электролита. Желатина (или клей) способствует получению ровного плотного осадка. Электролиз ведут в кварцевых или керамических сосудах. Катоды делают из титана или из тонких листов очищенного индия. [c.320]

Очевидно, что ионообменная технология деминерализации воды может стать безотходной Лишь при условии экономически целесообразной утилизации всех отработанных растворов и загрязненных промывных вод. Решение этой задачи требует, прежде всего, применения таких реагентов для регенерации ионитов, которые в итоге вытеснения из смолы поглощенных ею ионов препращаются в ценные для народного хозяйства продукты. Такими продуктами могут быть нитрат кальция, сульфат аммония, фосфаты, т. е. минеральные удобрения, сульфат натрия, находящий довольно широкое применение в стекольной, целлюлозно-бумажной, химической промышленности, чистый хлорид натрия, пригодный для производства хлора и щелочи, и ряд других солей. Непременным условием при этом, однако, является достаточная чистота продукта и возможность получения его в товарной форме (гранулы для удобрений, сухие соли либо насыщенные растворы, например хлорида натрия, направляемого на электролиз). [c.214]