Реакции протолитические

Рассчитанный по уравнению Нернста равновесный потенциал, являющийся аналитически важной количественной характеристикой системы, зависит прежде всего от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм этой системы. Однако значения потенциала, рассчитанные по этому уравнению и определенные экспериментально, как правило, не совпадают, если не принимать во внимание зависимость потенциала от ряда параметров (факторов), не входящих в уравнение Нернста. Не всегда возможно количественно оценить степень этого влияния. Так, в процессе окислительно-восстановительного титрования изменяется ионная сила раствора, может изменяться концентрация Н+-ионов, которые в свою очередь приведут к изменению активности (концентрации) окисленной и восстановленной форм реагирующих систем. Не всегда известны константы равновесия побочных реакций (протолитических, комплексообразования и др.) с участием окисленной и восстановленной форм, а потому учесть их влияние трудно. [c.264]

Примем, что /< > /С[ > /Сз > А з- Эти неравенства определяют последовательность реакций протолитической диссоциации. Знак много больше ( ) отражает условие доминирования и означает, что каждая ступень диссоциации протекает до конца и последующие ступени не накладываются на предыдущие. [c.608]

Общее уравнение кислотно-основного (протолитического) равновесия (17) является выражением основного положения теории Бренстеда, в соответствии с которым понятия кислота и основание в приложении к отдельным конкретным объектам лишены физического смысла, поскольку акт передачи протона невозможен без участия партнера, способного его присоединить. Отсюда следует,, что соединения, относящиеся по классической теории Аррениуса к классу кислот, в зависимости от условий могут выступать в реакциях протолитического [c.156]

В 1923 г. Бренстед [3] и Лоури [4] независимо друг от друга объяснили кислотно-основные реакции переходом иона водорода и отнесли их к реакциям протолитического типа. В том же году Джермен [5] установил, что открытые им ионные реакции в среде жидкого карбонилхлорида — растворителе, не содержащем ионов водорода, — можно рассматривать как кислотно-основные. В дальнейшем Яндер [6] и Смит [7] также стали рассматривать неорганические реакции в жидкой двуокиси серу и оксихлориде селена как кислотно-основные реакции. [c.216]

Изучение частных зависимостей окислительного потенциала,, включая зависимости потенциала электродов типа М + М, и зависимостей потенциала ИСЭ от независимых концентрационных переменных позволяет количественно описать химические реакции — протолитические, комплексообразования и др. [c.633]

Указанные особенности электрохимического восстановления органических молекул в неводных средах обусловливают получение в этих условиях более надежных корреляций между электрохимическими параметрами и характеристиками химического строения деполяризаторов. Сказанным выше объясняются важность и актуальность развития полярографии органических соединений в неводных и смешанных водно-органических средах для развития полярографии в целом, а в особенности для выяснения механизма электрохимических реакций и сопутствующих химических реакций (протолитических и радикальных), для выяснения состояния частиц в растворе (сольватационные, ассоциативные и т. п. превращения), для поиска более надежных корреляций между 1/, и характеристиками строения и реакционной способности органических молекул. [c.211]

Аь Аг — кислоты, Вь Вг — сопряженные основания, Н+—протон, ион водорода как таковой). Общая реакция кислоты и основания носит название реакции протолиза (протолитической реакции), равновесие этой реакции — протолитического равновесия. Протолиз кислоты (т. е. отдача ею протонов) иначе может быть назван диссоциацией (кислотной диссоциацией), протолиз основания (т. е. прием им протонов) —кислотной ассоциацией. Последний термин используют редко. [c.61]

Специфический кислотный катализ может наблюдаться только при быстром установлении всех протолитических равновесий в растворе и последующем медленном превращении протонированного реагента в продукты реакции. Протолитические равновесия в реакционной массе при кислотном катализе включают реакции передачи протона между кислотой-катализатором АН, реагентом К и растворителем 5Н [c.170]

Присутствие в любых водных растворах ионов Н3О+ и ОН" существенно влияет на протекающие в них химические процессы. В основе многих химических реакций в водных растворах лежит переход протона от одних молекул или ионов к другим. Прежде всего — это реакции протолитической диссоциации кислот. К ним относятся также реакции гидролиза, когда взаимодействие воды с солью слабой кислоты и сильного основания придает раствору щелочную реакцию, а с солью сильной кислоты и слабого основания — кислую. Другим примером, где в реакции участвуют ионы Н+ или ОН", может служить реакция нейтрализации, на которой основано ацидиметрическое и алка-лиметрическое титрования, широко применяющиеся в объемном анализе. Во многих случаях ионы Н+ оказывают каталитическое действие на химические процессы (омыление эфиров, инверсия тростникового сахара и др.). [c.594]

Одним из важных направлений исследований проблемной научно-исследовательской лаборатории является химия фурил(арил)алканов. В рамках этого направления разработана общая методология синтеза бензан-нелированных гетероциклических соединений из 2-замещенных бензилфу-ранов на основе реакции протолитического раскрытия фуранового цикла. [c.31]

По-видимому, при нагревании многоядерных акваацидокомплексов переходных металлов с органическими лигандами всегда имеется конкуренция двух реакций протолитической диссоциации координированных молекул воды и их отщепления в газовую фазу [c.57]

Первые представления о механизме реакции протолитической диссоциации металлопорфиринов даются Корвиным и Коц [16], которые наряду с качественной оценкой относительных скоростей диссоциации этиопорфи ринов II Си2+, N 2+, Сю + и 2п + получили количественные [c.3]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.113 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.61 , c.327 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.484 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.345 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.484 ]

Кинетика и катализ (1963) -- [ c.176 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.304 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.121 , c.181 , c.296 ]

Аналитическая химия неводных растворов (1982) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.62 , c.63 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.208 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.557 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.479 ]

Общая химия (1968) -- [ c.246 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.208 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.191 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.191 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология