Протолиз

Степень протолиза слабых электролитов зависит от исходной концентрации кислоты и описывается законом разбавления Оствальда [c.383]

Со = В + А Отсюда степень протолиза кислоты [c.382]

Таблица В.12. Энтальпия и энтропия протолиза галогеноводородов в водных растворах

Для дапного растворителя L вместо константы протолиза [c.72]

Кислоты и основания могут сильно отличаться друг от друга по степени протолиза в воде. Сильные протолиты почти нацело реагируют с растворителем. Слабые электролиты реагируют только частично, т. е. значительная часть исходного вещества находится в равновесной смеси в неизмененном виде. Так, например, в растворе соляной кислоты практически все молекулы НС1 диссоциированы на гидратированные ионы Н3О+ и С1 . В 1 М уксусной кислоте только 1 % исходного количества кислоты распадается на ацетат-ионы и ионы гидроксония, а преобладающая часть вещества находится в неизменен- [c.378]

Аналогично для степени протолиза основания [c.382]

Классическая теория кислот и оснований рассматривает эту реакцию как обратную реакции нейтрализации, причем для растворения в воде соль частично разлагается на исходные уксусную кислоту и основание. Поэтому такой процесс назвали гидролизом. Однако в рамках теории Бренстеда в данном случае происходит протолиз основания в ионной форме, протекающий по тем же законам, что и обычный протолиз, поэтому излишне вводить новый термин. Понятие гидролиза следует применять только в том случае, если разрываются связи между атомами в результате взаимодействия вещества с водой (разд. 35.8). [c.384]

Для сильных кислот Сз — Со, так как протолиз идет до конца, и аа = 1. В слабых кислотах, напротив, Св<Со и аа<1. [c.383]

Аналогично для протолиза основания [c.379]

Подобно тому как диссоциацию соли определяют степенью диссоциации, в качестве меры протолиза вводят степень протолиза. Степень протолиза — это доля исходной (аналитической) концентрации кислоты Со, которая в результате взаимодействия с водой переходит в сопряженное основание [c.382]

Протолиз. Хотя в настоящей работе подчеркиваются реакции замещения водорода, вместо с тем известны многочисленные реакции замещения, которые ведут к замене других групп. Например, протолиз ртутноорганических производных может рассматриваться как замощение ртутноорганического радикала па протон [c.460]

По-видимому, в условиях жесткого протолиза в метановой плазме возможны и электронно-возбужденные состояния. Возможно таюке, что энергетические уровни основного и электронно-возбужденного состояний близки дня данных соединений и переход вполне вероятен. [c.172]

Синильная кислота — очень слабая кислота (р/С=9,1) и сильно летуча. Oj вытесняет H N из цианидов. Поэтому растворы цианидов щелочных и щелочноземельных металлов име-1ют сильно щелочную реакцию. Образующаяся при протолизе синильная кислота частично улетучивается. [c.568]

Выяснение роли каждой стадии процесса протолиза позволяет дать ответ на причины необычного поведения галогеноводородов. Особое место НР в последовательности этих соединений объясняется относительно низким значением энтальпии Д// и относительно высоким отрицательным значением энтропии Д5 процесса протолиза. Небольшая энтальпия процесса протолиза ДЯ обусловливается относительно высоким значением энтальпии диссоциации молекулы НР и сравнительно небольшой электроотрицательностью атома фтора. Этот эффект несколько снижается за счет высокой энтальпии гидратации иона Р , имеющего малый радиус. Разность изменений энтальпии ДЯ протолиза НС1 и НР (44,8) показывает, что протолиз НР происходит в значительно меньшей степени, чем НС1. Причиной отрицательного изменения энтропии протолиза НР является более сильная связь иона р- с водородом, что приводит к меньшей вероятности его существования в виде гидратированного иона. Это также является причиной относительно небольшой протолитической активности фтороводорода. [c.406]

Объясните, почему Н1 в большей степени подвергается протолизу в воде и является более сильным восстановителем, чем НР. [c.469]

Реакцию протолиза этих ионов в воде можно считать одной из наиболее для них характерных. [c.479]

Гидроксид-ионы образуются также при реакции протолиза гидратированных катионов тяжелых металлов (разд. 33.4,2). [c.480]

Растворение НР в воде нельзя рассматривать только как физический процесс при этом происходит химическая реакция и устанавливается равновесное состояние. В образовавшейся плавиковой кислоте присутствуют ионы Н3О+, Р и НРг". Плавиковая кислота — довольно слабая кислота. Частично это мож-1Н0 объяснить аномальной реакцией протолиза [c.488]

Для растворения кремния достаточно даже незначительной концентрации ионов 0Н , так как благодаря сильным основным свойствам ионов Si04 в растворе вновь образуются гидроксид-ионы по реакции протолиза [c.555]

В противоположность оксид-иону О сульфид-ион может существовать в водном растворе, хотя возможно равновесие протолиза сильно смещено вправо [c.516]

Автопротолиз. Водородные соединения с полярной связью в жидком состоянии распадаются на ионы за счет протолиза — отщепления протона от одной молекулы и присоединения к другой. Состояние равновесия при автопротолизе характеризует константа равновесия, называемая константой автопротолиза. [c.143]

На основании рассмотрения равновесия протолиза Н28 обоснуйте возможность осаждения сульфидов при различных значениях pH. [c.528]

Растворы солей аммония и фосфония в воде имеют слабокислую реакцию, так как эти соли полностью диссоциируют и катионная кислота ХН4+ подвергается протолизу водой [c.535]

Отличие в изомеризации исходных молекул при крекинге парафинов и олефинов, по нашему мнению, можно трактовать и по-иному. Первые крекируются с образованием описанных выше тетра- или пентакоординированных карбониевых ионов, для которых характерно быстрое протекание протолиза или алколиза связей С—С или С—Н. Олефины же превращаются с образованием карбениевых ионов, легко подвергающихся изомеризации в соответствующих условиях [17, 21]. [c.79]

По мнению С. Н. Хаджиева, причины столь необычной селективности заложены в самой природе цеолитов, обладающих высоким адсорбционным потенциалом ультратонких пор, специфическим набором кислотных центров, проявляющих весьма высокую склонность к осуществлению новых реакций протолиза С-С, С-Н-связей и Н-переноса от молекул исходного сырья к промежуточным соединениям карбоний-ионноготипа. [c.100]

Растворение солей может сопровождаться протеканием и других процессов, например протеканием реакций протолиза или окислительно-восстановительных реакций (ВаСОз+кислота, УН+НгО). [c.370]

НОМ СОСТОЯНИИ. Количественной мерой силы кислоты является константа равновесия, которую получают, применив к протоли-тическому равновесию закон действующих масс. Для протолиза кислоты [c.379]

Оценку кислотно-основных свойств растворителей наиболее удобно проводить на основе констант автопротолиза растворителя, а также констант диссоциации кислот и оснований (табл. В. 18). Значения р/С относят к стандартной системе, в качестве которой выбрана вода, т. е. для получения сравнимых данных рассматривают протолиз молекул растворителя в двух направлениях [c.455]

Подобным же образом протолиз сильного основания, такого, как, например, С2Н5О , ННг , Н- с КьЖон-, приводит в водных растворах к выравниванию уровня основности. При растворении солеподобного соединения одновременно с разрушением кристаллической решетки происходит протолитическая реакция [c.382]

Так как Ка (Кь) —некоторые постоянные, степень протолиза увеличивается по мере снижения исходной концентрации кислоты и становится равной единице при бесконечном разбавлении. Поэтому в сильно разбавленных растворах вода почти полностью протолизирует слабые протолиты. В отличие от Ка и Кь степень протолиза зависит от разведения и поэтому мало пригодна для количественного сравнения силы кислот и оснований. [c.383]

Гидратированные многозарядные катионы металлов реагируют с водой как катионные кислоты средней силы. Водный раствор соли алюминия содержит, например, ион гексаакваалю-миния (1П) [А1(Н20)б] +. Вследствие высокого заряда катиона между ионом АР+ и атомами водорода гидратной оболочки возникает сильное отталкивание. Это приводит к переносу протона от молекулы воды гидратной оболочки к молекуле воды — растворителя с образованием иона гидроксония. Реакцию протолиза можно записать в виде следующего уравнения [А1(НгО)в]3+ + НаО Н,0++[А1(НаО)бОН]2+ [c.384]

Амфотерный характер гидроксида алюминия проявляется в том, что при добавлении к нему раствора щелочи снова происходит растворение осадка с образованием гидроксокомплек-сов. Можно предположить, что сначала происходит гидролитическое расщепление связей А1—О—А1 и образуются аквагидрок-сокомплексы А1(П1). При дальнейшем протолизе ОН -ионы становятся акцепторами протонов [c.385]

Пирофосфорная кислота, пирофосфаты. Пирофосфорная кислота Н4Р2О7—первый член ряда кислот с цепочечными анионами, образуется как один из продуктов при растворении Р4О10 в воде. Это сильная -четырехосновная кислота. Отдельные ступени протолиза многоосновных кислот обычно существенно отличаются. В случае пирофосфорной кислоты первая и вторая ступени мало отличаются друг от друга, так же как третья и четвертая. Этот факт связан с особенностями ее строения. Различие энергий отщепления одного протона от одного тетраэдра и второго протона от другого тетраэдра невелико. Третий протон значительно менее кислый , так как его отщепление идет от отрицательно заряженного тетраэдра. Пирофосфорная кислота имеет следующие константы диссоциации р/С1=1,0, р/С2=1,9, рКз = 6,6 и р 4 = 9,6. За исключением пирофосфатов щелочных металлов, все остальные пирофосфаты труднорастворимы в во- [c.549]

Окислительные свойства положительно поляризованных атомов водорода. Кусочек ленты или стружки магния помещают в 1 М раствор МН4С1. Наблюдают выделение газа. Ионы водорода, образующиеся при протолизе [КН4]+-ионов, действуют как окислитель, принимая электроны атомов магния. [c.469]

Гидроксид-ион образуется при протолизе оксид-ионов. В виде самостоятельной частицы он существует лищь в гидрооксидах наиболее электроположительных элементов. Как и оксид-ион гидроксид-ион — очень жесткое основание. При растворении гидроксидов в воде происходит не протолиз, а гидратация гидроксид-иона с образованием Н704 -иона. В присутствии гидроксид-иона водный раствор дает основную реакцию. Основные свойства гидроксид-иона полностью нейтрализуются при взаимодействии с протоном [c.480]

Протеканию реакции способствует также незначительная растворимость НС1 в конц. H2SO4. При нагревании растворимость НС1 уменьшается в равновесии протолиза смещается вправо [c.496]

Степень протолиза газообразных галогеноводородов в воде увеличивается в ряду НР<НСКНВг<Н1. [c.497]

Равновесие протолиза СО . В пробирку помещают 5 мл охлажденного льдом раствора СО2 и каплю фенолфталеина, затем прибавляют растаор, полученный добавлением 3 капель разбавленного раствора NaOH к 1 мл воды. Раствор окрашивается в красный цвет, окраска бледнеет лишь через несколько часов. [c.566]

Псевдогалогеноводороды протолизуются в воде и образуют одноосновные кислоты. Ионы псевдогалогенидов дают труднорастворимые соли с ионами свинца, серебра и ртути(I). [c.567]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.61 , c.327 ]

Органический синтез. Наука и искусство (2001) -- [ c.165 ]

Органический синтез (2001) -- [ c.165 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.246 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.33 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.201 ]

Определение pH теория и практика (1972) -- [ c.162 ]

Реакционная способность и пути реакций (1977) -- [ c.272 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.66 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.12 ]

Определение рН теория и практика (1968) -- [ c.162 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.204 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.171 ]

Руководство по аналитической химии (1975) -- [ c.47 ]

Общая химия (1968) -- [ c.246 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология