Взаимная растворимость двуокиси углерода

Растворимость водорода, кислорода и азота в жидком хлоре невелика. Двуокись углерода, обычно присутствующая в техническом хлоре, подвергаемом сжижению, сравнительно хорошо растворима в жидком хлоре. В табл. -3 приведена взаимная растворимость хлора и двуокиси углерода. [c.312]

Влияние, оказываемое влагой в системе на работу установки, в значительной степени зависит от степени взаимной растворимости хладагентов и воды. Вещества, обладающие большим химическим сродством с водой, имеют неограниченную взаимную растворимость, например аммиак. Жидкая двуокись углерода ограниченно растворяет воду (например, при 0° С всего 0,05% по массе). Очень ограниченно растворяют воду все хладоны. В табл. 7.2 приведены данные по растворимости воды в этих хладагентах при различных температурах. Для более наглядного представления о растворимости можно сказать, например, что растворимости воды в хладоне-12 при —10° С в количестве 0,0014% соответствует содержание 14 мг воды в 1 кг жидкого хладагента. [c.249]

Для изучения взаимной ограниченной растворимости газов в системе гелий — этилен — двуокись углерода при температурах 13, 20, 40, 60, 70°С и давлениях от 50 до 5000 бар применен уже описанный метод . В изученном интервале температур и давлений в двойных системах гелий — двуокись углерода и гелий — этилен существуют равновесия жидкость — газ и газ — газ первого типа. В двойной системе этилен — двуокись углерода при температурах до критической температуры двуокиси углерода и давлениях до 73,75 бар существует равновесие жидкость — газ с азеотропом. При более высоких давлениях и температурах система этилен — двуокись углерода гомогенна. [c.146]

Рассмотрение вопроса о свойствах газовых смесей при высоких давлениях будет неполным, если не остановиться на интереснейшем явлении расслоения газовых смесей под давлением, открытом советскими учеными И. Р. Кричевским, П. Е. Большаковым и Д. С. Циклисом [18, 19]. Это явление детально рассмотрено в упоминавшейся монографии И. Р. Кри-чевского [1]. Оно является ярким подтверждением правильности представления о глубокой и далеко идущей аналогии свойств жидкостей и сжатых газов. Возможность существования гетерогенного равновесия в газовой смеси выше критической температуры ее компонентов была впервые указана Ван-дер-Ваальсом и затем проанализирована Камерлинг Он-несом и Кеезомом. Однако экспериментальное доказательство наличия такого равновесия было впервые осуществлено в 1941 г. на примере системы аммиак — азот [18]. Исследование этого вопроса показало, что в некоторых газовых смесях наблюдается ограниченная взаимная растворимость сжатых газов. Естественно, что такое расслоение может происходить лишь в том случае, если оно сопровождается уменьшением объема. Вначале предполагалось, что ограниченная взаимная растворимость наблюдается лишь в газовых смесях, содержащих полярный компонент (аммиак, сернистый газ). Однако впоследствии было установлено расслоение газовых смесей гелий — двуокись углерода [20], гелий — этилен [21] и гелий — пропан [22]. [c.22]

ВЗАИМНАЯ ОГРАНИЧЕННАЯ РАСТВОРИМОСТЬ ГАЗОВ В ТРЕХКОМПОНЕНТНОЙ СИСТЕМЕ ГЕЛИЙ —ЭТИЛЕН —ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология