Примеры получения коллоидных систем

Устойчивость (стабильность) коллоидных систем — это способность сохранять структуру неизменной во времени. Вследствие того, что они являются гетерогенными системами с огромной внутренней поверхностью раздела, коллоиды принципиально неустойчивы. Их естественное стремление — отделить коллоидные частицы в виде компактной массы от дисперсионной среды, так как при этом уменьшится поверхность раздела. Поэтому устойчивость коллоидов всегда ограничена. Системы, существующие длительное время, можно считать стабильными, а короткое время — нестабильными, т. е. устойчивость коллоидных систем относительна. Насколько широки границы этой относительности, можно видеть из двух примеров коллоидный раствор золота, приготовленный Фарадеем более ста лет назад, все еще устойчив эмульсия, полученная при взбивании подсолнечного масла и воды, разрушается и расслаивается на две жидкости в течение нескольких десятков секунд. [c.88]

Типичный пример получения коллоидной системы— образование белого аэрозоля хлорида аммония в результате реакции между газообразным хлоридом водорода и аммиаком [c.184]

Электрокинетические явления в гетерогенных дисперсных системах возможны при наличии на границе раздела фаз двойного электрического слоя, имеющего диффузионное строение. Плоскость скольжения проходит по диффузионному слою, и часть его ионов остается в дисперсионной среде. В результате дисперсная фаза и дисперсионная среда оказываются противоположно заряженными. Потенциал, возникающий на плоскости скольжения, называется электрокинетическим потенциалом. Рассмотрим получение коллоидной частицы на примере золя гидроксида железа (111) с помощью гидролиза хлорида железа [c.117]

Дело в том, что дисперсная фаза большинства коллоидных систем по своим химическим свойствам является практически нерастворимой в данной дисперсионной среде. Для получения той или иной системы прибегают к искусственным приемам получения коллоидов. Наиболее распространенный метод получения — это такая обменная реакция, при которой два легко растворимые вещества, вступая в реакцию, образуют третье, в данной среде практически нерастворимое. В качестве примера такой обменной реакции может быть приведено образова- [c.265]

Наконец, примером получения коллоидной системы путем реакции гидролиза является синтез золей гидратов окисей тяжелых [c.247]

Методы конденсации—агрегации основаиы на переходе от молекулярных растворов к коллоидным системам путем перевода веществ в нерастворимое состояние при помощи различных химических реакций (восстановления, гидролиза, двойного обмена и др.) с последующей агрегацией и рекристаллизацией нерастворимых частиц. В качестве примера метода восстановления для получения золей простых тел можно привести [c.195]

Яркий пример глубокого изменения свойств вещества в коллоидном состоянии — упрочнение синтетических каучуков некоторыми высокодисперсными порошками. Например, при введении в натрий-бутадиеновый каучук канальной газовой сажи создается коллоидная система, в которой каучук (дисперсионная среда) на границе с сажей (дисперсной фазой) переходит в новое адсорбционно-ориентированное состояние, а механическая прочность полученной резины повышается в 10—20 раз по сравнению с резиной без сажи. Таким образом, благодаря тому что каучук, сажа и другие ингредиенты при смешении превращаются в многофазную коллоидную систему, оказалось возможным получить из натрий-бутадиенового каучука высококачественные резиновые изделия. [c.6]

Способ получения частиц коллоидного размера альтернативный дроблению основан на конденсации вещества, находящегося первоначально в парообразном или растворенном состоянии. Конденсация, т. е. образование частиц твердого или жидкого вещества из его газообразной фазы или раствора, наступает при перенасыщении пара или раствора. Перенасыщение означает увеличение концентрации сверх той величины, которая присуща веществу при данных условиях (температура, природа растворителя). Перенасыщение может быть создано изменением физических условий (температура, давление газа, диэлектрическая проницаемость растворителя и др.), в которых находится исходная гомогенная фаза (пар, раствор), или проведением химической реакции между компонентами гомогенной фазы, при которой образуется новое вещество, являющееся нелетучим или нерастворимым при условиях проведения реакции. Если гомогенная система находится в мета-стабильном состоянии (перенасыщена, перегрета, переохлаждена), то конденсация вызывается введением зародышей новой фазы или иных центров конденсации. Примеры физической конденсации образование тумана (взвеси капель воды в воздухе) при охлаждении влажного воздутса, образование коллоидного раствора канифоли в воде при разбавлении водой спиртового раствора канифоли, образование полукол юидного раствора, сопровождающееся помутнением круто заваренного чая при его охлаждении, проявление треков элементарных частиц в камере Вильсона или в пузырьковой камере. Примеры химической конденсации образование дыма (взвеси частиц сажи в воздухе) при сгорании топлива, сигнальных, маскировочных и других дымов при срабатывании пиротехнических изделий, красивые реакции образования ярко-синего раствора берлинской лазури (коллоидного раствора гексацианоферрата желе-за(1П)) и ярко-красного раствора (коллоидного) тио-цианата железа(1П). Во многих реакциях качественного анализа на присутствие в растворах тех или иных ионов образуются коллоидные растворы. [c.751]

Примером комбинированного коллоида может служить выпускаемое в настоящее время в виде экспериментальных партий радиоактивное коллоидное золото Аи , покрытое серебром. Такие частицы приобретают свойства серебра в отношении поведения в организме, т. е. серебро в данном случае играет роль кондуктора дл я радиоактивного золота. Для получения указанной дисперсной системы производится восстановление серебра при наличии в растворе частиц коллоидного радиоактивного золота, которые служат центрами кристаллизации серебра. [c.39]

Эффективность процесса эмульгирования, которая определяет и устойчивость полученной эмульсии, зависит в основном от характера и интенсивности механического воздействия и от способа введения эмульгатора в эмульгируемую систему. Механическое воздействие вызывает диспергирование внутренней фазы на отдельные небольшие глобулы, так что чем ниже поверхностное натяжение на границе эмульгируемых фаз, тем меньше затрачивается работы на этот процесс. Действие коллоидных мельниц и гомогенизаторов разных типов сводится к созданию в жидкой среде наибольших сдвиговых усилий, облегчающих образование мелких однородных глобул. В системах с очень низким значением междуфазного поверхностного натяжения эмульгирование может происходить самопроизвольно без воздействия извне. В этом случае смешение фаз происходит благодаря конвекционным токам, вызываемым диффузией и небольшими местными разностями температур. Так, раствор пальмитиновой кислоты в парафиновом масле высокой степени очистки, будучи влит в водный раствор едкого натра, образует эмульсию самопроизвольно. На поверхности раздела фаз мыло, действующее как эмульгатор, образуется in situ и благодаря теплоте реакции и диффузии фазы смешиваются, образуя эмульсию [57]. Но при вливании парафинового масла в водный раствор пальмитата натрия самопроизвольного эмульгирования не происходит. Среди систем с очень низким междуфазным натяжением отмечено много других аналогичных примеров самопроизвольного эмульгирования [58]. Однако в большинстве случаев для образования эмульсий требуется механическое диспергирование, которое может быть осуществлено разными способами, от перемешивания вручную до использования сложных механических приспособлений. Один из наиболее эффективных методов образования змульсий заключается в одновременном пропускании обеих жидкостей [c.342]

Равномерное распределение разнородных глобул в структуре пленок, полученных из смешанных дисперсий, реализуется сравнительно редко. Примером таких систем являются смеси полимеров, близких по полярности (разумеется, с однотипной системой коллоидно-химической стабилизации)—смеси СКС-30 и СКС-65, а также смеси разнородных полимеров, но с высокой (близкой к предельной) степенью адсорбционной насыщенности эмульгатором. В этих случаях свойства пленок аддитивны в отношении содержания полимерных компонентов. [c.48]

При получении коллоидных и микрогетерогенных систем с твердой дисперсионной средой методом диспергирования в расплавленной среде диспергируется газ, жидкость или твердое вещество. Такой расплав, обладающий еще свойствами жидкости, называется пирозолем. При охлаждении пирозоля он затвердевает и образует коллоидную или микрогетерогенную систему с твердой дисперсионной средой. Как мы видели на примере рубинового стекла, устойчивость пирозоля, а следовательно, и дисперсность системы с твердой средой можно повысить введением соответствующего стабилизатора. [c.398]

Механическое дробление в отсутствие третьего компонента приводит к системам не коллоидной степени дисперсности, а всегда значительно более низкой в присутствии же определенных веществ происходит образование коллоидных систем по типу, рассмотренному выше. Наконец, последний способ — способ эмульгирования является примеро м получения коллоидных систем с жидкой дисперсной фазой, т. е. систем типа ж — ж. Например, для получения эмульсии бензола в воде (двух несмешивающихся жидкостей) достаточно взболтать бензол с водой в присутствии мыла, чтобы получить внешне однородную молочную жидкость. Мыло здесь играет роль третьего компонента. [c.181]

Мы остановились на рассмотрении этих примеров, чтобы, с одной стороны, показать всю сложность проблемы получения коллоидных систем и трудность вследствие этого описания строения их мицелл, а с другой стороны, дать ясное представление о возможных путях использования в промышленности методов получения коллоидов. К лиофобным системам следует отнести и эмульсии, устойчивость которых также связана только с активностью стабилизатора к водной фазе. Рассматривая всю совокупность изложенных фактов, мы приходим к выводу, что в настоящее время хотя бы в практических целях следует пользоваться общим правилом заряд ядра коллоидной частицы определяется родственными ионами или группами. Это чисто эмпирическое правило позволяет достаточно хорошо ориентироваться в этой области независимо от сложности состава ядра коллоидной частицы. Пользуясь им, можно большей частью предсказать все основные свойства кол-.яоидных часиц. Например, частица иодистого серебра в избытке AgNOз будет иметь положительный заряд [c.197]

Если же равновесие исходного гомогенного р-ра полимера сдвигается резко (интенсивное понижение темп-ры, введение большого избытка осадителя), распад на фазы протекает быстро с образованием студенистых осадков, частицы к-рых имеют широкий набор размеров — от субмикроскопических до макроскопических. Высушивание подобных систем путем испарения жидкости или путем последовательного вытеснения исходной среды нерастворителями приводит к получению материалов с относительно высокой уд. поверхностью и соответственно с повышенной сорбционной способностью. Примерами таких пористых систем могут служить целлюлозные материалы, получаемые при вытеснении воды из вискозного студня последовательно спиртом и бензолом, и поливипилформальные пористые пленки, образующееся при обработке р-ров поливинилового спирта формальдегидом. Кривая распределения пор по размерам в этих системах очень широка и распространяется на макроразмеры. Поэтому подобные системы можно относить к коллоидным лишь условно. [c.534]

Когда процесс протекает в растворе, а катализатор находится в коллоидном состоянии в виде частиц размером меньше 10 сж, катализ определяют как микрогетерогенный. Гомогенный катализ характеризуется тем, что и реагирующие вещества и катализатор образуют однородную, гомогенную систему. Примером гомогенного катализа может служить процесс окисления сернистого газа двуокисью азота при башенном способе получения серцой кислоты. Здесь катализатор и реагирующие вещества — газы, и поэтому реакция протекает в однородной системе. [c.217]