Нитрат термохимический радиус

Л — константа, включающая Л д, v и т. п.). Величина ДЯ2 не зависит от природы катиона, и при учете, что / (СОГ)= 1,4 А (термохимический радиус), а г(0 -)= 1,40 А, можно объяснить данные табл. 4.27, касающиеся увеличения ДЯ1 с ростом г (M ) уменьшение стабильности с ростом радиуса катиона облегчает термическое разложение. Во многих случаях можно провести аналогичный анализ термического разложения солей, содержащих другие анионы (нитраты, сульфаты и т. д.). [c.208]

Исходя из радиусов катионов (по Гольдшмидту) и приведенных радиусов анионов, могут быть легко получены приближенные значения энергий решеток нитратов, сульфатов и т. д. Этим и определяется практическая полезность термохимических радиусов. [c.311]

Разности теплот растворения соответствующих солей натрия и калия составляют в случае пропионатов 0,0 ккал, бензоатов 2,3, нитратов 3,6, ацетатов 0,5 ккал п т. д. Отсюда радиусы соответствующих анионов (с точностью +0,05 а) равны С2Н5СО2-- 1,60 а, СвНдСОа"- 1,80, N03- - 1,95, СН3СО-2 -1,60 А л т. д. и в этом случае необходимо производить дальнейшее уточнение величины термохимического радиуса посредством аналогичного сравнення с теплотами растворения солей рубидия, цезия, стронция и кальция. [c.28]

Ионные радиусы лантанидов известны с достаточной степенью точности. В связи с этим энергию решетки окислов, хлоридов, сульфатов, нитратов и вообш,е всех солех лантанидов с незначительной долей ковалентной связи можно вычислить при помош и уравнения Капустинского. Наличие термохимических данных для перечисленных соединений позволяет вычислить теплоту образования газообразных ионов лантанидов [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология