Теплота растворения соли

Измерение интегральной теплоты растворения соли в воде [c.55]

Определение удельной интегральной теплоты растворения соли (метод 1) [c.134]

Рассчитать дифференциальную теплоту растворения соли. [c.286]

Рис. 111.5. Зависимость интегральных теплот растворения солей в вЬде от концентрации и температуры.

Определение интегральной теплоты растворения соли при образовании концентрированного [c.137]

А 1 - интегральная теплота растворения соли Ш теплоемкость калориметра - теплота растворения навески соли в 600 г воды [c.27]

Знание теплоты растворения соли в воде (или другом растворителе) и энергии кристаллической решетки той же соли дает возможность вычислить теплоту сольватации соли, т. е. теплоту образования сольватных оболочек вокруг ионов соли при их взаимодействии с растворителем. Например, теплота сольватации хлористого натрия соответствует процессу [c.71]

Каков порядок величины теплот гидратации Его можно оценить из рассмотрения теплот растворения электролитов. Обозначим через q теплоту растворения соли. При растворении соли энергия затрачивается на разрушение кристаллической решетки (i/p) и выигрывается вследствие гидратации катионов (H .) и анионов (Н ), так что q = —Up + + Н . Из того факта, что величины q невелики (порядка 10 ккал) по сравнению с t/p (порядка 10 ккал), можно сделать вывод, что энергия гидратации близка к энергии решетки. Интересно, что соединения, являющиеся сильными электролитами в водных растворах, в неводных растворителях с низкой диэлектрической постоянной имеют малую степень диссоциации даже при высоких разбавлениях. Изучение свойств неводных растворов электролитов дало много для понимания механизма их диссоциации. Пионерами в этой области были И. А. Каблуков, А. И. Саханов. [c.148]

В работе предлагается определить теплоту растворения соли, если концентрация раствора близка к насыщению. Если конечная концентрация раствора близка к насыщению, то скорость растворения настолько замедляется в конце процесса, что прямое определение интегральной теплоты растворения Q становится невозможным. Теплоту образования концентрированного раствора ( 1) определяют в две стадии. Каждая стадия — процесс растворения — протекает с достаточно большой скоростью. В первой стадии определяют теплоту растворения соли при образовании раствора с концентрацией т< , меньшей, чем гпх, а во второй стадии — теплоту разбавления концентрированного раствора с концентрацией до концентрации т . Тогда по закону Гесса [c.137]

Энергия (теплота) сольватации. Энергия сольватации ионов может быть вычислена путем сопоставления мольных величин энергии ионной решетки и и теплоты растворения соли Qp. Разность эти.х величин равна теплоте растворения свободных (газообразных) ионов 1 моль вещества (теплота сольватации Ос) [c.419]

Энтальпийная диаграмма охватывает как область чистого раствора (рассмотрено в предыдущем разделе), так и область системы насыщенный раствор — твердая фаза. Необходимо знать теплоту растворения соли до состояния насыщения (на 1 кг соли). Значение это может быть подсчитано по разности [c.394]

Зная теплоту растворения соли в воде (или другом растворителе) и энергию кристаллической решетки той же соли, можно вычислить теплоту сольватации (гидратации). В соответствии с законом Гесса можно записать [c.58]

Для расчета ДЯ нз экспериментальных данных нужно знать энергии кристаллических решеток и теплоты растворения солей ДЯр. Процесс растворения соли можно мысленно разбить на две стадии — разрушение кристаллической решетки на ионы, сопровождающееся поглощением теплоты, равным f/g, и гидратацию, в результате кото- [c.280]

Точнее определяют К непосредственным измерением теплоемкости, нагревая калориметр и измеряя изменение температуры. Нагревают или электрическим током, или теплом, получаемым за счет химической реакции, например по известной теплоте растворения соли. Чтобы нагреть систему на А , необходимо сообщить ей количество теплоты АЯ [c.38]

При растворении а г соли А в V мл Н2О температура воды изменилась на Л7°С. Определите интегральную теплоту растворения соли. Укажите моляльность полученного раствора. Теплоемкость сосуда при расчетах не учитывать. [c.171]

В работах по определению интегральных теплот растворения солей наблюдается незначительное понижение температуры при растворении некоторых безводных солей и определении теплоемкости калориметрической системы. Поэтому термометр настраивают так, чтобы мениск ртути в измерительном капилляре находился при температуре опыта вблизи делений шкалы I—2 град. [c.18]

Навеску соли (2,946 10 кг) с молярной массой 0,050 кг/моль растворили в 0,50 кг воды. Температура воды при этом повысилась тга 1,43 К. Рассчитайте интегральную теплоту растворения соли. [c.8]

Работа 3. Определение интегральной теплоты растворения соли при образовании концентрированного раствора [c.132]

Определение интегральной теплоты растворения соли при образовании концентрированного раствора можно провести по методике, описанной на с. 131. [c.133]

И. Часто используют другой способ — определяют теплоту растворения соли в данном калориметрическом сосуде и по известному (из справочника) значению теплоты растворения вычисляют тепловое значение калориметра. Наиболее просто найти тепловое значение калориметра внесением в него известного количества воды (например, 100 мл), нагретой до известной температуры (50—70°С), и измерением ее температуры после охлаждения в калориметре. Вместо воды можно взять кусок металла известной массы и теплоемкости и нагретый до некоторой температуры. [c.118]

В работе необходимо определить теплоту растворения соли с образованием раствора, концентрация которого близка насыщению. Если конечная -концентрация раствора близка -к -насыщению, то ско-рость (растворения настолько замедляется в конце процесса, что прямое определение теплоты растворения Q становится -невозможным. Это подтверждается уравнением [c.132]

Экспериментально сумма теплот гидратации 2" гидр определяется просто и достаточно точно. Для ее определения следует найти теплоту растворения соли Ьраст при бесконечном разбавлении и энергию кристаллической решетки [c.156]

Формула Капустинского (39.18) широко применяется в термохимии для расчета некоторых неизвестных теплот. Так, по формуле (39.19) цикла Борна — Габера можно найти теплоту образования кристалла, если известны теплоты образования крнов и энергия решетки. Последнюю легко рассчитать по уравнению Капустинского. Аналогично можно найти неизвестную теплоту образования газообразного иона и связанные с ней величины, например сродство атома к электрону. Если в узлах решетки находятся сложные ионы (ионы SO 4- в NajSQt, NH/ в ННц,С1и др.), то, пользуясь термохимическим значе-. нием энергии решетки, можно по формуле Капустинского рассчитать эффективный радиус сложного иона. Эти эффективные так называемые термохимические радиусы пригодны затем для расчета по формуле (39.18) энергии решеток, содержащих сложные ионы. Эта формула и ее модификации широко использованы в химии комплексных соединений К. Б. Яцимирским [к-8]. Зная экспериментальные теплоты растворения солей и энергии решетки по Капустинскому, можно рассчитать из термохимического цикла теплоты сольватации солей, широко используемые в теории растворов. [c.170]

Разрушение кристаллической решетки является процессом эндотермическим, а процесс сольватации — экзотермическим. В зависимости от численных значений слагаемых Qi и Q2 теплота растворения соли может быть как положительной, так и отрицательной. [c.88]

Опыт 1. Определение теплоты растворения соли. Работа проводится в упрощенном калориметре (см. рис. 39 и стр. 60—61). [c.107]

Известно, что теплота растворения соли зависит от концентрации ионов водорода в растворе. Так, теплота растворения Li l ж Na l в растворах [c.142]

РАБОТА 6. ИЗМЕРЕНИЕ ТЕПЛОТЫ РАСТВОРЕНИЯ СОЛИ [c.55]

Примером аналитического расчета может служить приведенный выше (стр. 71) расчет парциальной теплоты растворения соли СиСЬ НзО с помощью эмпирической формулы (II, 5). В этом случае измеряемая величина—интегральная теплота образования раствора из одного моля твердого гидрата СиС12 2Н20 и Г1 молей воды—равна изменению энтальпии при этом процессе [c.176]

Тогда для раствора соляной кислоты энтальпия иона хлора будет равна ДЯс1°= —167,45 кДж/моль. Теплота растворения соли в воде может быть определена на основе цикла Борна — Габера, иллюстрация которого приведена на рис. 15. Причем численные значения энергии диссоциации О известны из спектральных измерений. [c.66]