Водорода ион см другими анионами

Возникновение скачка потенциала на границе раздела фаз вызывается различными причинами, зависящими от природы граничащих фаз. Одной из наиболее общих причин будет обмен заряженными частицами. В момент появления контакта между фазами он протекает преимущественно в каком-либо одном направлении, в результате чего создается избыток частиц данного знака заряда по одну сторону границы раздела и их недостаток по другую. Такой нескомпенсированный обмен приводит к созданию двойного электрического слоя, а следовательно, к появлению разности потенциалов. Последняя в свою очередь будет влиять на кинетику обмена, выравнивая скорости перехода заряженных частиц в обоих направлениях. По мере увеличения разности потенциалов наступит момент, когда уже не будет больше преимущественного перехода частиц из одной фазы в другую, и скорости их перехода в обоих направлениях станут одинаковыми. Такое значение скачка потенциала отвечает равновесию между фазами, при котором электрохимические потенциалы заряженных частиц в обеих фазах равны. Заряженными частицами, принимающими участие в обмене между фазами, могут быть положительные и отрицательные ионы, а также электроны. Какие именно частицы переходят из одной фазы в другую и тем самым обусловливают возникновение скачка потенциала, определяется природой граничащих фаз. На границах металл — вакуум или металл 1 —металл 2 такими частицами являются обычно электроны. При создании границы металл — раствор соли металла в обмене участвуют катионы металла. Скачок потенциала на границах стекло — раствор, а также ионообменная смола — раствор появляется в результате обмена, в котором участвуют два сорта одноименно заряженных ионов. На границах стекло—раствор и катионитная смола — раствор такими ионами являются ионы щелочного металла и водорода на границе анионитная смола — раствор — ион гидроксила и какой-либо другой анион. При контакте двух не смешивающихся жидкостей, каждая из которых содержит в растворенном виде один и тот же электролит, потенциал возникает за счет неэквивалентного перехода обоих ионов электролита из одной фазы в другую подобно тому, как образуется диффузионный потенциал. Следовательно, оба потенциала — и фазовый жидкостный, и диффузионный —не являются равновесными. [c.204]

Константы скорости различных ионных реакций, как и обычных химических реакций, сильно отличаются друг от друга (табл. 8). Однако в целом ионные реакции относятся к числу быстрых процессов. Реакции рекомбинации ионов водорода с анионами кислотного остатка или с ионами гидроксила характеризуются наиболее высокими скоростями среди процессов, протекающих в жидкой фазе. Исследование быстрых ионных реакций потребовало разработки специальных экспериментальных методов. В частности, большое развитие получили так называемые струевые методы, когда смешиваются движущиеся с боль- [c.80]

Заряженными частицами, принимающими участие в обмене между фазами, могут быть положительные и отрицательные ионы, а также электроны. Какие именно частицы переходят из одной фазы в другую и тем самым обусл(Звливают возникновение скачка потенциала, определяется природой граничащих фаз. На границах металл — вакуум или металл 1 — металл 2 такими частицами являются обычно электроны. При создании границы металл — раствор солн металла в обмене участвуют катионы металла (см., однако, ниже). Скачок потенциала на границе стекло — раствор, а также ионообменная смола — раствор по5 вляется в результате обмена, в котором участвуют два вида одноименно заряженных ионов. На границах стекло — раствор и катионнг—раствор такими нонами являются ноны щелочного металла и водорода иа границе анионит— раствор это ион гидроксила н какой-либо другой анион. Прн контакте двух несмешивающихся жидкостей, каждая из которых содержит в растворенном виде один и тот же электролит, потенциал возникает за счет неэквивалентного перехода обоих ионов электролита из одной фазы в другую. [c.28]

Гидролитическое расщепление солей происходит только в том случае, если составные части воды могут образовывать существенное количество недиссоциированных молекул с продуктами электролитической диссоциации солей, т. е. ион водорода — с анионом, а ион гидроксила — с катионом соли (или только один из ионов воды с одним из ионов соли). Это происходит тогда, когда соединение аниона с водородными ионами представляет собой слабую кислоту или соединение катиона 1с гидроксильными ионами является слабым основанием. Поэтому все соли происходящие либо от слабой кислоты, либо от слабого основания (либо от того и другого), претерпевают гидролитическое расщепление тем в большей степени, чем слабее кислота или основание. [c.878]

Константы скорости различных ионных реакций, как и обычных химических реакций, сильно отличаются друг от друга (табл. 1У.4). Однако в целом ионные реакции относятся к числу быстрых процессов. Реакции рекомбинации ионов водорода с анионами кислотного остатка или с ионами гидроксила характеризуются наиболее высокими скоростями среди процессов, протекающих в жидкой фазе. Исследование быстрых ионных реакций потребовало разработки специальных экспериментальных методов. В частности, большое развитие получили так называемые струевые методы, когда смешиваются движущиеся с большими скоростями струи растворов, содержащих реагенты, и на некотором расстоянии от точки смешения при помощи специальной аппаратуры регистрируются концентрации реагирующих веществ. Применяют также различные импульсные методы, например флеш-метод, который состоит в освещении раствора в течение микросекунды интенсивной вспышкой света и последующих быстрых фотометрических измерениях. Ряд систем изучен фотохимическим и флуоресцентным методами, а также методами, [c.89]

Применение пермутитов позволяет устранить жесткость воды, но не обеспечивает ее деминерализацию. За последние годы удалось добиться значительных успехов и в деминерализации воды путем применения адсорбентов, способных к обменной адсорбции. В частности для этих целей находят все более широкое применение различные синтетические смолы, способные к обмену как катионов, так и анионов. При пропускании обычной водопроводной воды через систему с измельченными смолами происходит замена всех катионов раствора ионами водорода, а анионов — ионами гидроксила, что позволяет получить воду, по качеству не уступающую дистиллированной. Смолы могут быть регенерированы. Возможность получать при помощи адсорбентов дистиллированную воду имеет большое значение для питания водой котлов высокого давления и в ряде других производств (пивоварения, текстильного, аккумуляторного, фармацевтических и фотографических препаратов, химически чистых реактивов и др.). Синтетические смолы также находят применение для улавливания ценных веществ из очень разбавленных растворов (например, меди из рудничных вод). [c.294]

Поскольку точное значение ионной электропроводности нона хлора известно, то ионные электропроводности водорода, лития, натрия, калия и других катионов могут быть вычислены путем вычитания электропроводности иона хлора из значений предельной эквивалентной электропроводности растворов соответствующих хлоридов. На основании этих данных можно вычислить ионные электропроводности других анионов, а следовательно, и других катионов. Таким образом были вычислены значения, приведенные в табл. 13. [c.185]

Реакцию одностадийной гидратации алкенов в присутствии кислых катализаторов используют для промышленного синтеза спиртов из непищевого сырья. Механизм каталитической гидратации включает присоединение на первой стадии иона гидроксония с образованием карбокатиона источником аниона является вода. При этом образуется протонированный спирт, который на следующей стадии отдает ион водорода другой молекуле воды [c.64]

В последние годы ассортимент реагентов для ионного обмена—их называют теперь ионитами — значительно расширился. Некоторые из ионитов (сульфированные угли и соответствующие ионообменные смолы), называемые катионитами, обладают способностью обменивать содержащиеся в растворе катионы на ионы водорода. Другие (например, продукты конденсации фенилендиаминп с формальдегидом), называемые анионитами, обменивают различные анионы на ионы гидроксила. Последовательное применение ионитов этих двух видов позволяет достигать практически полной деминерализации воды без дистилляции (сами иониты легко регенерируются катиониты — промывгой раствором кислоты, аниониты — растворами щелочи или соды). Иониты применяются также в хроматографическом анализе для разделения близких между собой ионов. [c.373]

Чистую воду получают иногда не путем перегонки природной воды, а пропуская ее последовательно через две колонки, содержащие одна — катионит, заряженный ионами водорода, а другая — анионит, за)ряженный ионами гидроксила. Объясните, каким образом при такой обработке вода освобождается от любых катионов м а Ци-онов и становится химически чистой. [c.139]

О механизме обмена ионов анионитами нет в настоящее время достаточно достоверных данных. Предполагают, что в обмен вступают ионы гидроксила, образующиеся в процессе гидратации смолы— МН2(НзО)+ОН =NH(HsO+)OH Е К(НзО)+ОН [204]. Для хроматографических целей часто употребляют катиониты, у которых все ионы водорода активных групп замещены на какой-либо другой катион (например Na+). Переведение смолы в другую форму обычно достигается обработкой смолы солью соответствующего катиона. Точно также ОН -группа анионита может быть замещена любым другим анионом. [c.314]

Существует классификация ионитов по их отношению к водородным (для катионитов) и гидроксильным (для анионитов) ионам. Первый тип — иониты, проявляющие свойства сильпр.1х кислот или сильных основаннй. Для катионитов этого тина (КУ-2, КУ-3, СДВ-2, СДВ-3, АР) характерна легкость вытеснения нз них ионов водорода другими катионами раствора. Фиксировашгыми ионами в катионитах этого типа чаще всего являются группы —S0 jH, которые легко диссоциируют на ион S0 i", остающийся в каркасе, и протон. Аниониты первого типа (АВ-16, АВ-17) легко обменивают ионы гидроксила на анионы из раствора. Такие аниониты содержат четвертичные аммониевые осно- [c.69]

Периодически фильтр отключают и регене-рируют катионит путем пропускания концентрированного раствора, содержащего исходный катион например, для регенерации натрий-катионита (Н—Ма) через него пропускают раствор поваренной соли. Для боле полного обессоливания воды ее пропускают через Н-катионитовый (Н — Н) фильтр, поглощающий ионы металлов (в том числе и N3+) в обмен на водород, а затем через ОН-анионитовый (Н — ОН) фильтр, поглощающий С1 , 504 и другие анионы в обмен на ОН. [c.41]

Водородный ион молекулы спирта притягивается к А , а водородный ион кислоты притягивает ОН — ион спирта. Последний отрывается, образуя молекулу Н2О, а водород спирта становится на место прореагировавшего водорода кислоты. Здесь уже не требуется такого строгого геометрического соответствия, как в случае, когда вместо Н в решетке катализатора стоит другой ион, и процесс идет легче. Этим, по-видимому, и объясняется большая роль ионов Н" и 0Н в твердых кислотно-основных катализаторах. В роли последних могут выступать такие вещества, как силикагель, алюмогель и другие, имеющие на поверхности гидроксильные группы. Если эти группы заменить на ионы F или другие анионы, то каталитическая активность резко снижается. [c.163]

Порядок присоединения реагентов к несимметрично построенным алкенам определяется правилом Марковникова атом водорода (или катион) присоединяется к наиболее гидрогенизированному, а атом галогена (или любой другой анион) — к наименее гидрогенизированному атому углерода [c.323]

Все эти металлы относятся к так называемым полублагородным (медь) и благородным металлам. Однако по химической активности они отличны друг от друга. Медь и серебро окисляются как концентрированной, так и разбавленной азотной кислотой при обыкновенной температуре и концентрированной серной кислотой — при высокой температуре (свыше 160° С). В этих кислотах окислителями служит не ион водорода, а анионы NOj [c.396]

Чистота осадка. Ион бария образует нерастворимые осадки не только с сульфатом, но и с многими другими анионами. Однако большинство из них являются анионами слабых кислот, поэтому их бариевые соли растворимы в кислой среде. В разбавленных кислых растворах почти все анионы более -слабых кислот эффективно отделяются, образуя малодиссоциированные кислоты. Единственным анионом, который остается и вызывает трудности, является фторид-ион. Фторид бария довольно мало растворим в разбавленных кислых растворах и поэтому должен быть удален из раствора перед осаждением сульфата бария. Удаление М0Ж1Н0 легко провести, используя летучесть фтористого водорода или реакцию комплексообразования между борной кислотой и фторидам. [c.245]

При расчете оказалось, что, как, и в предыдущих случаях, молекула воды образует двумя атомами водорода неравноценные по прочности Н-связи. Энерлия наиболее прочной связи оказалась самой большой — в среднем около 8,8 ккал/связь — по сравнению с соответствующими связями типа НгО... анион в кристаллогидратах с другими. анионами. Энергия другой связи в среднем [c.66]

Синтетические ионообменные смолы представляют собой высокомолекулярные соединения, углеводородные радикалы которых образуют пространственную сетку с фиксированными на ней ионообменными функциональными группами. Если эти функциональные группы имеют кислотный характер (как, например, сульфогруппы, карбоксильные или фенольные группы), то смолы обладают свойством катионообменников, т. е. обменивают ионы водорода этих групп на другие катионы. Если фиксированные функциональные группы в смолах обладают основными свойсгвами (первичные, вторичные аминогруппы, четвертичные основания), то они обменивают гидроксильные ионы оснований или анионы солей на другие анионы. В связи с этим процессы ионного обмена имеют много общего с химическими реакциями двойного обмена в растворах. Однако нерастворимость смол и большое количество функциональных групп, не в одинаковой мере доступных для диффундирующих внутрь пространственной сетки обменпняющихся ионов, делают этот процесс отличным от указанных реакций. [c.132]

Кривая 2 характерна для слабокислотного катионита с активными группами (— СООНуи (— ОН), обладающего свойствами слабой кислоты и способностью обменивать свои ионы водорода на другие катионы только в нейтральной и щелочных средах. Та же кривая при верхней шкале pH, характеризует слабооснойной анионит с активными фуппами (— СООН), (—ОН), проявляющий свойства слабого основания и способный обменивать свои гидроксильные ионы на другие анионы только в нейтральной или кислой среде. [c.178]

I. Иониты, проявляющие свойства сильных кислот или оснований. Катиониты этого типа характеризуются легкостью вытеснения из них ионов водорода другими катионами. Уже при малы )д значелиях pH ионы водорода замещаются на Ц -тионы раствора. Аниониты этого типа характеризующей легкостью обмена ионов гидроксила на анионы различных кислот. [c.140]

Схема показывает, что чем больше сродство растворителей к протону, другими словами, чем больше их основность, тем большее число веществ играет роль кислот. Все вещества, приведенные в схеме, являются кислотами по отношению к аммиаку, только ионы ЫНд и ОН" проявляют в аммиаке свои основные свойства. С другой стороны, нет веществ, кроме хлорной кислоты, которые являлись бы кислотами в жидком фтористом водороде. Другими словами, нет анионов, кроме аниона хлорной кислоты, которые обладали бы меньшим сродством к протону, чем анион фтора. При переходе к уксусной кислоте, сероводороду, спиртам, воде и аммиаку число кислот возрастает, одновременно увеличивается число кислот, нацело превращенных в лиониевые ионы, увеличивается нивелирующее действие растворителей. [c.301]

В последние годы обнаружена еще одна возможная интересная область применения перхлоратов как катализаторов реакций превращения энергии солнечного излучения в химическую энергию. Хейдт с сотр. " установили, что простой каталитический фотохимический процесс расщепления возможен в воде, содержащей ионизированные перхлораты трех- и четырехвалентного це-рия н избыток свободной хлорной кислоты (концентрация аниона IO4 составляет примерно 2,5—3 М). Часть лучей поглощается при окислении ионов Се (III) до ионов Се (IV), причем выделяется водород другая часть лучей поглощается при обратной реакции восстановления ионов Се (IV) до ионов Се (III) с одновременным выделением, кислорода. При соответствующей конструкции аппарата можно получать водород и кислород в разных точках системы собранные водород и кислород отличаются высокой чистотой (водород не содержит Од, а кислород—Hj) . В дальнейшем они могут быть использованы в качестве источников химической энергии. Хотя, по-видимому, это открытие вносит коренные изменения в область использования солнечной энергии, потребуется еще много времени, пока станет возможным его практическое применение. [c.160]

Фосфониевые соли можно рассматривать как производные тетраэдрического иона фосфония РН/, они могут быть представлены как КК К"К" Р Х, где К (К. ..)— водород, галоген, алкил, арил, алкокси-(арокси) или аминогруппа и т. д. X — галогенид или другая анионная группа. Например, СНз(СбН5)зР СГ — метилтрифенилфосфоний хлорид. Фосфониевые соли известны также как фосфиналкилены или алкиленфосфораны ЯзР -СК - КзР = СК . [c.1137]

Применяются или предложены также разные другие способы очистки. По одному из них в растворе перекиси водорода образуют коллоидную суспензию гидроокиси олова путем добавки соответствующего соединения олова и тщательного отрегулирования pH с целью получения осадка гидроокиси олова, адсорбирующего примеси ионов тяжелых металлов. Затем осадок удаляют путем отстаивания или фильтрования [18]. Остающееся в растворе олово является весьма эффективным стабилизатором. По методу очистки, который одно время применяли на заводе duPont ompany , продукт гидролиза пероксодисерной кислоты, который может содержать и небольшое количество серной кислоты, сначала обрабатывали гидратом окиси бария для осаждения сульфата и других анионов, а затем гидратом окиси олова осаждали каталитически действующие катионы, например ионы железа [19], Этот процесс описан подробно в литературе [20]. [c.139]

Схема включает, помимо собственно гидролиза, три реакции 1) нейтрализацию катионов водорода (Н+ + НСОз) 2) формирование гидроксид-бикарбонатных соединений алюминия [А1(0Н) - -НС0з1 3) образование основных солей алюминия с другими анионами воды [А1(0Н)э + А ]. Для определенных условий очистки воды в системе этих реакций существует свое динамическое равновесие. [c.181]

Схема показывает, что чем больше сродство. растворителей к протону, другими словами, чем больше их основность, тем большее число веществ играет роль кислот. Все вещества, приведенные в схеме, являются кислотами по отношению к аммиаку, только ионы N1 7 и ОН- проявляют в аммиаке свои основные свойства. С другой стороны, нет веществ, кроме хлорной кислоты, которые являлись бы кислотами в жидком фтористом водороде. Другими словами, нет анионов, кроме аниона хлорной кислоты, которые обладали бы меньшим сродством к протону, чем анион фтора. При переходе к уксусной кислоте, сероводороду, спиртам, воде и аммиаку число кислот возрастает, одновременно увеличивается число кислот, нацело превращенных в лиониевые ионы, увеличивается нивелирующее действие растворителей. Таким образом, представления, которые вкладывает Гантч в понятие нивелирующего и дифференцирующего действия растворителей, отлично от представлений, которые вкладывает в это понятие Вальден (см. тлаву 4). По Гантчу нивелирующими являются все основные растворители, в которых произошло полное превращение кислот в ониевые соли. Дифференцирующими будут все растворители с малой основностью. Дифференцирование выражается в проявл ении собственных индивидуальных свойств кислот. [c.507]

Обычно кислоты определяются как вещества, которые в воде диссоциируют на ионы водорода и анионы, а основания — как вещества, диссоциирующие на катионы и ионы гидроксила. Брёнстед однако, ввел новое пэнимание этих веществ. Он определяет кислоты как вещества, при подходящих условиях отщепляющие протоны, а основания как вещества, их присоединяющие, и связывает те и другие одним уравнением [c.11]

Для выделения ниобия в водный раствор, полученный после отделения урана экстракцией, добавляют теллуристую и соляную кислоты. Затем раствор многократно выпаривают почти досуха и каждый раз приливают новую порцию соляной кислоты эта обработка позволяет избавиться от других анионов. Далее в раствор добавляют щавелевую кислоту, образующую с ниобием растворимые комплексные соединения, не захватываемые образующимися осадками, и через нагретый раствор медленно пропускают SO2. Выпадающий осадок теллура коагулируют кипячением и раствор фильтруют. К фильтрату прибавляют азотную кислоту до получения концентрации HNO3 10 г-экв л, небольшое количество соли двухвалентного марганца и хлорат калия. При этом образуется осадок двуокиси марганца, увлекающий из раствора ниобий, а щавелевая кислота, препятствующая сорбции ниобия, разрушается в течение реакции окисления. Выделенную двуокись марганца переосаждают, для этого ее растворяют в азотной кислоте в присутствии перекиси водорода (являющейся в данном случае восстановителем) и в раствор вносят небольшое количество хлората калия. После этого осадок двуокиси марганца вновь растворяют в азотной кислоте и ниобий выделяют путем соосаждения с гидроокисью железа. Последующее освобождение от железа производится экстракцией комплексных соединений этого элемента. [c.588]

В более поздних работах [102, 73, 96] показано для ряда веществ, относящихся к перечисленным выше соединениям (катапи-нов, КПИ-1 и др.) наличие способности тормозить наводороживание при несколько иных условиях испытаний (другой анионный состав электролитов, испытания на диффузию водорода через мембраны и др.). Сложность механизма наводороживания, с одной стороны, и многофункциональность и сложность строения органических молекул ингибиторных веществ, с другой, позволяет ожидать возможности проявления для одних и тех же веществ в разных условиях коррозии и наводороживания либо тенденции стимулировать или способности тормозить наводороживание. На практике может встречаться обращение стимуляторов наводороживания в ингибиторы и наоборот (при изменении условий). Это характерно для таких органических добавок, введение которых в среду незначительно (в пределах одного порядка) меняет характеристику наводороживания. [c.48]

Адсорбированные ионы кислорода образуют часть поверхности решетки и связаны подобно соседним ионам кислорода, уже присутствующим в решетке. За исключением ионов фтора, которые имеют практически те же самые размеры и поэтому могут достаточно хорошо присоединяться к незаполненному тетраэдру 3104, никакие другие анионы не могут заместить отрицательно заряженные ионы кислорода. Кроме того, поверхность кремнезема практически не заряжена в нейтральной среде, так как противоположно заряженные ионы водорода прочно связаны в форме нейтральных групп ОН. Если среда является щелочной, то ионы водорода замещаются ионами натрия, которые, будучи несходными с протоном, не могут входить в электронную структуру иона и поэтому более склонны к гидратации. В результате ионы натрия быстро ионизируются, причем, выделяясь из золя с отрацительным зарядом, они образуют характерный диффузный слой противоположно заряженных ионов... Непрерывное повышение молекулярного [c.43]