Термохимические величины

Таблица 3. Погрешности определения термодинамических функций и термохимических величин [34]

Реакции образования соединения из простых веществ в ряде случаев могут осуществляться (соединение железа и серы с образованием сернистого железа, образование двуокиси углерода при горении углерода и т. д.), и теплота образования может быть измерена. Однако большей частью теплоты образования соединений получаются путем расчета по закону Гесса из других термохимических величин. [c.62]

Влияние температуры и давления на диссоциацию воды. Термохимические величины [17] [c.457]

Основные термохимические величины. ЛН° [c.124]

В табл. 1 и 2 и Приложении 1 приведены значения стандартных теплот образования и сгорания некоторых веществ. Наиболее полную сводку различных термохимических величин можно найти в справочниках (см. с. 530 сл.). [c.44]

Вычислите ЭДС при температуре Т. При расчете используйте данные таблиц стандартных термохимических величин [М.] [c.337]

В силу изложенного расчет ДЯ°2Э8 по энергиям связи приводит только к сравнительно грубым результатам, но за неимением других общих методов расчета термохимических величин метод энергий связей широко используется в настоящее время. Выше нами [c.33]

Величины теплот образования определяют опытным путем с помощью калориметров или расчетным путем. Для многих соединений они определены и приводятся в таблицах стандартных термохимических величин. [c.55]

Эта реакция прямым путем неосуществима, однако теплоту образования глюкозы можно найти путем расчета по закону Гесса из других термохимических величин. Уравнение интересую- [c.45]

Эта реакция прямым путем неосуществима, однако теплоту образования глюкозы можно найти путем расчета по закону Гесса из других термохимических величин. Уравнение интересующей нас реакции можно получить, комбинируя уравнения (I+H—III) [c.39]

Термохимия, как и термодинамика в целом, оперирует только с веществом, т. е. с макроскопическим объектом, а пе с индивидуальными частицами, их ассоциатами, ионами и т. п. Вопрос о разделении термохимических величин на некоторые составляющие— это неоднозначная, но не термодинамическая задача. Ее решают приближенно, используя все имеющиеся физические данные. [c.35]

Особую признательность автор приносит научному редактору книги Г. А. Авакяну, который, помимо тщательного просмотра работы и внесения необходимых исправлений и добавлений, составил также таблицы взрывчатых и термохимических величин Д1я взрывчатых веществ, их исходных и промежуточных продуктов. [c.4]

Обычно химики проводят определение термохимических величин для 25 °С.) [c.160]

В другом цикле, предложенном Майером (1930), используются энергии сублимации галогенидов шелочных металлов, энергии диссоциации их газообразных молекул и некоторые другие термохимические величины, уже фигурировавшие в цикле Габера — Борна. Для Na l этот цикл дает AG = 75(5 кДж-м оль . Таким образом, можно полагать, что энергия решетки хлорида натрия должна лежать в пределах от 760 до 790 кДж-моль , куда попадают значения, подсчитанные по уравнениям. (1.23) и (1.25) величину 762 кДж-моль- можно считать наиболее вероятным значением энергии решетки Na l. [c.46]

При этом энтальпия элементов в их стандартном состоянии условно полагается равной нулю В качестве стандартного выбирается устойчивое состояние элементов при давлении 101 кПа и температуре реакции Теплота образования молекул является фундаментальной термохимической величиной Однако ее значение для многих соединений неизвестно, в связи с чем квантово-химические расчеты представляют значительный интерес дпя химии [c.324]

Теплоты сгорания полезны при вычислении других термохимических величин. Кроме теоретического, они имеют и практическое значение. Так, покупателя интересует теплота сгорания одного грамма угля. Врач-диетолог должен знать, помимо других факторов, число калорий, получаемое при сгорании различных видов пищи (когда речь идет о питании, под словом калория подразумевают килокалорию). [c.32]

Поскольку скорость распространения пламени однозначно связана с его максимальной температурой, в принципе имеется возможность определения термохимических величин на основании измерений скорости распространения пламени. Сказанное относится как к нормальному, так и к детонационному горению. [c.10]

Пересчет оригинальных данных с помощью термохимических величин, взятых из работы [3] авторы [44] рекомендовали значение 50,4 3,6. [c.48]

ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ ВЕЛИЧИНЫ, ПАРЦИАЛЬНЫЕ МОЛЯРНЫЕ ОБЪЕМЫ И КОЭФФИЦИЕНТЫ РАСШИРЯЕМОСТИ И СЖИМАЕМОСТИ [c.217]

Показатели преломления, оптический знак ( ), угол оптических осей IV, дисперсия, плеохроизм Температурные константы, эффекты, превращения, °С Отношение к растворителям Термохимические величины Прочие свойства [c.131]

Показатели Термохимические величины [c.159]

Классы точности термодинамических функций и термохимических величин [c.7]

Ме I МеС1 I С1а, Pt Вычислите э. д. с. при температуре Г. При расчете используйте данные таблиц стандартных термохимических величин [М.]. [c.318]

Путем комбинации новых данных Стивенсона [36, 37] по поте[щиалам ионизации алкилрадикалов (до ионов алкилкарбония) с основными термохимическими величинами (табл. 6) были вычислены величины сродства [c.117]

Наиболее достоверными данными из свонх 1гзмерений они считают данные, нолучеиныо нри температурах 457,4 и 491° К. Вычислив пз термохимических величин теплоту реакции и положив в основу константы равновесия нрн указанных температурах, авторы рассчитали уравнение свободной энергии [c.374]

Отсюда, пользуясь тепловым эффектом реакций, можно рассчитать изменение изотермических потенциалов и с помощью уравнения (VIII, 34) или (Vfll, 35) — константу равновесия. Этот путь дает, таким образом, возмоокность определить константу равновесия химической реакции, не прибегая к непосредственным измерениям ее (хотя бы и при других температурах), а пользуясь лишь данными о тепловых эффектах, теплоемкостях и других термохимических величинах. [c.281]

Термохимические величины для водорода (в кДж-моль Н) сродство к электрону 78 этальпия атомизации 218 энергия ионизации 1314 энтальпия гидратации Н+ (г.) — 1532. [c.383]

Теплоту сгорания определяют как такое количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии одного грамм-моля соединения с избытком кислорода нрп атмосферном давлении и комнатной температуре, причем продукты находятся в их естественном состоянии ири указанных условиях. Следует подчеркнуть, что химический анализ является существенной частью всех термохимических исследований. Наиример, хлористый метил легко сгорает в воздухе, давая углекислый газ, жидкуюводу и газообразный хлористый водород, который растворяется в воде с образованием соляной кислоты. Кроме того, образуется 6,5% свободного хлора необходимо так ке учитывать тот факт, что на опыте очень трудно приготовить хлористый метил без примеси диметилового эфира. Йодистый метил загорается на воздухе ярким пламенем, но ипамя вскоре гаснет, еслн не подается воздух, обогащенный кислородом при этом иодистого водорода не образуется и весь иод в продуктах реакции обнаруживается в кристаллическом состоянии. Чтобы дать правильное объяснение термическим эффектам, сопровождающим эти реакции сгорапия, надо иметь возможность совершенно точно сопоставлять кало-рпметричес1ше результаты с происходящими при этом химическими изменениями и такими физическими процессами, как растворение НС1 в воде и сублимация иода. Огромной заслугой Томсена [9] и Бертло [10] было то, что еще в прошлом веке они точно определили теплоты образования и сгорания многих тысяч химических соединений, а также нашли теплоты процессов растворения, нейтрализации и разведения. Работая независимо и пользуясь различной аппаратурой, они достигли результатов, находящихся в замечательном взаимном соответствии. Их данные лишь с некоторыми небольшими иоправками [И] до сих пор можно исиользовать как стандартные значения термохимических величин. [c.257]

В работе [63] в результате масс-спектрометрического исследования равновесия реакции Ba+Ba lj = 2ВаС1 получено о = 103,6 3,0. Это значение менее надежно, так как в расчете использован ряд дополнительных термохимических величин. В работе [64] при исследовании равновесия реакции Ва + НС1 = ВС1 + Н в пламенах было получено завышенное значение (114 6), из-за того что не учитывалось образование в пламени молекулы BaOH l ЛБШ для состояния СШ дает значение 90, для состояния Х 2 — 62. [c.49]

В табл. 110 приведены средние значения ДУ и AjfiT , а также результаты, полученные при подстановке этих значений, в уравнение (37). Константа диссоциации возрастает с увеличением давления, причем ее относительное увеличение тем больше, чем ниже температура. При температурах, близких к нулю, Ку, увеличивается в 3 раза при изменении давления т 1 до 1000 бар. Положительный температурный коэффициент (и ДУ° для некоторых других реакций диссоциации) указывает на то, что при достаточцо высоких температурах ДУ может сделаться положительным, что приведет к уменьшению значения Ку, при повышении давления. Влияние давления на Mit и Дб при 25° показано в двух последних столбцах табл. 110. Эти термохимические величины, так же как и вели чина ДСр ., с увеличением давления становятся более отрицательными. [c.462]

Целью настоящей работы является получение термохимических величин, характеризующих устойчивость некоторых хлорокомнлексов нере-ходных металлов. В литературе по этому вопросу данных недостаточно. [c.208]

Классы точности этих величин определены по семибалльной системе. Классы точности Ф определяются по величине погрешности Ф дц цифрами, а классы точности величины теплового эффекта — по величине погрешности энергии диссоциации (или теплоты сублимации) при 0°К буквами в соответствии с определением этих классов в таблице А. Оценка точности величин Фд д дана в текстах разделов по расчетам термодинамических функций, оценка точности тепловых эффектов реакций основывалась на величинах погрешностей термохимических величин, принятых в 1 томе. Зная погрешности величин Ф и теплового эффекта реакции, нетрудно определить погрешность соответствующего значения константы равновесия. Согласно уравнению (3), [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология