Натрий двойные соли

Большую часть в композициях моющих средств составляют неорганические добавки. Это, прежде всего, соли слабых минеральных кислот карбонат и бикарбонат натрия, нх двойная соль, силикаты натрия различного состава, пирофосфаты натрия и калия, триметилфосфат натрия и гексаметафосфат натрия. Щелочные добавки увеличивают моющую способность растворов СМС и повышают ценообразование, умягчают воду. Одновременно эти добавки снижают и себестоимость моющих средств. [c.346]

Криолит — двойная соль натрия и алюминия и фтористоводородной кислоты ЗЫаГ-А1Рз (или КазАШе) может быть получен через стадию кислотного разложения плавикового шпата (фторида кальция) или из отходов суперфосфатного производства. Кислотный способ производства криолита состоит из следующих стадий [c.37]

Опыт 2. Хлорид калия. Нитрат серебра. Кислый виннокислый натрий ЫаНС4Н40,. Хлорид меди (II). Карбонат натрия. Двойная соль — хлорид ка- [c.174]

Алюминий. Свойства-оксид алюминия-соли алюминия-алюмотермическая реакция-термитная смесь-получение алюминия-боксит-алюминат натрия-двойные соли-квасцы-ацетат алюминия [c.470]

Силикат натрия. ... Двойная соль кислого 1,50 [c.405]

Исследование буферного действия активирующих добавок показало, что тринатрийфосфат, карбонат натрия, двойная соль кислого и среднего карбоната натрия, метасиликат натрия и др. даже в довольно высоких концентрациях не создают чрезмерно высоких значений pH, что позволяет легко регулировать, изменяя их концентрацию, оптимальные условия для применения мыла. Наоборот, едкий натр дает [c.368]

Железо-ториевый шлам перерабатывают следующим образом шлам обрабатывают раствором сериой кислоты и хлористого калия, причем образуется труднорастворимая двойная соль —сульфат тория и калия, а железо и алюминий переходят в раствор. Чтобы полностью очистить эту двойную соль, содержащую еще некоторое количество железа, к отфильтрованному осадку приливают раствор соды. При этом образуется двойная растворимая соль — карбонат тория и натрия, а железо выпадает в осадок. Торий затем осаждается из двойной соли в виде карбоната серной кислотой. Осадок растворяют в азотной кислоте и переводят в нитрат тория. [c.85]

Ионы К+ в тех же условиях дают шестиугольные таблички двойной соли аналогичного состава. Открытию натрия этим методом не мешает присутствие ионов LI+ и Mg +. [c.599]

Вспенивающие порошки приготавливают из различных сухих порошкообразных детергентов, которые обладают высокой пенообразующей способностью, и безводных некомкующихся наполнителей или умягчителей воды. Сухие порошкообразные детергенты состоят главным образом из лаурилсульфата натрия, алкиларил-сульфонатов и лаурилсульфоацетатов натрия. Их смешивают с не-пылящими безводными наполнителями, например с триполифосфа- том натрия, пирофосфатом калия, гексаметафосфатом натрия, двойной солью кислого и среднего карбоната натрия и хлористым натрием. [c.440]

Растворимость солей. В воде растворяются только тартраты щелочных металлов, гидротартрат натрия, двойная соль тартратов натрия и калия, а также двойная соль калия и стибила. Первая из этих солей—ЫаКС4Н40е—называется сегнетовой солью, вторая—К5Ь0С4Н40в—рвотным камнем. [c.585]

Щелочные металлы в природе. Получение и свойства щелочных металлов. Вследствие очень легкой окисляемости щелочные металлы встречаются в природе исключительно в виде соединений. Натрий и калнй принадлежат к распространенным элементам содержание каждого из них в земной коре равно приблизительно 2% (масс.). Оба металла входят в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Хлорид натрия содержится в морской воде, а также образует мощные отложения каменной соли во многих местах земного шара. В верхних слоях этих отложений иногда содержатся довольно значительные количества калия, преимущественно в виде хлорида илн двойных солей с натрием и магнием. Однако большие скопления солей калия, имеющие промышленное значение, встречаются редко. Наиболее важными из них являются соликамские месторождения в СССР, стассфуртские в ГДР и эльзасские — во Франции. Залежи натриевой селитры находятся в Чили. В воде многих озер содержится сода. Наконец, огромные количества сульфата натрия находятся в заливе Кара-Богаз-Гол Каспийского моря, где эта соль в зимние месяцы толстым слое.м осаждается на дне. [c.562]

В соляной кислоте растворили 1,76 г смеси магния и моноксида магния. Из образовавшегося раствора с помощью гидрофосфата натрия в аммиачном растворе осадили магний в виде малорастворимой двойной соли MgNH.iP04, которая при прокаливании превращается в пирофосфат магния MgaPaO,. Определить состав смеси магния с его моноксидом, если образовалось 6,66 г пирофосфата магния. [c.30]

Выполнение работы. Положить раздельно на фильтровальную бумагу или стеклышко кристаллы двойной соли гидрофосфата натрия-аммония КаЫН4НР04-4Н,0, растертого в порошок нитрата кобальта (II) и порошкообразного оксида меди. Нагреть пламенем горелки платиновую проволочку с петлей на конце. Нагретой проволочкой коснуться кристалликов соли и снова на- [c.158]

Запись данных опыта.. Написать уравнения реакций а) разложения гидрофосфата натрия-аммония, б) взаимодействия оксида меди с метафосфатом натрия, нротекающ,его с образованием двойной соли ортофосфорной кислоты СиЫаРО, в) взаимодействия нитрата кобальта с метафосфатом натрия, протекаюш,его с образованием двойной солн СоЫаРО и неустойчивого оксида ЫаОб. [c.158]

МНОГИХ местах земного шара. В верхних слоях этих отложений иногда содержатся довольно значительные количества калия, преимущественно в виде хлорида или двойных солей с натрием и магнием. Однако большие скопления солей калия, имеющие промышленное значение, встречаются редко. Наиболее важными из них являются соликамские месторождения в России, страссфуртские в Германии и эльзасские — во Франции. Залежи натриевой селитры находятся в Чили. [c.383]

Величины константы нестойкости могут сильно колебаться, особенно для комплексных катионов. Если величина константы нестойкости комплексного аниона становится достаточно большой, то это означает, что вместо комплексной соли, по-существу, мы имеем двойную соль. Двойными солями называются продукты замещения атомов водорода в кислотах на два различных катиона. В водных растворах двойные соли диссоциируют, образуя два различных катиона и анионы одного вида. Получаются двойные соли посредством кристаллизации из растворов, содержащих указанные ионы. Так, например, из смеси растворов сульфатов натрия и алюминия при выпаривании кристаллизуется двойная соль МаА1( 04)2 12Н2О, называемая алюмо-натрие-выми квасцами. При растворении в воде эта соль диссоциирует на ионы [c.70]

Ионы Кдают с гексанитрокобальтатом (III) натрия желтый кристаллический осадок двойной соли гексанитрокобальтата (III) калия и натрия [c.25]

Если к раствору соли натрия (например, ЫаСгНзОг) прибавить избыток двойной соли цинкуранилацетата (и02)з2п(С2Нз02)8. то выпадает желтый кристаллический осадок (и02)з2пЫа(С2Нз02)э- Написать уравнение реакции и назвать полученное вещество. [c.229]

Помещают на предметное стекло " аплю раствора соли магния. Добавляют к ней одну каплю растворе аммиака эквивалентной концентрации - 1 мопь/л, насыщенного хлоридом аммония, и перемешивают стеклянной палочкой. Полученный раствор должен быть прозрачным. Вносят в него палочкой кристаллик гидрофосфата натрия. Рассматривают кристаллы двойной соли МдМН РО -бН О в микроскоп (рис. 31). [c.137]

Опыт можно несколько видоизменрть после получения осадка кислой калиевой соли для растворения его прибавляют 0,5 н. NaOH. В этом случае получается двойная соль калия и натрия или так называемая сегнетова соль. [c.74]

Ионы ДВОЙНОЙ СОЛИ. В три пробирки налить на 2 мл раствора KA1(S04)j, в одну — добавить раствор кислого виннокислого натрия (см. работа 20, опыт 5), в другую — несколько капель раствора NaOH, в третью — раствор соли бария. Составить ионные уравнения всех трех реакций. На присутствие каких ионов в исследуемом растворе указывают эти реакции Составить уравнение электролитической диссоциации KAI(S04)a. [c.202]

Приготовьте на стеклянной пластинке раздельно несколько кристаллов двойной соли гидроортофосфата натрия-аммония ЫаНН4НР04-4Н20, 2—3 мелких кристалла нитрата кобальта и [c.146]

Напишите уравнения реакций разложения гидрофосфата натрия-аммония и получения двойной соли ортофосфата кобальта-натрия СоЫаРО , учитывая, что ири последней реакции получается неустойчивая полупятиокись азота, которая разлагается на двуокись азота и кислород. [c.147]

Очистите проволочку и повторите опыт, взяв вместо соли кобальта окись меди. Отметьте окраску полученного перла. Напишите уравнение реакции получения двойной соли ортофосфата меди-натрия СиЫаР04. [c.147]

Возьмите в микроколбу 5—6 капель раствора сульфата меди (69,4 г в 1 л воды) и такой же объем щелочного раствора сегнетовой соли KNa iHiO (тартрат калия-натрия, т. е, двойная соль [c.185]

Поэтому после открытия натрия и изучения его свойств, имеющих несомненно весьма важное значение, стали разрабатываться способы получения натрия путем химического восстановления его соединений (едкого натра, соды, поваренной соли) действием углерода или расплавленного чугуна при высокой температуре. Натрий получался при этом в виде паров, которые отгонялись из печей и конденсировались при охлаждении. Техническое значение получили лишь немногие способы. Так, промышленное производство натрия было начато в 1856 г. Сен-Клэр-Девиллем, когда им стал применяться натрий вместо калия для получения металлического алю МИНИН из двойной соли ЗНаСЬА1С1з. Девилль получал натрий химическим путем из солей натрия при взаимодействии их с углеродом. В течение 30 лет по способу Девилля вырабатывалось 5—6 г натрия в год и было выпущено в общей сложности около 200 т натрия. [c.301]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрий двойные соли: [c.545] [c.505] [c.61] [c.237] [c.208] [c.271] [c.585] [c.135] [c.17] [c.110] [c.32] [c.236] [c.115] [c.394] [c.49] [c.260] [c.192] [c.185] [c.281] [c.146] [c.219] [c.445] [c.334]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология