Свободная энергия, реакция оксосинтеза

Конечно, реакция не подчиняется равновесным ограничениям. Однако хорошо известно, что реакция оксосинтеза не протекает в сколько-нибудь заметной степеии при атмосферном давлении и любой темнературе с обычно применяемыми катализаторами. Такое положение является результатом особой природы сущности катализатора, о чем будет сказано ниже. Необычный характер катализа оксосинтеза становится еще очевиднее, если учесть, что гидрогенизация этилена термодинамически выгоднее реакции с синтез-газом свободная энергия реакции [c.288]

Убыль свободной энергии реакций образования спиртов и других кислородсодержащих соединений значительно меньше, чем убыль свободной энергии реакций образования углеводородов. Поэтому вполне вероятно, что кислородсодержащие соединения образуются либо в результате первичной реакции между окисью углерода и водородом, либо при взаимодействии газа синтеза с олефинами (оксосинтез), но не при гидратации последних. [c.471]

Кажется странным, что, несмотря на большее изменение свободной энергии, —ДО =22,6 ккал-моль -, гидрирование двойной связи в присутствии окиси углерода практически полностью подавляется, хотя при гидрировании диолефинов с сопряженными связями в продуктах реакции обнаруживаются насыщенные углеводороды, а также альдегиды и спирты. Оксосинтез обычно проводят в жидкой фазе под давлением от 70 до 250 ат и температурах ниже 250°. [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология