Иодистый метил дипольный момент

Так, дипольные моменты (в О), вычисленные по формуле (1.63) для иодистого метила (1.41), хлорбензола (1,55), пиридина (2,28), нитрометана (3,53), этилацетата (1,77) и фенилгидразина (1,73) весьма близки к моментам этих соединений, найденным для разбавленных бензольных растворов 1,41 1,56 2,25 3,50 1,81 и 1,70 соответственно. [c.30]

Разделение зарядов в молекулах органических веществ связано с присутствием либо формальных зарядов, либо поляризованных связей. Первое иллюстрируется высоким дипольным моментом окиси триметил-амина, а второе — более низким дипольным моментом иодистого метила (рис. 7.1). [c.156]

Все соображения, высказанные при обсуждении свойств 2-оксипиридина, полностью подходят и для аналогичного случая 4-оксипиридина. Последний представляет собой винилог 2-оксипиридина, и этим вполне объясняются его реакции. Это хорошо видно на примере превращения 4-оксипиридина в 4-хлор-пиридин, а также превращения его в Ы-метил-4-пиридон при действии иодистого метила. Измерение дипольных моментов [83 и спектров поглощения 182], проведенные для 4-оксипиридина, указывают на то, что последний в нейтральных растворах существует главным образом в пиридонной форме. [c.341]

В этом уравнении величина Si- представляет собой работу, которую надо совершить, чтобы освободить иодид-ион от одной из молекул его сольватной оболочки. Последующие три члена представляют полную энергию взаимодействия в системе ион — диполь. Последний ч.тхен — функция Морзе для энергии, необходимой для изменения расстояния между атомами хлора и углерода от равновесного значения г1 до г2- Предполагается, что дипольный момент фиксирован на периферии атома углерода на расстоянии Д от ядра, где А — атомный радиус. Аналогичное соотношение выражает энергию взаимодействия в системе хлорид-ион — иодистый метил (рис. 8.9) [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология